金属的课件

金属的课件。

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金属的课件【篇1】

一、知识与技能

1、认识钠、铝的性质，掌握有关实验的基本操作技能。

2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气反应的规律。

二、过程与方法

1、通过探究实验培养学生的实验技能和科学素养。

2、培养学生根据实验现象分析、推理和判断的能力。

三、情感、态度与价值观

1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇妙与和谐。

2、培养学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。

教学方法

诱思设疑、实验探究法教学重点

钠与氧气的反应。教学难点

有关铝氧化膜的实验探究教学设计

[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会发展的进程中，金属也起着非常重要的作用，从今天开始我们就来研究几种重要的金属及其化合物。 [投影板书]

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.[复习]

1、初中学过的有关铁的性质。

2、地壳中各元素的含量。

[学生]回顾、思考、探究。

[思考与交流]自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？

为什么？

[学生]思考、交流、探究。 [学生探究]教材P38 [思考与交流]

1、举例说明金属能发生那些化学反应？

2、分析图3-2中发生的化学反应，并写出化学方程式，分析这些化学反应是不是氧化还原反应？如果是，金属在反应中做氧化剂还是还原剂？[学生]思考与交流。

（对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的反应、金属活动顺序等知识以及生活中所观察到的现象展开讨论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反应中做还原剂的结论。）[师生互动]共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂。

[引入]刚才我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反应，下面我们就来学习金属与氧气的反应。 [投影板书]

一、金属与氧气的反应

[教师]请同学们观察各自桌面上的仪器与药品，请特别注意金属钠的保存有什么不同？

[学生]金属钠保存在一瓶液体中。

[思考与交流]钠为什么要浸末在一瓶液体中？[学生]思考与交流

（学生可能会想到钠会与空气反应，或是与空气中的水蒸汽反应，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。）

[教师]请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要注意闻气味的方法。 [学生]闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。

[教师]既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来认识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反应，反应的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的实验3-1，注意观察实验现象；注意钠要用镊子取用，不能用手拿。

[学生]动手实验、观察并描述实验现象：钠的表面有银白色金属光泽。 [思考与交流]通过这个实验，能否归纳出钠的物理性质。 [投影板书] 2

1、钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。 [教师]请同学们观察钠的表面，看看与刚切开时有什么不同？[学生]钠的表面变暗并失去光泽。

[问题探究]

刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反应的化学方程式并判断这个反应是否是氧化还原反应，如果是，注明氧化剂和还原剂。

[学生]钠与氧气发生了反应：4Na + O2 == 2Na2O氧化剂是氧气，还原剂是金属钠。 [投影板书]

2、钠与氧气的反应

（1）常温时钠与氧气很快发生反应生成白色的氧化钠：

4Na + O2 == 2Na2O

现象：钠的表面变暗并失去光泽。

[教师]我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反应生成白色的氧化钠。那么，如果加热，钠又会发生怎样的反应呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做实验3-2并注意观察现象。 [学生]实验探究教材P39的实验3-2 [投影板书]

（2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体——过氧化钠：2Na + O2 == Na2O2（教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反应的化学方程式，并说出氧化剂和还原剂。）

[教师]请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特殊用途。

[学生]阅读、思考、交流。 [教师]请同学们做下面的实验。

[投影板书] [科学探究]取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？

[学生]做实验、观察并归纳实验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠。

[教师]滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的原因是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。（学生一般不能说出溶液褪色的原因，因此教师要适当说明）[教师]请大家写出反应的化学方程式。

[学生]写方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

[教师]过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反应，请写出其反应的化学方程式。

[学生]写方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教师]请同学们分别找出这两个反应的氧化剂和还原剂。

[学生]思考、讨论并得出结论：两个反应的氧化剂和还原剂都是过氧化钠。 [思考与交流]过氧化钠有什么特殊用途？利用了过氧化钠的哪些性质？

[总结板书]过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急情况下也可用过氧化钠来供氧；过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。

[思考与交流]你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反应，如果能，请写出反应的化学方程式。

[学生]思考、讨论并写出方程式：

2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl

[教师]注意反应的条件分别为研磨和点燃。

[练习]下列关于钠的叙述中，正确的是（）A、金属钠是银白色金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；D、金属钠的熔点很高。

[教师]在金属活动顺序表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的情况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反应。 [投影板书]

3、铝与氧气的反应

[思考与交流]铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很容易生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？

[学生]阅读课本、思考、交流，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化膜等。 [教师]镁和铝的表面都有致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更容易点燃，铝的情况如何呢？请大家动手进行课本P40的科学探究实验，仔细观察，看到了什么现象？为什么？[投影板书]用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，看到了什么现象？为什么？

[学生]实验操作、观察实验现象并讨论交流。 [师生互动]共同完成板书：

现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着一样。原因：铝箔的表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝熔点高（20xx℃），铝熔化时（660℃），氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反应。

[教师]既然铝表面的氧化膜能保护内层的铝，我们很容易就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其表面的氧化膜再加热，那如果这样做，情况又会怎样呢？请大家继续课本的科学探究。

[投影板书]再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），以除去表面的氧化铝保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？[学生]实验操作、观察实验现象并讨论交流。 [师生互动]共同完成板书：

现象：熔化的铝仍不滴落。

原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。 [教师]大家能否写出铝与氧气反应的化学方程式，并分析其是否是氧化还原反应，如果是，请说出氧化剂和还原剂。

[学生]写出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化剂和还原剂分别是氧气和铝。 [思考与交流]怎样才能使铝燃烧起来？

（学生可能会提出很多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等）

[教师]同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到实验室在实验老师的指导下进行实验探究，现在我们小结一下这节课的内容。

[投影板书] 小结：思考与交流

（1）根据金属钠、镁、铝与氧气的反应情况，结合已有的知识以及生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反应？反应的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的情况与什么有关？[师生互动]共同完成板书：

[结论]金属与氧气反应的情况与金属的活动性有关，按照金属活动顺序，金属与氧气的反应越来越难，反应条件越来越高，速度越来越慢等。

（2）是不是所有金属与氧气的反应都是氧化还原反应？在反应中金属做氧化剂还是还原剂？为什么？

[结论]金属与氧气的反应都是氧化还原反应，在反应中金属都做还原剂，因为金属最外层电子数较少，容易失去电子，被氧化。反馈练习：

1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）。 A、钠燃烧时发出黄色的火焰；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的还原性；D、钠原子的最外层只有一个电子。

2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）。 A、铝是地壳中含量最多的金属元素；B、铝是一种比较活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气反应；D、在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂。

作业：课本P45第一题。

金属的课件【篇2】

教学目标

知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重难点

重点

探究常见金属的化学性质。

难点

初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

教学工具

多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。

教学过程

一、知识回顾

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

二、新课导入

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2 金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

【实验探究1】

步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3Fe+2O2Fe3O4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[板书]二、金属与酸的反应

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么?

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

【实验探究2】探究金属能否与酸反应

(将学生分成A、B两大组)

实验步骤：

A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

[实验记录]

A组：课件展示

B组：课件展示

[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

三、置换反应

[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：A+BC===AC+B

课后小结

四、课堂小结

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

金属的课件【篇3】

学习目标

知识与技能：

1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质

2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应

过程与方法：

1、用实验的方法探索和认识钠的性质(跟氧气、水等反应)

2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，

情感态度与价值观：

1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

教学重点

1、钠与氧气、水的反应

2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应

预习纲要

【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式

1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、

2.镁条燃烧、

3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、

4.镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与

等发生反应。

课堂导学

一、钠的化学性质

(一)钠与氧气的反应

【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。

【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，

生成白色的(化学式为)

解释：

该反应的化学方程式：

2、加热时钠首先接着，产生火焰，

生成色的(化学式为)。

该反应化学方程式：

(二)钠与水的反应

【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象

实验操作现象原因

用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中

1、钠在水面

上

2、钠成光亮的小球

3、小球在水面上

4、发出的响声，最后小球消失

5、水溶液变色9、钠的密度

10、钠的熔点

11、反应剧烈产生的

推动小球移动

12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体

13、有物质生成

实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和

反应方程式

离子方程式

【问】实验室如何保存钠?保存的目的?

二、铝的化学性质

(一)铝与氧气的反应

【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。

记录观察现象：

2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢?

记录观察现象：

解释：

【问】这两个实验在操作上的不同点：

铝与氧气反应方程式：

【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

(二)铝和强碱溶液(NaOH)反应：(看视频)

化学方程式：

离子方程式：

基础过关

一、选择题

1.下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )

A.保存在水中

B.密封，保存在广口瓶中

C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D.密封，保存在煤油中

2.下列实验描述符合事实的是( )

A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠

B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体

C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

3.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是( )

①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:( )

A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：( )

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

7.铝在空气中能够稳定存在的原因是：( )

A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：( )

A. Al是地壳中含量最多的元素

B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________

课后作业：见练习册

金属的课件【篇4】

一、教学目标

【知识与技能】

能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】

通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

二、教学重难点

【重点】金属活动性顺序。

【难点】

金属活动性顺序的应用和适用条件。

三、教学过程环节

一：导入新课

【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________

更多公职类考试信息和资料

【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。环节二：新课讲授

【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗? (药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。) (小组讨论5分钟)

更多公职类考试信息和资料

【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】

小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。

小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。 ……

【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的? (小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。) 【学生回答】

小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。 ……

【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢?

更多公职类考试信息和资料

【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。 【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：

【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】

(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强; (2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。环节三：巩固提高

1.请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体

2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么?解析：

更多公职类考试信息和资料

1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应

2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。

布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?

四、板书设计

五、教学反思(略)

金属的课件【篇5】

教学目标：

1．知识与技能：

①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；

②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；

③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

2．过程与方法

①能够根据方程式进行计算；

②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；

③能够掌握计算的格式和方法。

3．情感态度与价值观

①进一步认识微观与宏观的联系；

②理解量变与质变的联系；

③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。

教学重点难点：

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：

［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］

一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。

点燃

［板书］

例如：

２H2＋Ｏ2====== 2H2O化学计量数υ之比：2∶１∶２扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol

［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］

完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?［板书］

二、步骤

1.写出有关反应方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。

4.根据的原理进行计算

［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。

［课件播放］

2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol

2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

［练习］上述反应中同时生成水多少mol?［提醒学生注意解题格式］

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［投影］

［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］

四、物质的量应用于化学方程式的计算［练习］

在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?［学生活动］

［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol根据m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g

１答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。

浓盐(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。［学生板演］［课件播放］

解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·moln(MnO2)＝１m(软锰矿石)?w(MnO2)30g?76.6%??0.26molM(MnO2)87g?mol?

1△4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］

0.26 mol

4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L

1?12mol?L?112 mol·L－１△

(2)4HCl(浓)＋

MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2

1 0.26 moln（Cl2）

0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol

1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１

［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。

［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。［布置作业］

［板书设计］第三节

金属的课件【篇6】

教学目标：

1、知识目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1）激发学习化学的兴趣

2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究教学方法：

实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4

高温

2Cu+O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应

〔活动与探究〕金属与酸反应

高温

金属镁锌铁铜

现象（A组)稀盐酸

溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生

反应的化学方程式

（A组）稀盐酸

Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2

有大量气泡产生生，金属

Fe+2HCl====FeCl2+H2

无明显现象

四位先生的表情：

结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁>铜>银.

三、金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

+++

四、置换反应

单质

化合物

化合物

单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应A+BC==B+AC反应类型的比较

化合反应A+B+……==AB……分解反应AB……==A+B+……置换反应A+BC==AC+B

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？回答：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

金属的课件【篇7】

在《金属的化学性质》一节课的教学中我设计了以下两个主要教学环节：

一、 金属与氧气的反应；

二、金属与酸的反应。

通过教学，我做了以下反思：

一、对教学目标的反思

首先，对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。例如：金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验，希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过，因此学生探究起来，好像不是为了探究而探究，而是对初中知识的实验验证。

化学源于生活，也应回归于生活。教学中我大胆创设情境，使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流，教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分，而我戴的戒指是真还是假的呢。请你学完本节课后设计方案鉴别我戴的黄金戒指的真假，要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学，要正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用适合的教学方法，重视学生的实验，培养学生的观察能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。

其次，对教学重难点把握上的反思

我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过，对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确，教学过程就失去了意义；若不明确，教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的中心和方向。

二、对教学技能的反思

①语言功底：通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过度自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。

②板书的设计：好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。

③多媒体的使用、学生实验操作的引导：教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用，同时注意尽量简单避免玩花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前，正确引导学生实验，同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同，非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较，生成丰富的教学资源。

三、对教学方法的反思

根据学生实际情况我采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学；发挥学生主体作用，作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考：

学生的参与：由于本课我主要是通过学生实验探究、主体作用明显，有充分的动手、动口、动脑的时间。学生只有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，全面地掌握规律的实质，与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼，体现其学习的主体角色。在学生之间交流时，提醒学生学会倾听。所以，在课堂教学中教师应该改变以往那种讲解知识为主的传授者的角色，应努力成为一个善于倾听学生想法的聆听者。在教学过程中，生生互动、师生互动共同探究问题，解决问题，共同学习，共同进步。

让化学知识回归于生活：提供生活案例，引导学生用学过的知识去解决生活中的问题，使学生有学习的成就感。如：A“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④测导电性⑤用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑥？⑦？B“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招菜，店老板反应盛汤的的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？

四、对教学小结的反思

我主要通过学生自我小结，培养自主生成知识的能力。课堂小结是课堂教学的有机组成部分，是提高教学质量的重要环节。通过课堂小结，不仅能使所学知识得以归纳、总结、概括和升华，而且能促进学生对化学知识的理解，深化记忆，从而培养学生思维的敏捷性、深刻性、广阔性和整体性。

以上是我对《金属的化学性质》的反思，不足之处恳请各位老师多多指导！谢谢！

金属的课件【篇8】

说课：

本课题分为两部分。第一部分从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后，由学生根据金属的性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，还要综合考虑多方面因素”的结论。

第二部分介绍合金，通过活动与探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金——形状记忆合金，教师应充分运用这些材料。

由于本课题的知识难度不算太大，所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，主要从以下五个方面入手对难点进行突破。

1．联系学生的生活经验提出问题。

2．给学生提供更多的实验探究的机会。

3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。

4．注意拓展学生的视野。

5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

教学目标

1．知识与技能

(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点。

(3)了解物质的性质与用途的关系。

2．过程与方法

（1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重点：

1．金属材料的物理性质。

2．物质性质与用途的关系。

教学难点：

1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2．提高学生综合分析问题的能力。

教学方法：创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提高兴趣。

教具准备：

教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等。

学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，砂纸，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程)。

课时安排：2课时

第一课时：常见金属的物理性质和用途。

第二课时：合金。

教学过程

第一课时

[学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

[介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

[设问]看到这些实物或图片，你想到了什么?

[学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2．感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3．想要知道它们是由什么金属制成的。

4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

[板书]第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

[设问]根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些呢?

[学生回答、交流]

[小结]金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。

[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。（出国留学网 lIuXuE86.com）

[过渡]下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

[板书]一、金属的物理性质

[活动与探究]

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。

(可投影打出探究内容和步骤)

1．观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

2．感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3．试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

4．用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能传热。

5. 用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

[学生活动，教师巡视]

[总结、思考，讨论]

[实验1的结论]金属都有颜色、有光泽。

思考：1．常温下，是不是所有的金属都是固体?

2．金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么?

[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途?请举例说明。

[回答]可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。

[教师补充]春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。(金屑粉末多数呈黑色，如铁粉、银粉均为黑色)

[反问]写对联或做装饰品时所用的“金粉”是不是真正的金粉?为什么?

[回答]肯定不是!因为金子太昂贵了!

[评价]大家能联系实际回答问题，很好!

[实验2和3的结论]金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，而且不易折断。

[设问]大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求?

[回答]前者密度要小，后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度。

[设问]实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面?

[回答]导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

[追问]炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样?

[回答]没有，说明它们的熔点较高。

[教师补充]在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

[实验5的结论]金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。

[介绍]一般来讲，导电性好的金属其导热性也好。

思考：电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了金属的什么性质?

[学习情景]展示细铁丝、铜丝、铝箔等。

[设问]金属的这种形变说明金属具有什么性质?

[回答]延展性!

[教师]对!抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

[过渡]请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

[学生分组讨论、归纳、总结并汇报]

[教师总结并板书]常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

[回答]物质的性质决定物质的用途。

[过渡]下面是一些常见金属物理性质的比较。

[投影]一些金属物理性质的比较

一些金属物理性质的比较 物理性质

物理性质比较

导电性（以银的导电性为100作标准）

银 铜 金 铝 锌 铁 铅

（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）

密度/g·cm-3

金 铅 银 铜 铁 锌 铝

（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）

溶点/℃

钨 铁 铜 金 银 铝 锡

（高）3410 1535 1064 962 232(低)

硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

铬 铁 银 铜 金 铝 铅

（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2～2.9 1.5（小）

[教师]请大家根据你的生活经验和表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]讨论：

1．为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制?

2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

[学生分组讨论后，由小组代表到前面陈述讨论结果，其他小组可宣布自己的不同答案]

[讨论结果可能有以下一些]

1．因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃；而锤子用铅制，很

易变形。

2．电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵；(2)银的密度大，不易架设。

3．灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

4．水龙头镀铬，(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；(2)不易生锈；(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。

思考：根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?

[小组讨论，并交流讨论结果]

[教师总结并板书]用途主要由性质决定。还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

[转折]我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，哪些金属能获得如此殊荣呢?请大家看资料：

[投影]

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝

人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁

导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

[比一比，赛一赛]你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

[学生活动]

[小结]通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。

[布置作业]习题1、2

请大家在课外查阅有关合金的资料，并把你感兴趣的记录下来。

板书设计

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属的物理性质

常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

金属的课件【篇9】

【课标解读】：

课标对本节内容的具体要求：认识常见金属的化学性质

课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要认识金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的化学基本观念，同时进一步学习研究物质性质的一般思路和方法。

【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步认识不同的金属因为其原子结构的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子结构的不同点，导致其化学性质有差异，并通过实验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解释生活中的一些常见化学问题。 【学习目标】：

1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，归纳出金属的化学共性。

2.通过探究学会比较金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性顺序，并应用其解释相关的化学问题

3.通过分析金属与酸反应的特点归纳出置换反应的概念。

【重点知识】：金属的化学性质、金属活动性顺序

【核心内容】认识金属化学性质的共性、差异性及其规律

【需要发展的基本观念：】物的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

【学情分析】：通过前面的学习和日常生活经验，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反应事实，但这些知识是零碎不系统的，本节课应结合以前所学知识和实验探究，让学生认识常见金属具有一些共同的化学性质，并认识不同金属活动性有差异，在此基础上通过实验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。［教学过程］导入：

［教师］调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？【学生】交流【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了因为炼铝成本降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必须全面的认识金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性质有没有差异？相信通过今天的学习你一定能找到答案，请认真阅读导学案上的学习目标。板书课题［学生］阅读学习目标

【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和结构决定物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反应中的表现是？（2号）根据结构我们可以推测金属的化学性质比较活泼，你熟悉的金属都能与哪些物质反应？［学生］交流

［教师］在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反应，请同学交流一下这两种金属与氧气反应的现象，［学生］

［教师］通过交流我们可以发现，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反应，由此可见，大多数金属都能与氧气反应，不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为：

铝是我们广泛使用的金属，猜想一下铝能不能与氧气的反应呢？

［教师］实验证明，铝在常温下也能和氧气反应，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反应的方程式。［教师］正因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能用所学知识解决下列问题吗？［学生］［教师］金属与氧气的反应的剧烈程度是不一样的，与其他物质的反应是不是也是的这样呢？实验室可以用锌与稀硫酸反应制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反应，反应的剧烈程度是否相同呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进行研究。

【学生】观察，对比现象

【教师】通过实验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的顺序是请在导学案上写出反应方程式【学生】写方程式

【教师】引导学生得出置换反应概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发现氯好可爱，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反应起个名字，叫置换反应，下面哪个反应属于置换反应。金属与稀盐酸，稀硫硫的反应都属于置换反应？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反应越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应呢？如果在这个活动性顺序中排上稀盐酸、稀硫酸中的氢，应该把氢排在哪个位置？【教师】归纳，我们可以根据金属与稀盐酸和稀硫酸的反应来比较金属的活动性。［教师］铝与酸能反应，反应速率比镁慢比锌快，铝的活动性应该排在。。。银与盐酸不反应，银的活动性？

［教师］如何比较铜银的活动性顺序呢？在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反应，这个反应的类型是？根据我们刚才总结出来的金属活动性顺序分析，这个反应为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过实验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反应，也可帮助我们确定金属活动性。 【教师】我们如何比较铜银的活动性顺序？【学生】提出方案 【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反应来判断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进行实验【教师】演示铜与硝酸解溶液

当然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观察现象。

【教师】化学家就是这样，通过实验利用置换反应比较出不同金属的活动性顺序，将其按由强到弱的顺序排列。总结出了常见金属活动性顺序。最强的是，最弱的是，，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？

带领学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。 【归纳】在金属动性顺序中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性顺序，可以帮助我们判断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反应，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简单归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱）

通过今天的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反应，化学性质比较活泼，不同金属的原子结构有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过实验排列出常见金属的活动性顺序，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。

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2025金属的课件必备14篇

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，因此就需要老师自己花点时间去写。教案是开展个性化教育的重要途径。小编为大家写了一篇“金属的课件”的内容，阅读后您会学到不少新的知识！

金属的课件【篇1】

一、教学设计理念

本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。

在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标知识与技能

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法

1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；

2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观

1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；

3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、教材分析

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。

金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点

教学难点：金属活动性顺序和置换反应的理解和应用

四、教学策略

1、教法

根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。

2、学法

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

五、活动准备

多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等

金属的课件【篇2】

一、教学目标

【知识与技能】

能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】

通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

二、教学重难点

【重点】金属活动性顺序。

【难点】

金属活动性顺序的应用和适用条件。

三、教学过程环节

一：导入新课

【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________

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【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。环节二：新课讲授

【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么? 【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗? 【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗? (药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。) (小组讨论5分钟)

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【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案? 【学生回答】

小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。

小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。 ……

【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的? (小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。) 【学生回答】

小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。 ……

【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢?

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【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。 【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：

【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应? 【学生回答】

(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强; (2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; (3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。环节三：巩固提高

1.请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生? (1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体

2.由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么?解析：

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1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应

2.由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。

布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?

四、板书设计

五、教学反思(略)

金属的课件【篇3】

【教材内容分析】

在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

教学目标

1.理解金属键的概念和电子气理论

2.初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

重 点：金属键和电子气理论

难 点：金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢?它们又是靠什么作用结合在一起的呢?

【板书】一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释

1.电子气理论

【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2.金属通性的解释

【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴.金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

⑶.金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【课堂练习】

1.金属晶体的形成是因为晶体中存在

A.金属离子间的相互作用

B.金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用

2.金属能导电的原因是

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

课后阅读材料

1.超导体——一类急待开发的材料

一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4 K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。

2.合金

两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大;②熔点比各成份金属的都低;③强度、硬度比成分金属大;④有的抗腐蚀能力强;⑤导电性比成分金属差。

3.金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。

(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。

(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。

(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

(4)延展性

(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。

①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。

②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)

③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为28.4℃　Ca为30℃

④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。

⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)

⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al

第三节 金属晶体

第2课时

【教材内容分析】

晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。学生自己探究金属晶体的结构有了可能。

金属的课件【篇4】

考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点3 金属的'物理性质

1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下大多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系

1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

金属的课件【篇5】

师生共同探究实验原理：以mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；并强调fe+hcl生成fecl2（氯化亚铁）。

以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？

1、  根据给出的实验仪器、药品设计实验证明ag、cu、al的活动性

写出化学方程式：

收集学生的实验用试管，展示给同学们看。

拿出课前做好的铜树、银树进行展示。并说明效果为什么好一些。

师生共同讨论得出：

① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑

3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？如铝制炊具。

[板书设计]

金属的课件【篇6】

尊敬的各位领导、各位老师：

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨 “问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法，

教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

1、知识与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质。认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

2、过程与方法目标。通过钠与水反应的实验，初步学会了有序的实验观察方法;体验了科学探究的一般步骤;训练了实验能力和思维能力。

3、情感态度与价值观。通过问题讨论和实验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。

(一)、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。

(二)、实验教学，突显学科特点。分组实验让学生有机会亲身感受化学反应的奇妙;实验设计锻炼了学生创新能力。

多媒体播放视频剪辑《火光中的生死隔离》，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到可怕?同学们思考后回答：可能是因为现场消防水源不足吧!于是我补充了两张现场的照片(手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车)，也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们继续猜测，他们已经猜测到可能是由于钠会与水反应，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的'威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了，

于是，我提出第二个问题:在火灾现场，钠遇水会有什么危险?为了更形象的说明问题，我在实验室模拟这样一个实验场景。(播放模拟实验)此实验反应非常剧烈，随着学生“哇”的一声惊叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的出现对当时正准备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。

此时，学生的情绪逐渐高涨，兴奋点已被调起。他们迫切的想知道“钠遇水为什么会爆炸?”这也是本节课的核心问题。接下来，同学们围绕这个问题展开了探究，大家首先从理论上提出推测。根据以往的知识经验，同学们做出了如下推测：1、反应放热。在有限的空间内积聚大量的热，引起爆炸。2、产生气体。有三种推测，有同学认为是氧气，氧气是助燃性气体，加剧燃烧和爆炸;也有同学认为是氢气，氢气是可燃性气体，达到其爆炸极限，引起爆炸。也有少部分同学认为可能是氧气和氢气的混合物。理论推测之后，并进入了实验探究环节。由于本实验有一定的危险性，因此在实验前我给出下列的提示，(播放提示)同时我提醒大家要从一开始就仔细观察每一步实验现象，并认真做好记录。实验结束后，同学们总结了自己观察到的实验想象，由于此时学生们还未形成全面、有序的实验观察能力，大部分小组只观察到钠与水反应的现象，而忽视了取钠和切钠过程的观察。于是我引导学生从一开始回忆整个实验过程，并补充了取钠和切钠的演示实验。最后我和学生们一起在以下几个方面做出了实验小结：1、钠保存在哪里;2、切开钠表面后观察到什么现象?发生了什么化学反应?;3、钠与水反应有什么现象，这些现象分别说明钠的什么性质?;4、通过本次实验，你能总结出钠的物理性质吗?;5、大家对问题三的猜测是否正确?

通过亲自实验，证实同学们的两个推测反应放热和产生气体都是正确的。此时，同学们异常兴奋，自己的推测得到了证实，收获了成功的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反应产生了什么气体?”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计实验方案之前，有同学发言：老师，我认为在钠与水的反应中，钠的化合价升高，那么必然有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立刻引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化还原反应的知识来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的实验来验证钠与水反应产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进行评价后，我演示了自己的实验方案，通过和课本实验进行对照，使学生充分认识到对课本实验进行简化和改进的必要性。实验进行到这里，让同学们解释钠与水反应发生爆炸的原因便水道渠成。接下来的环节是学生们通过实验验证钠与水反应产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采用了石蕊试剂、PH试纸和CuSO4溶液等方法。

金属的课件【篇7】

教材分析：

[展示]二氧化硅的结构模型

[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。

正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。

[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:

二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何?你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？

[学生活动]

[归纳、总结、板书]

①物理性质：熔点高、硬度大

②用途：建筑材料、饰品、工艺品

③化学性质：稳定性好

[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。

[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。

[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花纹等

[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。

[展示]装有NaOH的试剂瓶

[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？

[思考、讨论]

[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。

[板书]b、与碱性氧化物反应

C、与碱反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。

[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？

[探究实验4-1]试管中取3l Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。

[学生活动]观察、思考

[总结、归纳、板书]2、硅酸

实验过程：

现象：红色消失，生成白色凝胶

结论：硅酸钠转化为硅酸

反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl

[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。

[课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO22、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A、纯碱溶液 B、盐酸C、硫酸 D、氢氧化钠溶液[总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。板书设计：§4-1无机非金属材料的主角——硅1、二氧化硅 SiO2①物理性质：熔点高、硬度大②用途：建筑材料、饰品、工艺品③化学性质：稳定性好a、不与酸反应，氢氟酸除外SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O用途：可以在玻璃上雕刻花纹等b、与碱性氧化物反应C、与碱反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2、硅酸实验过程：现象：红色消失，生成白色凝胶结论：硅酸钠转化为硅酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl教学反思：教学过程: (第二课时)[复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的`性质和用途和硅酸的制取用途。对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。[学生活动]书写相关的化学方程式。[创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。[学生活动]阅读P77 ，科学视野。[师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。[展示]Na2SiO3溶液[师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。[实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。[学生活动]观察、填表。放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论[师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。[师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品[学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表[板书]原料生产设备主要成分水泥玻璃陶瓷[师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。[学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。[板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。(2)物理性质：________________________________________。(3)化学性质：常温下___________。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。[师]指导学生完成，并介绍相关内容[课堂练习]1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚C．铁制坩埚 D．陶瓷坩埚2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）A.黏土 B.石灰石C.纯碱 D.石英3、下列所列各物质的用途中，不正确的是A．石英砂：制玻璃、制单晶硅 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料[总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。板书设计：3、硅酸盐原料生产设备主要成分水泥玻璃陶瓷4、硅单质(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。(2)物理性质：________________________________________。(3)化学性质：常温下___________。(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等。教学反思：

金属的课件【篇8】

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第六单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

（2）过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

3、教学重、难点

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

二、教法分析

根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：

本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高；再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。

三、学法指导

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。

实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

四、教学程序：

为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。

（一）创设情境，温故导新：以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。

（二）活动探究，探索新知：

1、金属与氧气反应；

2、金属与酸的反应（改进）；

3、金属与盐溶液的反应。

化学方程式

置换反应

（三）交流讨论、归纳小结：

学生回顾、反思，课堂小结。

（四）练习反馈，巩固新知

通过三个探究过程：

1、金属与氧气反应的难易和剧烈程度

2、金属与酸反应的剧烈程度

3、金属与盐溶液的置换。

采用实验——探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。

教学过程：

（一）创设情境，温故导新

创设情景抢答金属之最

（设计意图）活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。

（二）活动探究、探索新知

金属与氧气的反应

回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。

追问如果把金（Au）的化学活泼性与这两种金属比较，则金（Au）排在什么位置？为什么？

（设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。

（2）金属与酸的反应

活动探究一金属与酸的反应

（改进意图）用塑料片把培养皿隔成四个区域（有间隙连通），先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中采用了4只试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能力。

通过教师的引导，学生书写有关化学方程式

设置探讨通过该实验探究一的现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？

（设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu

金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

设疑大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？

（设计意图）刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用。强化知识的理解和运用，突出重点、突破难点，促进学生知识到能力的转化。

（3）金属与盐溶液的反应

活动与探究二金属与金属化合物溶液的反应

学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式

设置讨论通过实验探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）、（3），能否比较出这三种金属的活动性强弱？

（设计意图）：给出一定线索为饵，激发学生的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一方法。培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析、归纳、综合总结的能力。突出重点，使学生获得成功的同时，享受它带来的喜悦。

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

金属活动性：Al > Cu > Ag

活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。

展示事例曾青得铁则化为铜

（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。

通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。

（4）置换反应

课件展示金属与酸、金属与盐的反应方程式

（设计意图）以课件展示回顾金属与酸、金属与盐的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。

（三）交流讨论、归纳小结

小结反思谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？

（设计意图）使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

课件展示本节课板书：附录

（四）练习反馈

1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

2 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？

（设计意图）及时反馈练习，突出重难点，培养学生应用所学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

金属的课件【篇9】

各位老师：

大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《金属的化学性质》第三课时：金属活动性顺序。接下来，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计这几个方面开始我的说课。

(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)

一、说教材

本节属于人教版化学九年级下第八单元课题2的内容，之前学生已经学习了金属的化学性质以及置换反应，为本堂课学生探究金属的活泼性顺序奠定了基础。金属活动性顺序在解决日常生活中的化学问题上有很重要的应用，是初中化学的重点内容。

(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，因此要切实做好学情分析，理解学生。接下来我将对学情进行分析：)

二、说学情

由于初三学生刚接触化学不久，对化学充满兴趣，再加上学生思维比较活跃，但动手实验、分析能力较弱，所以本节课我会注重引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，启发学生体会分类、比较、归纳的方法和意义。

(过渡：新课标要求教学目标是多元的，主要包括学会、会学、乐学三个维度，所以我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

【知识与技能】

能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】

通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：)

四、说教学重难点

【重点】金属活动性顺序。

【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。

(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：)

五、说教学方法

讲授法、实验探究法

(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)

六、说教学过程

环节一：导入新课

通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做的实验能够判断出铁能与硫酸铜反应，锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此引出金属具有不同的活泼性，那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，进入新课的学习。

采用这种导入方法既可以使学生对新知识不感到陌生，又可以降低新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。

环节二：新课讲授

首先让学生自主进行铁与硫酸铜的反应以及铁、铜分别与盐酸的反应，一边实验一边思考铁与铜哪种金属更加活泼。在学生得到铁更活泼这个结论之后，我会继续提问，结合刚才的实验，思考我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法有哪些。学生根据学过的知识以及刚才的实验不难得出两种判断金属活动性顺序的方法：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以比较出金属的活动性强弱;(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较这两种金属的活动性强弱。

在学生了解了判断金属活动性顺序的方法后，我会继续让学生根据现有的镁、铜、锌三种金属，设计方案并通过实验来判断活泼性顺序。在学生进行实验的过程中我会巡视指导，提醒学生注意操作规范以及安全的问题。学生通过不同的实验方案均能得到三种金属的活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

接下来我会进一步引导，根据镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气这一现象，判断氢应该排在活动性顺序的哪个位置。学生根据刚学习过的判断方法可以得出Mg>Zn>(H)>Cu，之后我会给出常见金属的活动性顺序：

让学生根据金属活动性顺序表金属所处的位置与活泼性有什么关系，排在H前面的金属有什么特点，排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应，从而加深学生对金属活动性顺序表的理解，达到学以致用的目的。

在这部分我的设计意图是：通过实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力，在我的引导启发下进行分析、揭示、解决问题，并且通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，从而得到结论。

环节三：巩固提高

请学生根据金属活动性顺序来判断某些反应能否发生，对本节课的知识点进行进一步应用。

环节四：小结作业

学生总结回答本堂课的收获，提高归纳总结的能力。

最后布置作业：请学生根据本节课学习的知识来设计实验鉴别金与“愚人金”。这样的作业设计也符合新课标理念中的：注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

在我的板书上呈现了有关金属活动性顺序的重点内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。

谢谢各位老师，我的说课到此结束!

金属的课件【篇10】

九年级化学金属和金属材料教案

教学目标

1、知识与技能

⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

⑷了解物质的性质与用途的关系。

2、过程与方法

⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。

⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。

3、情感态度与价值观

⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。

教学重难点

1、金属材料的物理性质。

2、物质性质与用途的关系。

教学工具

教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。

教学过程

学习情景】展示金属制品的图片。

【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？

【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。

【展示】本节课的知识要点

【板书】第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？

我所知道的金属

【学生回答、交流】

【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。

【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。

【板书】一、金属的物理性质

【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

【活动与探究】学生分组进行

1、观察它们的颜色和光泽。

2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。

4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。

【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】

学生汇报、交流，教师板书】

【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。

【实验2和实验3的`结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。

【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。

【实验5的结论】金属具有导热性。

【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。

【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。

【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。

【讨论】

1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？

2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？

【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。

【投影】一些金属物理性质的比较。（P3表8－1）

【学生分析比较汇报】

【介绍】金属之最（课本P4）

【讨论】投影展示：

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

【学生分组讨论后汇报交流】

【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。

【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？

【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【阅读】课本P4—5《合金》的内容。

【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。

【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。

【介绍】生铁和钢。

【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。

【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）

1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。

2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。

【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。

【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。

【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。

【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。

【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。

【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。

【板书】4、钛和钛合金，新型金属材料

【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。

【小结】课本P7。

【布置课外作业】习题4、5

【做一做】家庭小实验——淬火与回火

金属的课件【篇11】

一、教材分析：

金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一单元，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括金属的物理性质(如导电性、导热性等)，金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)，金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)，金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。本节课将要复习本单元中除了计算之外的部分。具体复习目标及重点、难点如下：

复习目标：

1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

2、金属活动性顺序表的应用。

二、学情分析：

学生经过半个多学期的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是九年级学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、复习方法：

通过目标明确复习方向；通过知识再现回忆旧知，在熟练的基础上逐渐形成知识网络；再通过针对性的练习把“双基”落实并提高学生解决问题的能力。

我们知道，教学的宗旨就是要教会学生学习。因此，为了培养学生自主的学习能力，我主要利用多媒体课件来引导学生实现知识的再现，变定向思维为发散思维，达到对知识的深层理解和运用，以通过复习来提升解决实际问题的能力。

教学过程中最重要的是从学生的实际情况出发，将生本教学理念融入到教学中。所以在教学程序上，我把本节课分为以下四个活动，分别为：考点梳理；典例分析；反思与交流；巩固与提升。

第一个学生活动是考点梳理。通过学生背书回顾考点、查阅资料完善考点、小组交流质疑、全班集中释疑、及时巩固识记等几个环节使学生对本内容的考点有了一个较为清晰的认识

第二个活动是本节课的主体部分：典例分析。在这个活动中，我精心设计了三个典型例题：设计实验验证金属的活动性顺序，利用金属的化学性质除杂，金属与盐溶液反应后过滤后的固体成分与溶液中溶质的组成。重点引导学生解决第一个问题。活动中采用学生独立思考、小组合作交流、全班展示（展示方案、介绍分析过程、展示学生思维）、质疑评估、教师点拨等环节，充分发挥学生在学习中的主体地位，尽量做到在教学中“一切依靠学生”，体现生本理念。而第二、三两个例题仍然采取类似的方法让学生自己分析解决，较好的培养了学生诸方面的能力。

第三个活动是反思与交流。通过学生的`独立反思，小组交流。总结本节课的收获，反思本节课学习中存在的问题，反思小组合作学习中的不足，使学生在今后的学习中发扬优点，改进不足，稳步提升。

第四个活动是巩固与提升。通过精选的习题练习，重点习题的展示、交流、点拨，基本达到了复习的目的。

六、教学反思：

本节课采用了保康县化学组通行的生本课堂“学—探—展—练”四步教学模式，基本课堂中“一切依靠学生”的理念，切实体现了学生的主体地位。但在教学中诸多细节需要改进，如：学生展示过程中有重复展示导致浪费时间的现象，教学中教师的主导作用有待加强，小组合作学习中弱势群体的关注度不够，小组评价中激励效果不够明显等，需要在今后的教学中努力改进！

金属的课件【篇12】

三维目标

知识与技能：

1、了解硅在自然界的存在、含量

2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。

3、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力

过程与方法：

1、自主学习

2、通过碳与硅的新旧知识的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。

情感、态度与价值观

1、使学生掌握学习元素化合物知识的一般规律和正确方法

2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热情。

教学重点：硅的物理、化学性质

教学难点：硅的化学性质和提纯

教学用具：多媒体

教学过程

新课导入：材料是人类生活必不可少的物质基础。材料的发展史就是一部人类文明史。没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有高纯的单晶硅，就没有今天的奔腾电脑；没有特殊的新型材料，火箭就无法上天，卫星就无法工作，人类的登月计划就会受到影响，材料的发展对我们的生活起着决定性的作用。从化学角度来看任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？从本章开始我们就来学习一下元素与材料之间的关系。

板书：第四章 元素与材料世界

多媒体：展示一组与硅元素有关的图片，引出本节新课

第一节 硅 无机非金属材料

学生活动：阅读教材第一段思考下列问题

1、无机非金属材料包括哪些？

2、这类材料的特点有哪些？

3、无机非金属材料分哪两类？

多媒体：展示一组与硅元素有关的图片。

设疑：这些表观看“风牛马不相及”的物质，从微观组成上却有很大的相似性，他们都是有黄沙通过不同的途径制得的，它们都含有共同的元素是什么呢？

多媒体：一、半导体材料与单质硅

学生活动：阅读教材P103最后一段思考下列问题

1、什么是半导体材料？

2、最早使用的半导体材料是什么？为什么没广泛使用？

3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？

过渡：硅除了作为半导体材料被广泛使用外，还具有什么其他的性质和用途呢？

硅的性质和用途

引导学生回忆学习新物质的方法和程序

一）观察物质的外观，总结其物理性质

多媒体：展示单质硅的图片，让学生观察。

学生活动：通过观察图片，总结硅的物理性质

物理性质：

灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是一种良好的半导体材料。

引导学生回忆以前学习的知识，C、S、O的同素异形体，引出硅的同素异形体。

硅的同素异形体：晶体硅和无定形硅

二）预测物质的化学性质（分类思想）

硅属于非金属单质应该和C、S、P等非金属单质具有类似的性质。

1、C、S、P等非金属单质常温下性质比较稳定 硅的性质在常温下也比较稳定

2、C、S、P等非金属单质在一定条件下可以和氧气反应

C+O2====CO2、S+O2 SO2 硅也可在一定条件下和氧气反应

学生活动：画出硅原子的原子结构示意图，并推测其常见的化合价，然后根据化合价写出硅与氧气的'反应方程式：Si+O2 SiO2

化学性质：（常温下比较稳定）

Si+O2 SiO2（条件：研碎的硅、加热）

过渡：硅的性质比较稳定，常温下除了可以和F2、HF及强碱反应外，很难和其它物质反应

学生活动：根据硅的化合价分别写出硅与F2、HF及强碱的化学反应方程式：

Si+2F2== SiF4 Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O ===Na2SiO3+ 2H2↑

过渡：高纯度的单质硅作为半导体材料而被广泛应用于电子、计算机领域，但在自然界中并没有游离态的硅存在，大多以SiO2、硅酸盐的形式存在，这就需要我们通过化学方法制取单质硅。

学生活动：阅读P104最后一段思考下列几个问题

多媒体：工业制取单质硅

原料： 焦炭和二氧化硅

设备： 电炉

原理： SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑

过渡：我们电子领域对材料的纯度要求的特别高，几乎要不含任何杂质，这就需要我们对粗硅进行提纯。

提纯原理：高温下将粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原而得到纯净的硅。

学生活动：根据上述原理写出原理中牵涉到的化学反应方程式

Si（粗硅）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+ 4HCl(纯度：99.9999999％)

学生活动：阅读P105第二段了解硅及其合金的用途

多媒体：展示硅及其合金的用途图片

课堂检测：

1、下列材料不属于无机非金属材料的是（ ）

A 陶瓷 B 玻璃 C 水泥 D 铝和金

2、下列各反应中硅元素被还原的是（ ）

A Si+O2 SiO2 B Si+2F2== SiF4

C SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑ D Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑

板书设计：

第四章 元素与材料世界

第一节 硅 无机非金属材料

一、半导体材料与单质硅

硅的性质与用途

1、物理性质

2、化学性质

Si+O2 SiO2 Si+2F2== SiF4

Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑

硅的制取： SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑

硅的提纯：

Si（粗硅）+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2====Si+ 4HCl(纯度：99.999999999％)

金属的课件【篇13】

一、学习目标

1．使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。

2．使学生理解金属晶体的类型与性质的关系。

3．较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。

二、学习重点：

金属晶体的模型；晶体类型与性质的关系。

三、学习难点：

金属晶体结构模型。

四、学习过程

[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。然后投影一张正确的表格。

表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较

[教师诱导]从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?  [展示金属实物]展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

[学生分组讨论]请一位同学归纳，其他同学补充。

[板书]  一、金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

[教师诱启]前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?

[板书]  第二节  金属晶体

[flash动画] 点击“金属晶体内部结构”条目， 让学生看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。

再点击 “金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给学生分析。

[画外音兼有字幕]金属(除汞外)在常温下一般都是固体。通过X射线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着，

[设疑]金属中堆积的就是中性原子吗?

[阅读并讨论]金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。

[教师诱启]同样的带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢?

[提示设疑]电子到哪里去了呢?

[讨论]学生分组讨论，教师引导分析：要使带正电荷的金属阳离子按一定规律紧密堆积，除非金属原子释出的电子在各金属离子间自由地运动，这样依靠金属阳离子与带负电荷的自由电子之间强烈的相互作用使金属离子紧密地堆积在一起。

[板书]  二、金属晶体结构

金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。

[教师设问]构成金属晶体的粒子有哪些?

[学生归纳]金属晶体由金属离子和自由电子构成。

[引言]金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?

[板书]  三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系

1．金属晶体结构与金属导电性的关系

[演示多媒体动画3]画面内容：金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由移动的，在外加电场作用下，自由电子则发生定向移动而形成电流。

[画外音兼有字幕]在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。

表二

[板书]对比，并让一位同学归纳填写，然后教师点评上述表格，

[教师诱启]导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中金属离子和自由电子担当什么角色?

[学生阅读]教材中有关内容。

[分组讨论]①金属晶体导热过程中粒子运动情况如何?

②这些粒子通过什么方式传递热量?

③热量传递方向及最后整个金属晶体温度高低情况怎样?

[学生汇报]选一位学生汇报学生讨论结果，其他学生补充。

[投影小结]金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

[板书]3．金属晶体结构与金属的延展性的关系

[演示多媒体动画4]画面为一原子晶体和金属晶体结构模型，当其分别受到外力作用时，原子晶体中原子间的'位移使共价键受到破坏，而金属晶体中各原子层发生相对滑动时，却保持了金属离子与自由电子之间的较强相互作用。

[画外音兼有字幕]原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性，而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。

[讨论]组织学生分组讨论、归纳，然后在教师的指导下，得出正确的答案。

[投影小结]表三  金属晶体的结构与性质的关系

(见下页表)

1．金属晶体的形成是因为晶体中存在  [投影课堂反馈练习]

A.金属离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用

2．金属能导电的原因是

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

3．下列叙述正确的是

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

[作业布置]本节教材习题1、习题2

课后阅读材料

1．超导体——一类急待开发的材料

一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 )时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。

2．合金

两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。

3．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。

(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。

(Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。

(导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

(4)延展性

(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。

①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au  金黄色 Cu 紫红色  Cs 银白略带金色。

②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)  铂(Pt)  最轻的为锂(Li)

③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为 28．4℃  Ca为30℃

④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。

⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)

⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，Al

金属的课件【篇14】

一、教材分析：

1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。

教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。

教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

2、教学的重点和难点：

1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；

2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

二、教学目标：

根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为：

1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质，认识金属化学活动性顺序，记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。

2.过程与方法:进一步学习实验探究，培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度，培养学生的创新精神。

3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘.

三、教材处理与学法指导：

教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。对于金属与氧气反应的教学，本人采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。

让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施，回应本节课开始时提出的问题。

学法指导：

1.我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。

2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。我为此补充一些本地种植有关的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

3.金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。

探究分三步进行：

(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

(3)经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。

4.为了让学生感受金属活动性顺序在工农业生产的重要应用，我根据经常使用硫酸铜溶液的实际，设计了“用铝桶装硫酸铜溶液这一案例”。让学生感受到化学就在身旁。

四、课堂教学设计：

本节课我设计了六个环节来完成我的教学：分别为一、复习-激趣、二、创境-设疑、三、操作-体验、四、讨论-深化、

五、小结-反思

六、实践-应用

具体过程如下：

（一）复习-激趣首先，我用幻灯片展示几幅色彩明快的金属材料照片，吸引学生的注意力，引入新课。一方面复习上节课有关金属材料的知识，另一方面适时对学生进行爱国主义教育。我们总叹息找不到适当的方式对学生进行思想教育，我认为思想教育应该是潜移默化的，是润物细无声的。我如此设计的理由是：我的学生绝大多数是农村的孩子，他们的知识面相对较窄，对外面的`世界充满着好奇与渴望，“地铁、飞机、飞船”的照片很容易激发学生的想象，产生学习的兴趣。

（二）创境-设疑随着人们生活水平的提高，“穿金戴银”在农村也成为一种时尚。在我们那里，几乎家家户户都有几件金银手饰，他们最担心买到假的金银手饰。为此，本节课我采用“辨别戒指的真假？”这一与学生日常生活相关的事例创设情境，激发学生的学习兴趣。来体现“化学来源于生活，服务于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一环节的学习。

（三）、操作-体验虽然学生已做过镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，但这些实验，是分散在不同的章节中的，由于观察的侧重点不同，学生对与氧气反应的条件可能注意不够。因此本节课我安排学生再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，把它作为本课的第一个分组探究实验。

探究实验一、镁条、铝箔、铁丝、铜丝分别与氧气反应。这样做可以加深学生的感性认识。引导学生从反应条件、实验现象等进行认真的对比和分析，为什么镁条在空气中就能点燃，燃烧时发出耀眼的白光；铝箔要加热后，放入氧气瓶中才出现强光；铁丝光加热放入氧气瓶中无法燃烧，还必须要绑上一根火柴助燃，才有火星四溅的现象；铜丝加热后，只是变黑，绑上火柴也无法烧。这样学生就很容易得出这四种金属的活泼性是Mg>Al> >Fe>Cu。

同时，也让学生再次了解科学探究的一般步骤和方法。并得出可以根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活泼性，然后出示两道思考题让学生讨论。接下来，引导学生按照上面的步骤和方法继续完成以下的三个探究实验。在这些探究实验中，结论的可靠性是很重要的，因此，教师要提醒学生控制相似的实验条件，选用金属片大小要相近，溶液浓度要统一，反应时间也应该一致。

探究实验二、 A:镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应

探究实验三、B:镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应

（四）讨论-深化

在这一环节中，要组织好小组间的讨论。引导学生注意分析上述五种金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象及结论，练习书写正确的化学方程式。总结出五种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu。

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；

2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱接下来让学生观察上述四个化学反应的特点，得出上述反应的共同点：

1、反应物和产物都只有两种

2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；引出置换反应的概念与特点和表达式。接着让学生继续完成探究实验四。

1、铝丝浸入CuSO4溶液中；

2、铁钉浸入Al2(SO4)3溶液;

3、铁钉浸入CuSO4溶液中，

4、铜丝浸入硝酸银溶液中，

5、铜丝浸入硫酸铝溶液中。

要求学生分析为什么铝丝浸入硫酸铜溶液中有红色物质析出，但铜丝浸入硫酸铝溶液却没有什么现象？铁钉浸入硫酸铜溶液有红色物质析出，浸入硫酸铝溶液中就没有红色的东西出现了。分析以上反应的共同点，形成小组意见。结论：部分金属能与金属化合物的溶液反应；1、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。

（五） 小结-反思

本环节主要是让学生在操作-体验和讨论-深化的基础上，以小组汇报的形式对以上四组探究实验进行小结。教师给予适当的点拨和归纳。

板书如下：

1、置换反应特点：单质＋化合物→单质＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC

2、金属的化学性质；

（1）大多数金属能与O2反应；

（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；

（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。

3、判断常见金属活动性强弱的方法；

（1）金属与氧气反应的难易程度。

（2）金属与酸反应的剧烈程度；

（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；

4、常见金属的活动性顺序：为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。A案例、“酸菜鲜鱼汤”是藤桥“召君饭店”的“招牌菜”，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为0.2%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：“生活中有化学”。

（六）、实践-应用

本环节主要是指导学生设计实验鉴别金戒指、银戒指的真假，一方面是让学生运用所学知识解决现实生活中的问题；另一方面是回应解答课前学生的疑问。为避免学生设计实验的盲目性，可事先指出市场上的骗子一般用铜、锌合金假冒金戒指；用金属铝假冒银戒指，主要是两者的外形色彩相似。

学生分组讨论设计实验方案时，教师要及时倾听各小组的方案，及时纠正一些错误的设计，要特别注意当地一些民间的错误传说，例如，当地有用戒指在石灰墙上划线，根据线的深浅来判定戒指的真假，或用鸡蛋白包裹戒指，看鸡蛋白是否变黑来判定戒指的真假。这些方案都应该让同学们自己尝试一下。

金融课件

想了解有关“金融课件”的知识吗请看本文。老师每一堂上一般都需要一份教案课件，写好教案课件是每位老师必须具备的基本功。 无论是教学课件或教案制作，都是提高效果的重要工具。以下意见仅供参考您需要结合实际情况做出决策！

金融课件 篇1

金融知识课件

随着社会经济的不断发展，金融领域也越来越重要，具备一定的金融知识成为了现代人必备的素质之一。然而，由于金融领域知识相对复杂，所以，大多数人都对此感觉十分头痛。为此，本文将探讨金融知识课件相关主题范文。

第一部分：金融基础知识

在学习金融知识之前，首先需要了解一些金融基础知识。金融基础知识是指一些最基本、最基础的金融概念，包括金融市场、金融工具、货币、信用、风险等方面。金融基础知识对于想要从事金融行业的人来说尤为重要。只有在理解并掌握了这些基础知识之后，才能更好地拓展自己的金融知识体系。

第二部分：金融市场

当我们提到金融，很容易想到的就是“金融市场”。金融市场是现代社会中最重要的市场之一，它涉及到了股票、投资基金、债券、期货，外汇等多个方面。金融市场的作用非常重要，不仅可以为企业融资提供渠道，而且也可以为投资者提供合适的投资产品。在学习金融市场时，我们需要了解市场的基本原理、市场的类型以及如何进行投资等方面的知识。

第三部分：金融产品及其投资

随着金融市场的发展，金融产品也愈加多样化。不同的投资产品有不同的风险收益特征，因此每个人都应该根据自己承受的风险来选择合适的产品。在了解产品类型和基本原理后，我们还需要学习如何进行投资，并掌握相应的风险管理策略和投资技巧。

第四部分：金融分析

金融分析是金融领域中非常重要的一部分。它通过计算和分析金融数据来评估企业或项目的价值。金融分析主要包括财务分析、风险管理分析、投资分析等。掌握金融分析方法，能够帮助我们更好地评估企业或项目的价值，做出更明智的投资决策。

总之，金融知识课件包含了许多方面的知识，在这里，我们仅仅介绍了其中一部分。学习金融知识需要耐心和毅力，同时也需要不断地实践和应用。只有这样，才能够更好地应对和利用金融市场，创造更大的价值。

金融课件 篇2

金融知识课件

金融知识对于每个人都非常重要，它有助于我们更好地理解全球经济的本质，掌握职业生涯和个人财务规划所需的基本工具。如今，金融知识已成为许多学校和大学所提供的重要课程，以帮助学生们掌握财务基础、投资战略和风险管理。

主题一：财务管理

财务管理是金融知识的其中一个重要方面。它涉及到财务数据的收集、处理、分析和报告，以了解企业的经济状况和财务表现。一个经验丰富的财务经理必须具备相关的技能和知识，以有效地解决资金管理和财务风险问题。此外，财务管理也包括了预算、成本控制和财务规划等方面，对于企业的长期发展至关重要。

主题二：投资战略

金融知识涉及了投资战略的许多方面，从个人的财务管理到企业的资本投资。投资中经常会存在的风险需要在理财方面有所了解，以保证我们的投资在未来能够获得最大的回报。此外，在考虑投资决策时，我们还需要考虑到宏观经济和行业趋势，比如市场需求和财务状况等因素，以更好地制定投资决策。

主题三：风险管理

金融知识通常都包括了风险管理的相关知识。风险管理是指在金融环境中采取的措施，以最大化利益并同时最小化风险。在投资和财务规划过程中，我们会涉及到许多风险，包括市场风险、信用风险和流动性风险等。因此，了解风险管理原则和策略将有助于我们作出更准确的投资决策，更好地规划财务。

总之，金融知识是提高个人和企业财务素养的重要一环。学习金融知识可以帮助我们更好地了解金融市场和经济趋势，适时的做出正确的投资决策，更加理性地进行财务规划，从而提升财务状况。因此，我们应该重视金融知识的学习，并且不断提升自己的金融素养。

金融课件 篇3

一、概述

本节内容为“远期与期货合约”。包括远期合约定义特征及与期货的区别、期货的作用、远期合约定价、远期与现货平价关系等。课程内容理论性与技术性比较强。

二、教学目标分析

重点掌握远期合约定价原理以及远期与现货平价关系含义。通过学习，能够运用平价关系来为远期合约定价，并判断合约交割价格是否公允。

三、学习者特征分析

本学期《金融工程导论》同时在开课，本节内容在《金融工程导论》课程也有。学生已经有学习基础和准备。 事前已经与其他任课教师进行过沟通，并查阅了该年级培养方案和相关课程内容，了解了这个情况。

四、教学策略选择与设计

本着教师引导、学生主动的合作教学原则，这节课的.教学采用10分钟自测检验预习效果、40分钟教师讲授重点和难点，40分钟学生分组讨论和提问，教师指导点拨，学生合作探究，师生共同学习等策略，为了达到课堂的最佳效果，在策略实施过程中关键是营造讨论氛围，激活学生思维。

五、教学资源

《金融市场学（第五版）》，高等教育出版社，20xx年

《金融市场学（彭兴韵版）》，格致。三联出版社，20xx年。

《金融市场与机构（第六版）》，Saunders and Cornett著，韩国文翻译，机工出版社，20xx

六、教学实施流程

第一，上课后10分钟，学生通过手机扫描课件中以二维码展示的测试题，进行预习效果自我检测，教师在后台登陆查看检测结果然后简要点评。

第二，针对重点内容和难点进行讲解，时间不超过40分钟。重点借鉴无风险套利原理来推导远期现货平价关系。同时观察学生反应。

第三，学生分组讨论，并就课前预习和课上听讲过程中存在的问题向教师提问，教师解答学生问题并记录为平时成绩。时间不超过35分钟。

第四，结束前，布置下一次课的教学内容以及学习任务和要求。

七、教学评价总结

明确评价标准（来自教师和小组其他成员的评价），记录为平时成绩作为过程考核依据。创建自我评价表，学生对自己的学习进行评价。布置课后学习任务和学习要求。

金融课件 篇4

金融知识课件 - 主题范文：投资理财

投资理财是金融知识中一个非常重要的部分。它是指通过各种金融产品的投资，实现财富增值和保值的一种经济行为。在这个时代，投资理财已经成为许多人实现财富自由的常用方法。但是投资理财不是一件容易的事情，需要学习和实践，才能获得良好的回报。

首先，投资的本质是拿钱去赚钱。如果我们将投资看作是一种职业，我们需要了解和具备一些基本的职业技能。首先，我们需要学会如何分散资产和分散风险。这意味着我们不能将所有钱都投入到一个项目或一种投资品种上，而是应该分散投资，降低风险。其次，我们需要了解投资回报和风险之间的关系。高回报往往伴随着更高的风险，低风险则对应着较低的回报。因此，在选择投资品种时，我们需要根据自己的风险承受能力和投资目标来决定。

其次，我们需要了解投资市场和不同投资品种的运作方式和特点。首先，我们需要了解股票市场和基金市场的基本知识，包括股票和基金的基本概念、市场走势、交易方式、交易时间等等。其次，我们需要了解资产配置和投资组合管理的相关知识。这包括如何配置股票、债券、基金、房地产等不同类别的资产，在不同市场环境下实现最优的投资组合。最后，我们需要了解不同投资品种的特点和优劣之处。这包括股票、债券、基金、期货、外汇等不同的投资品种，以及它们的市场风险、回报率等等。

最后，我们需要具备一些实际的投资经验。这里的经验并不是指投资的经验，而是指我们需要了解如何根据市场状况和投资目标来调整投资组合和资产配置。这需要我们关注经济和市场的变化，及时调整投资策略，以适应市场状况。同时，我们也需要学会如何控制情绪和贪婪。在投资过程中，贪婪、恐惧和不冷静是我们最大的敌人。因此，如果我们想要实现理想的回报，我们需要保持冷静，对市场具有稳定的预期。

总之，投资理财是实现财富自由的一种有效方式，但它需要掌握一些基本的技能和知识。通过学习投资理财知识，我们可以做到快速建立自己的理财规划，并且实现财富增值。所以，如果你想要成为一名成功的投资者，不妨从今天开始学习和实践吧！

金融课件 篇5

金融知识的重要性

金融知识是现代社会中的必修课程之一。尤其是在经济全球化的今天，每个人都需要了解金融知识以使自己更好地了解和管理自己的财务状况。

首先，掌握金融知识对于普通人来说非常重要。人们需要了解金融知识以了解如何管理自己的钱财。很多人因为缺乏金融知识而犯了经济上的错误，比如在购物中被坑骗、被骗贷等。如果能够了解金融知识，就可以更好地管理自己的财务状况，从而避免这些不好的经历。

其次，金融知识也对企业和国家非常重要。金融市场的稳定性对于经济发展至关重要。如果金融市场稳定，就会吸引更多的资金投入其中，促进经济的发展和繁荣。反之，如果金融市场不稳定，很可能会导致经济崩溃，给企业和国家带来严重的损失。

最后，了解金融知识对于保护个人隐私也非常重要。在互联网时代，人们需要更多地了解在网上进行金融交易时需要注意的事项。比如，如何防止个人信息泄露，如何避免诈骗等。

总之，金融知识的重要性无需多言。每个人都需要掌握基本的金融知识，以更好地了解和管理自己的财务状况。企业和国家也需要掌握金融知识，以确保金融市场的稳定和经济的发展。只有这样，我们才能更好地应对未来的挑战和机遇。

金融课件 篇6

金融知识课件

最近几年，随着经济全球化不断加强，金融市场也逐渐极大化和多元化，金融知识已经成为人们掌握的必备技能。面对如此广阔，复杂的金融领域，大多数人承认自己缺乏应有的知识。因此，金融知识教育已经渐渐成为各个领域比较热门的话题。本文将基于金融知识课件这一主题，谈谈自己的看法。

一、课件开发和使用的必要性

金融知识的教育不仅包括基本知识传授和实践培养，更为重要的是将所学的知识和技能运用到实际生活中。而课件开发就是非常重要的一步，也是推广金融教育的重要手段之一。

首先，课件作为教育工具，具有便于更新、可靠、可宣传的优点。相对于传统的课堂讲解或文化课教育，金融知识教育往往会受到技术性、去中心化等多重因素的限制。而课件只要及时更新，就能够符合市场和学生需求。同时，课件制作可以体现出制作者专业素质和技能，所以能够增加教育宣传的可信度。

其次，课件可以通过多媒体展示所学的知识和实践操作。金融知识虽然大多数都是理论知识，但是在实际操作过程中，还是需要机型进行示范和讲解。而课件可以通过图表、表格、动画、视频等多种方式，形象生动地展示这些操作过程，以此加深学生的理解和记忆。

最后，课件可以结合实践案例，更好地贴近学生的实际需求。金融市场的变化随时随地会对投资者和交易商造成影响，因此教育过程中也必须贴近市场实际变化，结合实用案例进行讲解，以帮助学生更好地应对各种情况。这样能够大大增加学生对所学知识的认同感和学习效果。

二、开发金融知识课件需要注意的问题

在金融知识课件的开发过程中，应该注意以下几个问题：

首先，注重金融知识的科学性和及时性。金融市场的变化非常快，因此开发教学课件也必须注重及时性。同时，在知识的传授方面，也必须注重科学性，避免各种投机案例对学生产生误导。

其次，课件应该体现常识性，并具备艺术感。一些教育资源在制作时过于专业化，使用了大量技术术语和专业术语。这样的教育资源虽然科学性强，但是也会影响效果。不少学生可能难于理解这些过于专业化的内容。因此，这些教育资源需要具备艺术感，随时让学生感到轻松愉悦。

最后，还需要保证教育资源的适用性和可操作性。并非所有学生都能够独立完成教育资源所需要的操作，因此教育资源的可操作性非常重要。同时，资源中的内容也应该针对不同学生的需求，让他们能够更好地应对市场挑战。

总的来说，金融知识课件的开发非常重要，可以使学生更加便捷地掌握和应用金融知识，还可以促进金融知识教育的普及。但是，在开发过程中，也必须注重科学性、及时性、常识性、艺术感和适用性，以确保学生能够获得最佳的学习效果。

金融课件 篇7

主题：金融知识和个人理财

随着经济的发展和社会的进步，金融知识越来越重要。不管我们是学生还是工作人员，学习金融知识都能给我们带来很多好处。尤其是在现代社会，所有人都有必要学习金融知识，以帮助自己更好地理解金融市场，管理自己的财务，并作出更明智的投资决策。

首先，理解金融知识可以帮助我们更好地管理个人财务。我们需要知道什么是收入和支出、预算和负债等，以确保我们不会陷入财务危机的境地。只有了解自己的财务状况，我们才能清楚地知道如何管理我们的钱，并做出明智的支出决策，比如合理安排每个月的生活开销，并将多余的资金进行投资，提高我们的收入。

其次，学习金融知识可以帮助我们更好地了解金融市场和各种金融产品。随着金融市场的不断创新和金融产品的不断出现，了解不同的投资方式和风险，不管是理财、股票、基金、保险，还是其他形式的金融产品或工具，这些都需要我们具备相关的金融知识。因为只有了解市场动态，知道不同的投资方式和风险，我们才能做出最适合自己的投资决策，而不会被市场上的噪音所干扰。

最后，学习金融知识可以帮助我们更好地应对风险和变化。不管是经济危机、通货膨胀、政策变化、企业破产等，这些都会对我们的财务现状产生巨大的影响。如果我们没有充分的金融知识，就会很难应对这些风险和变化，从而无法保护我们的财务安全。而对于那些了解金融市场和风险的人来说，他们有更多的机会抓住任何可能的机会，并做出正确的决策来应对经济变化。

总之，学习金融知识可以帮助我们理解金融市场，管理自己的财务，并做出更明智的投资决策。尽管学习金融知识需要时间和精力，但是这些都是值得付出的，因为只有这样才能使我们更好地掌握自己的财富，使我们的生活更加舒适和安全。

金融课件 篇8

金融知识课件主题范文：现代金融的特点与发展趋势

随着全球化和数字化的发展，现代金融已经成为了社会经济发展的重要组成部分，并且在国际间扮演着越来越重要的角色。本文将着重探讨现代金融的特点以及未来的发展趋势。

现代金融的特点

1. 复杂性。由于金融机构，金融产品、金融制度的广泛应用，现代金融市场呈现出了极为复杂的特征。同时金融市场中，各种利益关系错综复杂，其中还涉及到许多非技术因素，如地理位置、人口变化和自然灾害等等，因此现代金融变得异常的复杂。

2. 高度互联网化。随着数字技术的发展，金融服务和交易已经集中在在线平台上，使得金融交易逐渐成为线上活动而不再是线下活动，因此高度互联网化已成为现代金融的特点。

3. 风险化。与复杂性相关的是风险化，风险也是现代金融的特点之一，其主要体现在全球性的金融危机以及各种金融衍生品等。

4. 高频度交易。随着技术的进步和算法交易的发展，人类交易者的交易行为逐渐被机器算法代替，这种高频度交易已经成为现代金融中的一种特点。

5. 全球化。随着国际贸易和全球化的发展，金融也逐渐跨越国界、种类，形成了全球化的金融市场。

现代金融的发展趋势

1. 人工智能的应用。近年来，人工智能迅速走向金融领域，金融从业者运用人工智能技术，能更好的识别腐败等问题，更快速地进行风险分析并减少出手时机的误差，能够提高交易速度，进一步提高交易期望收益。因此，在未来人工智能的应用将会成为现代金融的趋势。

2. 区块链技术的铺开。区块链技术已经走向金融领域，能够通过网络进行快速透明化的转账操作，完全实现了非信用机构之间无信任交互和自由转账，因此未来区块链技术的推广将会是现代金融的趋势。

3. 变革金融监管体系。随着现代金融日趋复杂化，未来相应的监管体系、法规和监管部门会随之变得更加严格和完善，以便及时防范金融风险和保护投资者的权益，这也是现代金融发展的趋势之一。

4. 基础设施的升级。现代金融发展离不开先进的基础设施，包括金融处理系统、云计算技术等，随着技术和设备的升级，现代金融的交易和处理速度将变得更快、更高效。

总之，现代金融作为为经济服务的基础，在金融机构、金融产品、金融市场的不断发展和变革中，也在不断探索变革其自身的模式，通过人工智能、区块链等技术的应用以及基础设施、监管体系的升级，未来的现代金融将会不断发展和进步，以更好地为现代经济和社会服务。

金融课件 篇9

金融知识是一项十分重要的技能，它不仅关乎我们个人的财务管理，还关系到整个社会的经济发展。因此，学习金融知识具有很高的现实意义和实际价值。本文将从以下几个主题展开论述：金融知识对于个人和社会的重要性、金融知识的基础内容、金融市场的结构和金融风险的管理。

一、金融知识对于个人和社会的重要性

金融知识对于个人而言，是管理个人财务的基础。一个有良好金融素养的人，能够制定理财计划，优化财务结构，避免因财务管理不善导致的经济危机。此外，金融知识也可以为个人提供一种理性的投资思路，使其在资本市场中获取更多的收益和更低的风险。

对于社会而言，金融知识是保持经济繁荣的基础。只有当一个社会大众的金融素养水平普遍较高时，才能确保资本市场的稳定和经济增长的可持续性。因此，政府和金融机构需要采取措施，提升公众对金融知识的认知和理解，以此来实现经济的可持续和健康发展。

二、金融知识的基础内容

学习金融知识的基础内容包括：货币、银行、证券、保险等方面的知识。货币是指一种被广泛接受且能用来交换商品和服务的货币形式；银行是指一种专门从事储蓄、贷款、存款等业务的金融机构；证券是指一种可以转让的金融资产，包括股票、债券等；保险是指一种在个人或组织遭受损失时提供财务保障的合同。

三、金融市场的结构

金融市场是指各种金融资产交换和金融服务提供的市场。按照交易的对象分类，金融市场可分为货币市场和资本市场两大类。货币市场是指短期资金的融资和投资活动，例如短期借贷、同业拆借、票据交易等。资本市场则是长期投资和融资的市场，主要包括股票市场和债券市场。股票市场是指股票的买卖市场；债券市场则是指债券交易的市场。

四、金融风险的管理

尽管金融市场有着巨大的发展前景和优势，但是它也面临着各种可能的风险。金融风险的管理是一种十分重要的技能，它可以使金融市场更安全稳定。金融风险包括：信用风险、市场风险、流动性风险、操作风险等。金融机构需要制定相应的风险管理策略，提高自身的风险管理能力。

总之，金融知识对于我们个人和社会而言都非常重要。学习金融知识，不仅可以让我们更好地管理自身的财务，还可以为整个社会的经济发展做贡献。我们可以通过学习金融知识，提高我们的金融素养水平，并且在实际生活中通过积极行动来应用所学知识，从而实现自身的价值。

金融课件 篇10

主题：金融知识课件

金融知识课件是一种将金融知识用图像、动画、语音、视频等多种形式呈现于学生面前的教育工具。它以简单易懂、生动形象的教学方式，让学生更加容易理解、记忆金融知识，也更加能够丰富学习体验。在如今经济日益全球化的背景下，具备一定金融知识已经成为现代人应该具备的一项能力。因此，金融知识课件的开发，也越来越受到学生和教育界的重视。

金融知识课件具有以下几点明显的优势：

一、丰富的教育形式

金融知识课件采用了多种教学形式，语音、图像、动画、视频、文字等，它能够让学生在多种形式的交互中，更快地理解掌握金融知识。

二、提升学习效果

金融知识课件具有生动直观的特点，相对于传统教学方式，它能够更好地进行概念性、理论性或实证性的讲解，并使学习产生更直观效果，也能够提高学生记忆效果。

三、节省教育成本

采用金融知识课件进行教学可以为学校提供极大的帮助。一方面，课件可以替代教材，这可以减少纸张浪费和人力物资的消耗；另一方面，金融知识课件可以在不限制时间和地点的情况下进行学习，并降低学校课程设计和实施的成本。

四、有利于学生竞争力的提升

学生具备一定的金融知识，可以在就业市场中获得更多就业机会和竞争力的提升。尤其在金融市场风险与变化影响越来越大的同时，金融知识课件的学习对于行业的未来趋势及时了解，对学生就业和发展都有着非常重要的作用。

5、可持续的发展

金融行业在高速发展之下，金融知识也是日新月异。采用金融知识课件进行教学可以使得学校和教师随时更新课程内容，保证学生学习知识的实时性，也使得未来教育变革发展得引人注目。

综上所述，金融知识课件对于学生金融知识的学习起到了很好的帮助和引导。未来，随着社会的发展，金融行业的变革调整，我们也需要不断地更新教育方式，让学生掌握更为精准的知识和能够适应未来社会的发展。

金色的鱼钩课件

老师会根据课本中的主要教学内容整理成教案课件，因此老师最好能认真写好每个教案课件。教案是教学创新的必要手段，优质教案课件是怎么写成的？想要深入了解“金色的鱼钩课件”请跟随幼儿教师教育网编辑一起来学习吧，希望您能喜欢本文的词语及用法！

金色的鱼钩课件【篇1】

1、继续上堂课的交流从描写老班长语言、动作、神态的相关句子中体会到老班长怎样的高贵品质。反馈。

2、这篇文章除了通过老班长的外表来揭示人物的内心世界之外，还通过“我”的神态、动作、语言来衬托老班长的内心。从课文中画出有关的句子。说说自己的感受。

1、想想老班长为什么这样做?金色的鱼钩闪烁的是什么光芒?

鱼钩闪耀着老班长金子般的思想光辉，老班长崇高的革命精神永垂不朽。

2、“我”为什么要把鱼钩小心地保存起来?

3、为什么用“金色的鱼钩”做课题?

用“金色的鱼钩”做课题，表现了“我”对老班长的深切怀念。

找出最让你感动的句子，有感情地读一读。

《金色的鱼钩》是一篇对学生进行革命传统教育的略读课文，文中作者抓住人物的语言、动作、神态等方面进行了细致入微的描写，揭示了老班长宁可牺牲自己也要完成党交给的任务的崇高的内心世界。

教学时我可打破顺着课文次序逐段阅读的陈规，试用幅集跳跃法进行教学，从课题入手，先把学生引到课文的最后一段，让学生体会金色的含义，抓住文章的中心。

然后再引导学生从课文中分别找出描写老班长的外貌、神态、行动和语言的词句，让学生通过对这些词句感悟，体会作者是怎样通过人物外表的描写来表现人物内心的。

这样的课堂讨论，由外表到内心的思考、体会，学生们深刻地感受到了一位忠于革命，无限关心他人的革命老战士那种崇高的思想境界，并深受感动。

这样的课堂讨论，不仅训练了学生的思维能力和想象能力，教给了他们读书方法，而且有益于深入理解课文，有益于体会课文所表达的情感，也有助于举一反三，形成阅读能力。

这样的课堂讨论，出潜移默化地提高了学生认识事物的能力，使他们懂得看问题应该由表及里，透过现象看到事物的本质。

金色的鱼钩课件【篇2】

一.复习导入

1、我们一起回忆一下.课文讲了一个怎样的感人故事?(讲一位快四十岁的老班长为了带领三个有病的小战士走出一望无际的草地，无微不致地照顾他们而牺牲的故事)

2、老班长为什么要无微不致地照顾三个病号小战士呢?(这是党交给的任务)老班长是怎样用实际行动完成这个任务的?请继续学习课文.

二.精读重点段.深入理解课文内容.

(一)老班长一路上无微不致地照顾病号.他们在草地上要走多少天?(四十多天)作者重点写了几天的事情?(四天：钓鱼、不喝鱼汤、命令、牺牲)

(二)这四天最能体现老班长是怎样无微不致地照顾三个病号的，认真读课文.在书中画出描写老班长言行的句子.选择自己最受感动的一段.好好地读一读，再深入体会：为什么会受感动.体现了老班长什么品质?

(三)重点赏析.领悟情感.

1、汇报最让自己感动的语段.

(1)出示：(3-4自然段)

三个病号走不快，一天只走二十来里路。一路上，老班长带我们走一阵歇一阵。到了宿营地，他就到处去找野菜，和着青稞面给我们做饭。不到半个月，两袋青稞面吃完了。饥饿威胁着我们。老班长到处找野菜，挖草根，可是光吃这些东西怎么行呢?老班长看我们一天天瘦下去，他整夜整夜地合不拢眼。其实这些天，他比我们瘦得还厉害呢。

一天，他在一个水-塘边给我们洗衣裳，忽然看见一条鱼跳出水面。他喜出望外地跑回来，取出一跟缝衣针，烧红了，变成个钓鱼钩。这天夜里，我们就吃到了新鲜的鱼汤。尽管没加作料，可我们觉得没有比这鱼汤跟鲜美的了，端起碗来吃了个精光。提问：

老班长想出什么办法来解除饥饿的威胁?(钓鱼)“到处”这个词可以看出什么?(找野菜，挖草跟也很不容易).老班长“整夜整夜合不拢眼”说明了什么?(担心病号)齐读3-4自然段.

2、出示：(第8自然段)

我不信,等他收拾完碗筷走了,就悄悄地跟着他。走近前一看，啊!我不由得呆住了。他坐在那里捧着搪瓷碗，嚼着几根草根和我们吃剩的鱼骨头，嚼了一会儿，就皱紧眉头硬咽下去。我觉得好象有万根钢针扎着喉管，失声喊起来：“老班长，你怎么……”

提问：老班长为什么不喝鱼汤而吃草根和鱼骨头?从“皱紧眉头”“硬咽”体会到什么?(吃草根和鱼骨头有多么困难)“我觉得有万根钢针扎着喉管.失声.喊起来……”从这句体会到了什么?(心里万分痛苦)我当时怎么想呢?(围绕着老班长坚强、舍己为人的品德想)

指导感情朗读.体会老班长的`忠于党的事业.舍己为人的内心世界.

3、出示：(第21自然段)

我端起搪瓷碗，觉得这个碗有千斤重，怎么也送不到嘴边。两个同志不知道为什么，也端着碗不往嘴边送。老班长看到这情况，皱起眉头，说：“你怎么了，吃不下?要是不吃，咱们就走不出着草地。同志们，为了革命，你们必须吃下去。小梁，你不要太脆弱了!”最后这句话是严厉的，意思只有我知道。

提问：老班长为什么要命令“我们”喝鱼汤?为什么“我”端起碗有千斤重?“千斤重”含义是什么?老班长看到战士们不吃鱼汤时他皱起了眉头.心里是怎么想的?老班长看见“我们”吃完了.脸上的皱纹舒展了.嘴角露出了一丝笑意.此时他心里又想些什么?

指导感情朗读.体会“我”沉重的心情和老班长欣慰的心情.

4、出示：(第28-30自然段)

当我俯下身子，把鱼汤送到老班长嘴边的时候，老班长已经奄奄一息了。他微微地睁开眼睛，看见我端着的鱼汤，头一句话就说：“小梁。别浪费东西。我……我不行啦。你们吃吧!还有二十多里路，吃完了，一定要走出草地去!”

“老班长，你吃吧!我们抬也要把你抬出草地去!”我几乎要哭出来了“不，你们吃吧。你们一定要走出草地去!见着指导员，告诉他，我没有完成党交给我的任务，没把你们照顾好。看，你们都瘦得……提问：老班长临终前是怎样做的怎样说话的?

师：为了三个生病的战士.老班长耗尽了自己全部生命.这是多么感人的情神啊!而这几个小战士却只能眼睁睁看到老班长牺牲，真是悲痛欲绝。

指导分角色朗读.(读出老班长对战士的牵挂.关爱.战士们悲痛欲绝的心情.)

三.学习课文最后一段

1.齐读.

2.我为什么要小心地把鱼钩放在贴身的衣兜里?

3.理解：“在这个长满红锈的鱼钩上.闪烁着灿烂的金色的光芒。”(鱼钩记录老班长的英雄事迹，老班长虽然牺牲了，但在这个“长满红锈的鱼钩上，可以看到老班长像金子一样的品质，才使他闪闪发光……学生能围绕主题作答即可)

4.你们现在知道为什么要用“金色的鱼钩”做题目吧?

四.总结：

1.老班长有哪些品质?(忠于革命.舍己为人)

2.课文在表达方法上有什么特点?(通过人物的神情.动作.语言展现内心世界)

金色的鱼钩课件【篇3】

教材分析

这是一篇略读课文，作者满怀深情地叙述了红军长征途中，一位炊事班长牢记部队指导员的嘱托，尽心尽力地照顾三个生病的小战士过草地，而不惜牺牲自己的感人事迹，表现了红军战士忠于革命、舍己为人的崇高品质。课文用“金色的鱼钩”做课题，意义深刻。“鱼钩”记录着老班长的英雄历程，闪耀着老班长金子般的思想光辉，象征着老班长崇高的革命精神永垂不朽。

这篇课文生动感人，作者抓住人物的语言、动作、神态等方面进行细致入微的描写，揭示出人物崇高的内心世界。作者语言朴实，像讲故事一样按照事情的发展顺序娓娓叙述，表达了对老班长的深切怀念。选编这篇课文的意图，一是为了使学生受到忠于革命、舍己为人的崇高品质的教育，二是为了进一步训练学生快速阅读，提高阅读能力。教学本课的重点是体会文章中蕴含的思想感情，教学的难点是理解“在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒”这句话的含义。

教学目标

1.认识12个生字，读读记记“颧骨、两鬓、斑白、搪瓷、严厉、收敛、疙瘩、粗糙、抽噎、红锈、宿营地、青稞面、喜出望外、热气腾腾、无边无涯、昏迷不醒、奄奄一息”等词语。

2.有感情地朗读课文，体会课文的思想感情，受到忠于革命、舍己为人的品质的教育。

3.学习作者抓住人物的语言、动作、神态展现人物内心的表达方法。

4.练习快速阅读，简要地复述故事。

教学重点：

引导学生品读重点语段，体会人物内心的思想感情，有感情朗读课文。教学难点：理解“在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒”这句话的含义。

课前准备:预习课文，查找长征相关资料。

教学时间：1课时

教学过程

一、谈话导入

同学们，长征是世界军事史上一个伟大的奇迹，一个由伟大的中国工农红军创造的奇迹。在这个奇迹的背后，是红军战士历尽的千难万险，是无数可歌可泣的感人故事。今天就让我们走进长征途中一个老班长的故事——《金色的鱼钩》！（板书）

二、初读课文，直奔中心

1.请同学快速读课文，想想课文主要讲了一件什么事。

汇报交流（红军长征途中，一位炊事班长牢记部队指导员的嘱托，尽心尽力地照顾三个生病的小战士过草地，而不惜牺牲自己的感人事迹）

三、整体感知，分清脉络

同学们都被班长尽心尽力地照顾伤员而不顾自己的崇高品质所感动。可是，同学们想过没有，既然是写老班长的，为什么要以“金色的鱼钩”为题呢？

看来这枚鱼钩肯定有它不同寻常的地方。让我们再回到课文，仔细地读读，看看围绕着这枚鱼钩，课文都写了哪些感人至深的故事呢？

1.“做鱼钩”

2.“硬咽草根、鱼骨头”

3.“夜里钓鱼、摸野菜”

4.“命令战士喝鱼汤”

5.“奄奄一息让鱼汤”

四、以鱼钩为主线，品析全文

这个普通而又不普通的鱼钩上，肯定还发生过许许多多的故事，而作者只选择写了这几个小故事，值得引起我们的深思。在这些事情的背后，到底蕴藏着哪些感人肺腑的情感呢？

默读课文，仔细品味文章，感受老班长的伟大精神。根据学生课堂生成，随机学习任一板块，

1.学习“硬咽草根、鱼骨头”片段。

（1））指名朗读，读后议论：为什么这个段落令人感动？

（2））抓住“皱紧眉头”“硬咽”等词和“我”当时的心情，体会老班长的品质。

（3））感情朗读，注意体会人物的内心。2.学习“夜里钓鱼、摸野菜”片段。

（1））自由朗读，感受老班长寻找食物的不易：白天，老班长要带着战士们行军，晚上宿营时有要忙着张罗食物，而草地上都是黑水潭，哪有多少鱼，为了钓鱼，找野菜，老班长的眼睛都瞅坏了。

（2））抓住“翻了多少草皮”“一棵一棵的摸”等重点词朗读。

（3））说说此时自己内心的感受。3.学习“命令战士喝鱼汤”片段。

（1））学生自由朗读这一片段内容。

（2））观察课文插图，想象小梁和老班长的心理活动。

（3）思考：老班长前后的表情有什么变化？为什么有这样的变化？

（4）指导朗读“我端起搪瓷碗，觉得这个碗有千斤重，怎么也送不到嘴边。”到“可是我的心里好像塞了铅块似的，沉重极了。”

4.学习“奄奄一息让鱼汤”片段。

（1））自由轻声读这部分内容，注意自己内心的感情。

（2））说出内心感受，并说说为什么有这样的感受？

（3））指导分角色朗读。

①老班长“奄奄一息”，身体已经极度虚弱，同时又对战士们充

满牵挂和关爱。

②为救老班长时的心急如焚，无尽的担心和难过。

（过渡语：为了伤员，老班长快耗尽了自己全部的生命。如果你是伤员，面对奄奄一息的老班长，会有怎样的感受?）

③老班长牺牲时，战士们悲痛欲绝、催人泪下的呼喊。

（过渡语：“老班长的手垂了下来，他耗尽了生命的全部，眼看着要走出草地，他却不能动了，也不能照顾我们了。此时，你该用怎样的感情呼唤他呢？”）

四、品味金色，升华情感

师引：可亲、可敬的老班长永远离开了我们，战士们撕心裂肺的呼喊也无法唤醒他了。他用自己的生命换来了战士们的生命，用自己的忠诚和无私完成了党的嘱托。他永远地留在了那片无边无际的草地上，留给战士们的只有那根用缝衣针做成的钓鱼钩。在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒!（出示句子）“在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒!”

（1）为什么说长满了红锈的鱼钩上，闪烁着金色的光芒？

（答案可以是：长满了红锈的鱼钩上，凝结了老红军心中只有战友，唯独没有自己的高贵品质；长满红锈的铁画鱼钩，体现了红军战士舍己为人的伟大精神；长满红锈的鱼钩见证了红军战士互相关心、互相扶持、一心北上的艰苦历程，表现了战友之间伟大的爱。,,）

（2）深情朗读中心句。

（3）此时，你是否明白了课文为什么要以《金色的鱼钩》为题？

可以从鱼钩诞生的意义，产生的作用，纪念意义等方面引导。

（比如鱼钩代表着老班长可贵的品质；这枚鱼钩的诞生，为战士们带来了活下去的希望；在整个故事中，鱼钩都发挥着至关重要的作用，没有那枚鱼钩，战士们都走不出草地；是全文的线索等，同时，也可适当引导学生在写作中，尝试用线索为题的命题技巧，由教师视实际情况随机安排）

小结：1936年10月，中国工农红军创造了军事史上的伟大奇迹，历时两年，行程二万五千里的长征胜利结束，揭开了中国近代抗战史上崭新的一页！而这一枚金色的鱼钩，却将永远闪烁着金色的光芒！

金色的鱼钩课件【篇4】

教学目标

1.理解课文内容，了解红军过草地时的艰难情况，学习老班长舍己为人的崇高品质。

2.练习通过重点语句体会人物的思想感情。

3.有感情地朗读课文。

教学重点、难点

练习通过重点语句体会人物的思想感情。

教学时间 二课时

教学设计

第一课时

一、教学目标

（一）学习生字、新词，通过查字典掌握“喜出望外”、“回味”、“严峻”、“收敛”、“奄奄一息”、“瞻仰”、“闪烁”的本意，再联系上下文理解这些词语在课文中的意思。

（二）初读课文，了解题意及课文的基本内容。

（三）学会按事情发展的顺序给课文分段，并说出各段段意。

（四）学习课文第1段，了解事情发生的时间、地点和人物。

二、教学重点、难点

（一）学习本课生字、新词，理解重点词语的意思。

（二）学会按事情发展顺序给课文分段并归纳段意。

三、教学过程

（一）导入  新课。

在前边我们学习了毛主席的《长征》一诗，了解了红军在举世闻名的二万五千里长征中爬雪山，过草地，经历了千难万险。今天，我们学习阅读课文。这是一篇有关长征故事的课文。在红军过草地时，一位老班长接受党交给的任务，尽心尽力地照顾三个病号，在即将走出草地时，老班长牺牲了。

（二）检查学生预习字、词情况。

课文中的重点词语，你们都理解了吗？

1.什么叫“青稞”（kē）？

（大麦的一种，粒大皮薄，主要产在西藏、青海等地。）

2.“作料”的“作”读第几声？什么叫“作料”？（“作”是多音字，作料的“作”读第二声。“作料”就是烧菜时用的油、盐、酱、醋等调味品。）

3.“回味”是什么意思？（“回味”是指在回忆中体会曾经经历过的美好事物。课文中老班长这样说，是为了消除“我”的怀疑，使病员安心地喝鱼汤。）

4.“弥（mí）漫”两字怎么讲？“夜色弥漫”是什么意思？（“弥漫”是充满的意思，“夜色弥漫”就是到处充满夜的景色。）

5.什么叫“严峻”？（“严峻”就是严厉、严格的意思。）

6.“敛”（liǎn）字要注意读音和字形。“敛”是什么意思？课文中的“收敛”是什么意思？（“敛”是收拢的意思。课文中的“收敛”指老班长的笑容收起来了，消失了。）

7.“掣”（chè）字怎么讲？（“掣”是拽、拉的意思。）

8.什么叫“奄奄一息”？（“奄奄一息”是呼吸微弱，快断气了的意思。）

9.“瞻”字在字典上怎么讲？什么叫“瞻仰”？（“瞻”是往上看或向前看，怀着敬意仰起头来看，如瞻仰毛主席、周总理的遗容。）

（三）说一说，课文讲的是一件什么事？为什么课题叫？

（四）默读课文。思考：课文按照什么顺序来分段？

1.给课文分段。

2.试说出各段段意。

（课文按故事发展顺序共分为四段：第1段：（从开头到“大伙都叫他‘老班长’”），讲故事发生的时间、地点、当时的情况，介绍了老班长的外貌和“老班长”这个称呼的由来。第2段：（从“三个病号走不快”到“沉重极了”），讲青稞面吃完了，老班长想方设法钓鱼煮鲜鱼野菜汤给三个病号吃，而他自己没吃过一点儿鱼。第3段：（从“挨了一天又一天”到“很久很久”），讲走到草地边缘，老班长牺牲了。第4段：（最后一个自然段），讲“我”把老班长留下的鱼钩小心地保存起来。）

（五）指四名学生读课文。

（六）学习课文第1段。

1.这个故事发生在什么时间？什么地点？（发生在1935年秋天，红军长征途中过草地的时候。）

2.老班长担负着什么任务？（保护三个小病员过草地。）

3.把刻画老班长外貌的句子画出来。读后说一说从老班长的外貌，我们可以知道他是怎样的一个人？（是一个勤劳质朴的劳动人民。）

4.齐读课文第1段。

小结段意：写1935年秋天，红四方面军进入草地，老班长接受了保护三个小病员的任务。

（七）作业 。

1.读课文。

2.抄写常用词语。

第二课时

一、教学目标

（一）学习第2、3、4段课文。

（二）有感情地朗读课文。

二、教学重点、难点

联系上下文体会人物的思想感情。

三、教学过程

（一）听写字词。

喜出望外 回味 衰弱 弥漫 严峻

奄奄一息 收敛 抚摸 瞻仰 闪烁

（二）继续学习课文。

默读第2段。

1.看课文第3自然段，什么叫“合不拢眼”？老班长为什么“整夜整夜”地合不拢眼？（因为“饥饿威胁着我们”。）为什么用“威胁”？（说明当时困难十分严重，如再找不到吃的，大家就有生命危险。）

2.第4自然段中写老班长“喜出望外”地跑回来，他为什么“喜出望外”？（正当饥饿威胁着他们的时候，老班长忽然在池塘边发现有一条鱼跳出来。他想，可以钓鱼烧鱼汤给三个小病员吃。喝了鱼汤，他们的生命就能得救，可以走出草地了，所以老班长“喜出望外”。）从“喜出望外”这个词语中，想想当时老班长的心情。（老班长正在为找不到吃的而忧虑，忽然发现有鱼，他的高兴是无法形容的。这也说明老班长有坚决完成党交给的任务的高度责任感。）

3.当小梁发现老班长从来没有吃鱼时，老班长是怎样向小梁解释的？老班长为什么坚持自己不吃鱼？（老班长牢记教导员的教导，所以坚持自己不吃鱼。老班长又向小梁讲述了目前的困难，说明自己为完成上级交给的任务，必须这样做。这充分体现了老班长忠于党，忠于革命，舍己为人的崇高品质。）

4.为什么小梁端起搪瓷碗，觉得有千斤重，怎么也送不到嘴边？（因为他知道这小半条鱼来之不易，而且老班自己没吃。）

5.老班长看见大家不吃鱼汤，说了什么话？把老班长说的话读一读。为什么最后这句话是严厉的，意思只有小梁知道？（最后一句话是暗示小梁，要他记住，“共产党员要服从党的分配。你的任务是坚持走路，安定两个小同志的情绪，鼓舞他们的信心”。这是老班长前一天对小梁说的话。这里的暗示带有命令的意思，所以是严厉的。）

6.读课文，从“以后”到“竟扑倒在他怀里哭了”，指名三人读。分角色朗读其中小梁和老班长的对话，一人读叙述部分。（从对话朗读中体会老班长确实是小战士的“上级”、“保姆”、和“勤务员”，突出老班长的精神感人之深，为完成上级交给的任务决心之大。）

7.为什么老班长看到大家不吃鱼汤，收敛了笑容？看到大家吃完鱼汤，脸上的皱纹舒展开了，嘴边露出了笑容？（老班长看见大家不吃鱼汤，怕大家身体更加瘦弱，走不出草地，完不成任务，所以心里发愁。看见大家吃完鱼汤，虽然鱼汤很少，但总可以维持生命，可以走出草地，完成上级交给他的任务，所以他心里很高兴。）老班长的感情变化，说明了什么？（让学生分小组讨论说出自己的意见。）

小结第2段段意：写青稞面吃完了，老班长想方设法钓鱼煮鲜鱼野菜汤给三个病号吃，而他自己没吃过一点儿鱼。

（三）学习课文第3段。

默读课文。分小组讨论。

1.接近草地的边缘时，小病员是怎样的情形？老班长呢？老班长怎么对小病员说？大家的心情怎么样？

2.小梁他们发现老班长昏倒在水塘边时，是怎样抢救的？

3.老班长为什么还坚持不肯喝鱼汤？（老班长生命垂危，仍然惦念着党交给的任务，坚持不喝鱼汤，而要把鱼汤让给小病员吃，让小病员喝了鱼汤后能走出草地。）

4.分角色朗读课文。

小结第3段段意：老班长完成了任务，走到草原边缘，老班长牺牲了。

（四）学习课文第4段。

齐读第4段。

1.“擦干了眼泪，我把老班长留下的鱼钩小心地包起来，放在贴身的衣兜里。”小梁为什么要这样做？（联系上下文体会小梁当时的感情。）

2.为什么说“在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒！”？（因为这鱼钩是老班长用来钩鱼给他们吃的，让他们维持生命走出草地的遗物；鱼钩虽然长满了红锈，但老班长舍己为人的革命精神却永远放光芒。小梁把鱼钩小心地包起来，是为了让子孙后代瞻仰革命前辈的遗物，受到革命传统教育，同时也表达了小梁自己永远向者班长学习的决心。最后这句话点明了文章的主题。）小结第4段段意：写小梁把老班长留下的鱼钩小心地保存起来。

（五）齐读全文。

（六）看插图，哪一位是老班长？看看他的表情怎样？他们正在想什么？用自己的话说说。总结全文：这篇课文写得具体生动，非常感人，老班长的形象和内心活动都深深印入我们的脑海中。老班长完成任务的高度责任感和舍己为人，忠于党，忠于革命的精神值得我们学习。

（七）作业 。

1.复习课后练习第1题。

2.填写：

时间：________

地点：________

人物：________

起因：________

经过：________

结果：________

【小资料】

红四方面军 即中国工农红军第四方面军。1931年11月，由鄂豫皖革命根据地的第四军、第二十五军组成，徐向前任总指挥，张国焘任政治委员。1932年6月，国民党军对革命根据地发动第四次“围剿”，10月红四方面军主力离开鄂豫皖革命根据地，12月转移到四川、陕西边界地区，建立了川陕革命根据地。1933年至1934年，先后粉碎国民党两次大规模的围攻。1935年3月，红四方面军开始长征。1936年10月到达甘肃会宁地区，与红一方面军会师。抗日战争爆发后，红四方面军编为八路军一二九师。

金色的鱼钩课件【篇5】

1、能用比较快的速度默读课文。

2、能认识7个生字，了解新词的意思，积累文中的好词佳句。

3、能说出课文的主要内容，有感情地朗读使自己感动的部分。

4、能说出自己对在这个长满了红锈地鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒一句话的理解。

5、能创造性的复述课文中的故事。

6、能感受到革命前辈忠于革命、舍己为人的崇高品质，产生对他们的敬仰之情。

学习重点：进一步提高阅读速度，体会文章中蕴含的思想感情。

：

1、预习：读课文，认读生字、新词。

2、搜集长征的有关资料，通过初步阅读了解资料的内容，进行剪辑整理，弄清与课文学习的联系。

将自己课前搜集到的有关长征的资料（包括长征的时间、路线、有关长征的诗词、歌曲、长征中的动人故事、英雄人物等各种文字介绍和图片资料）与同学进行交流。

认真研读阅读提示，之后，说说阅读提示提了几方面的学习要求，弄清在阅读中要做什么，怎样做好。

1、回顾读书方法。如读一读、想一想、查一查、画一画、标一标、注一注、议一议等。

2、学生按阅读提示，运用自己喜欢的读书方法阅读课文。

3、教师有针对地进行学法指导。

1、在阅读过程中，你有什么收获呢？引导学生从字、词、句、段、篇几个方面进行交流，教给学生积累语言文字的方法。

2、学生畅谈收获。

3、把对老班长说的话写在课文的插图旁边，进行交流。

把本课阅读学习中积累的好词佳句摘录到读书笔记上，把《金色的鱼钩》的故事讲给更多的人听。根据自己的学习情况继续搜集有关长征的资料。

金色的鱼钩课件【篇6】

一、

钓鱼是一项休闲娱乐活动，能够让人放松心情，享受大自然的美景。为了能够更好地吸引鱼儿上钩，选择一款好的鱼钩是非常重要的。在市场上有很多不同种类和颜色的鱼钩可供选择，其中金色的鱼钩备受钓鱼爱好者的喜爱。将会详细介绍金色的鱼钩教案，以帮助钓鱼爱好者更好地应用金色鱼钩提升钓鱼成功率。

二、金色的鱼钩特点：

金色的鱼钩在市场上有很高的人气，主要有以下特点：

1. 易于引起鱼的注意：金色的鱼钩色彩明亮鲜艳，能够在水中产生强烈的反光效果，吸引鱼儿的目光。

2. 耐用且坚固：金色的鱼钩采用优质材料制作，具有很高的耐用性和抗腐蚀性，不易生锈。

3. 适用范围广：金色的鱼钩适用于多种鱼类，如鲫鱼、草鱼、黑鱼等，能够应对不同情况下的钓鱼需求。

三、金色的鱼钩应用方法：

1. 选择合适的尺寸：根据钓鱼的目标鱼类和钓鱼环境选择适合的金色鱼钩尺寸，一般而言，较小尺寸的鱼钩适用于小型鱼类，而大尺寸的鱼钩适用于大型鱼类。

2. 使用正确的钓饵：金色的鱼钩搭配适合的钓饵效果更佳，一般而言，虫类钓饵适用于许多鱼种，但需根据目标鱼类喜好来选择。

3. 鱼钩的下沉速度：金色的鱼钩相较于普通的银色鱼钩，在水中的反光效果更明显，下沉速度较快，因此需要掌握好线的张力，避免鱼钩下沉速度太快而吓跑鱼儿。

4. 钓鱼技巧：钓鱼也需要一定的技巧，如灵活变换投放位置，借助水草、树枝等结构来隐藏鱼钩，增加鱼儿上钩的机会。

四、钓鱼经验分享：

1. 钓鱼时间选择：不同鱼类的活动时间不同，一般而言，黎明和傍晚是钓鱼的黄金时段，此时鱼儿活动频繁，选择金色的鱼钩在阳光下反射效果更好，吸引力更大。

2. 钓鱼地点选择：选择水域环境较好、有植被覆盖的地方进行钓鱼，鱼儿常常在这些地方觅食和休息，使用金色的鱼钩能够更好地吸引它们的注意。

3. 钓鱼情境选择：考虑天气情况及水温，选择适当的钓鱼设备和鱼线，搭配金色的鱼钩，可以适应不同的钓鱼情境，提高钓鱼成功率。

五、金色的鱼钩保养：

1. 钓后彻底清洗：每次使用金色的鱼钩后，要彻底清洗并擦干，避免沾染杂质和细菌，以保持鱼钩的清洁和卫生。

2. 定期涂抹润滑油：金色的鱼钩表面涂抹一层润滑油，能够防止鱼钩生锈，并提高其使用寿命。

3. 仔细存放：金色的鱼钩应存放在阴凉干燥的地方，避免阳光的直射以及高温和潮湿环境，这有助于保持鱼钩的良好状态。

六、

金色的鱼钩因其独特的颜色和特点备受钓鱼爱好者的喜爱。通过本教案，大家可以了解到金色的鱼钩的特点、使用方法以及保养技巧，以提高钓鱼的成功率。希望这份教案能对钓鱼爱好者们有所帮助，让大家在享受钓鱼乐趣的同时，能够更多地收获满满的渔获。

金色的鱼钩课件【篇7】

一、揭示题目，导入新课。

1、鱼钩，钓鱼用的钩子。课文所指的鱼钩是老班长的珍贵遗物。这是发生在红军过草地时的一个感人故事。请你用比较快的速度默读课文，想想课文主要讲了一件什么事？

2、小结：在二万五千里长征途中，一位老班长接受党的嘱托，照顾三个生病的小战士过草地而光荣牺牲的故事。

二、默读课文，提出不理解的地方，同学互相解疑，教师适时点拨。

解词：

支吾：用话搪塞，说话含混躲闪。

安排：布置妥当，使人或事物有着落。

衰弱：体衰力弱，失去了旺盛的精力和体力。

奄奄一息：形容气息非常微弱，只剩下一口气。

三、快速默读课文，想想文章是按怎样的顺序来记叙的，可以分为几局部？

1、快速默读，标在书上。

2、小组讨论后小结

3、放录音

四、默读课文，划出文中使你感动的局部，然后有感情地读一读。

1、指名读课文，读后说说自身体会。

2、围绕老班长的语言、动作、神态来体会老班长忠于革命、舍己为人的高尚品质。

金色的鱼钩课件【篇8】

教学目标：

1．认识12个生字，读读记记颧骨、两鬓、抽噎、喜出望外、奄奄一息等词语。

2．有感情地朗读课文，体会课文的思想感情，受到忠于革命、舍己为人的品质的教育。

3．学习作者抓住人物的语言、动作、神态展现人物内心的表达方法。

4．练习快速阅读，简要地复述故事。

教学难点：

理解在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒这句话的含义。

课前准备：

课前布置收集有关长征的图片、文字等资料，通过课前阅读，熟悉课文。

长征是世界军事史上一个伟大的奇迹，一个由伟大的中国工农红军创造的奇迹。在这个奇迹的背后，是红军战士历尽的千难万险，是无数可歌可泣的感人故事。今天就让我们走进一个老班长的故事。（板书课题，生读课题）

1．请同学快速默读课文，想想课文主要讲了一件什么事。

2．再次快速默读课文，读时注意自己的感受和心情变化，读后谈谈感受。

［设计意图：放手让学生畅谈初读后的感受，学生会谈到会被班长为革命，为他人牺牲自己的品质感动。这样能及时释放学生心中的感动，又能根据学情来展开下面的教学。］

1、

同学们都被班长尽心尽力地照顾伤员而不顾自己的崇高品质所感动。带着这份感动再次走进课文，细细品读描写老班长的句子，想想它们为什么让你感动。

2、

（1）炊事班长快四十岁了脸上布满皱纹，两鬓斑白，显得十分苍老。

A．三十多岁的老班长为什么会有五六十岁老人的外貌特征?

（

满脸的皱纹证明他经历长期艰苦的革命斗争。斑白的两鬓说明他饱经风霜的考验。他比我们还瘦得厉害，反映他内心为病号的担忧和焦虑。）

B．抓住表现苍老的重点词朗读，读出感动。

（2）瘦得只剩皮包骨头，眼睛深深地陷了下去，还一直用饱满的情绪鼓励着我们。

（老班长胜利地完成了上级交给他的任务，可自己已经衰弱到不能支撑的地步。这充分说明他对战友的满腔热爱，对党的高度忠诚。）

B．感情朗读，注意体会人物的内心。

（老班长非常辛苦，寻找食物极其艰难。他是用革命的意志，对党的.忠诚在坚持。）

B．抓住翻了多少草皮、一棵一棵地摸等重点词朗读。

小声点儿，小梁！咱们俩是党员，你既然知道了，可不要告诉别人。

指导员把你们三个交给我。我怎么向党汇报？难道我能说指导员，我把同志们留在草地上，我自己克服困难出来了？

A．说出内心感受，为什么让你感动？

（老班长意在稳定小病号的情绪，保护他们的身体，坚持走出草地，完成党交给的任务。他宁愿为别人操碎心，也不让别人为他有半点忧。）

A．学生自由朗读这一片段内容，并观察课文插图，想象小梁和老班长的心理活动。

B．思考：老班长前后的表情有什么变化？为什么有这样的变化？

（嚼了一会儿，就皱紧眉头硬咽下去。那种欲吃不能，欲罢不行的神态，反映了老班长坚定不移的革命意志，为病号吃苦，为革命受难的高贵品质。病号不吃，老班长皱起眉头；吃了，脸上的皱纹舒展开了，嘴边露出一丝笑意。强烈的对比，鲜明的映衬，把他为谁忧愁、为谁欣喜，为啥痛苦、为啥欢乐表现得一清二楚。）

C．指导朗读我端起搪瓷碗，觉得这个碗有千斤重，怎么也送不到嘴边。到可是我的心里好像塞了铅块似的，沉重极了。

A．自由轻声读这部分内容，注意自己内心的感情。

B．说出内心感受，并说说为什么有这样的感受？

（把生的希望让给别人，把死亡留给自己，临终前仍念念不忘自己的责任，不忘党的重托，不忘奉献最后一分光和热。）

C．指导分角色朗读。

（注意读出老班长身体已经极度虚弱，又对战士们充满牵挂和关爱。战士们心急如焚，无尽的担心和难过，最后悲痛欲绝、催人泪下的呼喊。）

师引：可亲、可敬的老班长永远离开了我们，战士们撕心裂肺的呼喊也无法唤醒他了。他用自己的生命换来了战士们的生命，用自己的忠诚和无私完成了党的嘱托。他永远地留在了那片无边无际的草地上，留给战士们的只有那根用缝衣针做成的钓鱼钩。在这个长满了红锈的鱼钩上，闪烁着灿烂的金色的光芒!（出示句子）

（1）为什么说长满了红锈的鱼钩上，闪烁着金色的光芒？

1．作者要用鱼钩教育后代，学习老前辈为了革命事业的成功，为了战友的生命而不惜牺牲自己的高贵品质。现在我们来到革命烈士纪念馆，同学们能以讲解员的身份，向前来参观的人讲述金色的鱼钩的故事吗？

讲解时应注意以下几点：（1）叙述的条理要清楚，可采用倒叙方法进行叙述。（2）注意把课文感人的场面表达出来，渲染出故事的情境，从而使听众在情感上产生共鸣。

1．把最让你感动的地方用最富深情的朗读来体现。

金色的鱼钩课件【篇9】

教学目标：

1、认识12个生字，读读记记“颧骨、两鬓、斑白、搪瓷、严厉、收敛、疙瘩、粗糙、抽噎、红锈、宿营地、青稞面、喜出望外、热气腾腾、无边无涯、昏迷不醒、奄奄一息”等词语。

2、有感情地朗读课文，体会课文的思想感情。

3．学习作者抓住人物的语言、动作、神态展现人物内心的表达方法。教学重点：

体会文章中蕴含的思想感情。

教学难点：

理解“在这个长满红锈的鱼钩上闪烁着灿烂的金色的光芒”这句话的含义。课时安排：

1课时教学过程

一、图片导入，引出主要人物

1、出示长征系列图片，思考：这是发生在什么时候的事情？

长征，当我们感叹红军创造的这一奇迹时，也应该去看看这伟大奇迹背后那些可歌可泣的感人故事。让我们来认识今天故事的主人公。

出示:他，快四十岁了，个儿挺高，背有点驼，四方脸，高颧骨，脸上布满皱纹，两鬓都斑白了。

2、这是属于哪一种描写方法？这描写的是谁？明确：外貌描写

大家亲切的称呼他为“老班长”。他是一位普通的红军战士，也是一位挽救了3位年轻战士生命的英雄。

3．让我们一起走进这位英雄人物，齐读课题（板书），看到这个题目你有哪些疑问？

二、把握课文的主要内容

1、请同学们快速地浏览课文，借助六要素简要说说故事的主要内容

2、在我们解开鱼钩与老班长之间的谜底之前，先来将这些词语读准确：

颧骨、两鬓、斑白、搪瓷、严厉、收敛、疙瘩、粗糙、抽噎、红锈、宿营地、青稞面、喜出望外、热气腾腾、无边无涯、昏迷不醒、奄奄一息

3、交流课文各要素，并将六要素连起来。概括就是去烦就简，这是略读课文重要的学习方

法。我们大家一起把它们连成一句话，就成了文章的主要内容。

三、以老班长的外貌为主线

（一）抓住老班长的外貌变化，体会老班长的形象

1、再读课文，找出课文中描写老班长外貌的语句，在文中作标记。

2、第一处：“炊事班长快四十岁了，个儿挺高，背有点驮，四方脸，高颧骨，脸上布满皱纹，两鬓都斑白了。”

3、第二处：“他整夜整夜地合不拢眼”→“他喜出望外地跑回来”

4、第三处：“老班长看到这情况，收敛了笑容，眉头拧成了疙瘩”→“老班长看着我们吃完，脸上的皱纹舒展开了，嘴边露出了一丝笑意”。

5、第四处：这鱼汤，他自己有没有喝过一口？我们来看看，老班长最后给我们留下的印象。

出示：“瘦得只剩皮包骨头，眼睛深深地陷了下去”

6、结合板书小结：从老班长外貌的变化我们可以看出他是一个怎样的红军战士？

（二）感受其他描写，加深体会

故事中还有许许多多的地方都蕴含着感人至深的情，把让你感动的句子找出来，动情地和同桌相互读一读，再来感受老班长这份深深的爱。

预设以下几个方面：

1、老班长吃鱼骨头的画面（6、7、8自然段）

为什么让你感动？是啊，我们和你一样体会到了老班长为别人着想的可贵品质。你能用通过朗读把“我”的心情和感受表达出来吗？让我们一起读出这份感动。

2、老班长严厉劝“我”吃鱼汤（21、22自然段）

①当时已经发现了秘密的“我”，能喝下这碗鱼汤吗？从哪里可以看出来？

②老班长又是怎么劝我的？

③我明白老班长的苦心，即便是我喝下鱼汤“可是我的心里好像塞了铅块似的，沉重极了。”“千斤重”是什么意思？你能把这千斤重的心情读出来吗？

3、每天只吃草根和鱼骨头，老班长的身体又怎么熬得住？好景不长，就在我们要走出草

地时意外发生了。（第28自然段）

①自由轻声读这部分内容，注意自己内心的感情。

②说出内心感受，并说说为什么有这样的感受？是啊，当生命垂危的时候，老班长竟然想到的还是3个小战士。他为什么要这样做呢？这真是一个好战士啊！

四、品味“金色”，将主题读透

1、引读最后一段：可亲、可敬的老班长永远离开了我们，战士们撕心裂肺的呼喊也无法唤醒他了。擦干了眼泪——

2、他用自己的生命换来了战士们的生命，他用自己的忠诚和无私完成了党的委托。他永远地留在了那片无边无际的草地上，留给战士们的只有那根用缝衣针弯成的钓鱼钩。你说，这鱼钩不就是班长生命的象征吗？是这小小的鱼钩，钓到了挽救战士生命的小鱼，是这看似平凡的老班长，用自己的生命换来了三个小战士的生存的希望！

3、回味质疑：现在你能理解为什么说长满了红绣的鱼钩上，闪烁着金色的光芒了吗？

长满了红锈的鱼钩上，凝结了老红军心中只有战友，唯独没有自己的高贵品质；长满红锈的铁鱼钩，体现了红军战士舍己为人的伟大精神；长满红锈的鱼钩见证了红军战士互相关心、互相扶持、一心北上的艰苦历程，表现了战友之间伟大的爱。

五、读长征诗，总结全文

1、这不是一枚普通的鱼钩，万分沉重。这鱼钩，是一种深深地怀念，还是一份革命的力量，更是对一代代享受着美好生活的人们的教育呀！在长征途中有多少这样可歌可泣的英雄，正因为有了他们，才有了我们现在美好的今天，让我们用一首我们学过的毛主席的诗《七律长征》一起来缅怀他们！

红军不怕远征难，万水千山只等闲。五岭逶迤腾细浪，乌蒙磅礴走泥丸。金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒。更喜岷山千里雪，三军过后尽开颜。

2、交流搜集到的与长征有关的诗歌。

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