离子反应教案

离子反应教案10篇。

这篇文章将探究并分析“离子反应教案”的多个方面。教案课件是老师在课堂上非常重要的课件，因此就需要我们老师写好属于自己教学课件。要知道写一份完整教案课件，会让学生更加高效掌握知识点。感谢您的阅读和收藏也请不吝分享给您的朋友！

离子反应教案【篇1】

大家好!今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第一课时。下面我从四个方面进行说课。

一、说教材

（一）、教材的地位和作用

《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而本节内容属于高中的起步教学,对学生来说具有一定难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液导电的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面电解质溶液的学习奠定了一定的基础，它还是历年高考的热点内容。

（二）、教学目标：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

1．认知目标：

（１）是学生了解电解质概念，知道酸碱盐是电解质。

（２）使学生了解物质的分类情况，了解溶液导电的本质。

（3）通过实验分析，了解物质导电性和自由移动离子的关系。

２．能力目标：

（１）培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

（２）培养学生的创新思维能力。

（３）培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

３．情感态度价值观：

培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

培养学生求真务实，反对虚假的精神；增强学生环保意识和爱国主义思想。

（三）、本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法。

依据：依据大纲和新课程标准对本节内容的要求

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：通过教师模拟实验的演示，，学生观察分析实验现象，理解物质导电原理。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 ４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解记忆电解质的概念。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1．用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2．着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）、用实验导入新课

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计模拟实验的flash动画。

（二）学习新课

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“电解质”的定义。

2、通过教学设问的方式进行随堂小练习。教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握

（三）小结

采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

离子反应教案【篇2】

一、教学目标

【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件，学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题，解决有关问题。

【过程与方法】

通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

二、教学重难点

【重点】离子反应及其发生条件。

【难点】离子方程式的书写。

三、教学用具

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们，上节课我们学习了电解质的概念，大家还记得它的定义吗?试着完成下面的习题

第二环节：新课教学

1.离子反应

教师提示：刚才做的练习中，既然电解质溶于水后电离成离子，那么，如果电解质溶液之间发生反应，更确切的说是什么发生了反应?

学生回答：离子。

归纳：因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

2.离子反应方程式

教师：我们化学的学习是离不开实验的，下面给大家演示两个实验，让大家感受下离子反应。

教师演示实验：

删两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子。

查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

思考：下列化学反应是离子反应吗?如果是，请写出离子反应方程式。

a.铁跟稀硫酸反应

b.氢气在加热的条件下还原氧化铜

c.碳酸镁跟硫酸反应

d.硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

e.氧化铜溶于盐酸

教师活动：我们请同学们来说一说他们写出来的正确答案，其他同学来判断下是否正确，再次感受下我们的四步书写法。

4.离子反应方程式的意义

学生活动：完成下列反应的离子方程式：

离子反应教案【篇3】

离子反应

各位评委大家好：今天我说课的题目是苏教版化学必修一1专题二第二单元

第三节《离子反应》。

一、教材分析

本节课以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

二、学习者分析

基于以上分析，我将本节课的重点定为掌握电解质的含义及离子方程式的含义。在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

三、教学目标

根据《普通高中化学课程标准教学要求》，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标

【知识与技能】

1、掌握电解质的含义，理解强弱电解质

2、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

【过程与方法】

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法

【情感态度与价值观】

通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识 依据《高中化学课程标准》对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用观察实验，交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。yjs21.CoM

我的教学设计如下

四、教学设计

1. 创设情境，导入新课

首先，我将引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍。

2． 探索新知，归纳总结

接着我通过演示0.1mol﹒L-1盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、酒精溶液的导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强弱电解质以及非电解质的概念。然后播放溶液导电性实验的动画，加深学生对电解质溶液导电的理解。再指导学生探究实验在澄清石灰水，氯化钙分别加入碳酸钠，两者均产生白色沉淀。在此基础上我将进一步提出问题在这两个反应中其余两种离子是否参与

了反应呢？学生据此进行大胆假设，并通过钠离子，氯离子，氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生

成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

在解决了第一个问题之后，我将继续发问：“离子反应的发生需要什么样的条件呢？”

进而引导学生进行实验探究。探究一，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应。探究二，大理石与盐酸的反应。探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质，易挥发物质及难电离物质，至此，达到其中一个教学难点的突破。

3． 明确规则，掌握书写

在总结了复分解反应的条件的基础上，我将按课本上“写，拆，删，查”四个步骤书写逐一展开讲述离子方程式的书写，着重强调“拆”字。并说明即使是难溶的物质或难电离电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。并在今后的书写中引起重视。以此实现又一教学难点的突破。

4． 学以致用，复习巩固

我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

离子反应

一． 强、弱电解质

二． 离子反应

1．概念

2．反应条件

3．离子方程式的书写步骤

4．离子方程式的意义

离子反应教案【篇4】

学习目标

知识与技能

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学重点

正确书写离子方程式，并判断其正误

教学难点

正确书写离子方程式，并判断其正误

学法指导

探究学习，自主学习

学习过程

一、自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第2讲离子反应和离子方程式

[考纲解读]

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质

1、电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2、强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

电离过程

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等

3、电离方程式的书写

（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。

③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。

1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤酒精

⑥铜

⑦醋酸

⑧氯化氢

⑨蔗糖

⑩氨气CO2

NaHCO3

2、下列说法中一定正确的是（ ）

A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl2是电解质

3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、饱和石灰水中不断通入CO2

D、醋酸中逐滴加入氨水

（1）判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（2）判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二离子反应和离子方程式

1、离子反应

（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2、离子方程式

（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；

最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4、写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（1）离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，

①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；

②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

（2）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a、出现在生成物中写化学式；

b、做反应物处于溶液状态写离子符号；

c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】完成下列反应的离子方程式：

离子反应教案【篇5】

一、指导思想与理论依据

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、学情分析

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

四、本节课教学目标设计

知识与技能：

1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

过程与方法：

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】

1、电解质和非电解质概念。

2、电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

五、教学准备

1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教学基本思路

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

离子反应教案【篇6】

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程

高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题） （ ）

A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

（有附加条件的离子共存题）

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题） （ ）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

&

bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HC)生成时离子反应可以发生。

离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HC、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应教案【篇7】

一、设计思想

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

【知识与技能】

1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。

2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

【过程与方法】

1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学思维方法。

2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

【情感态度与价值观】

通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三、教学重点与难点

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题

四、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

五、教学程序的设计与安排（本节需3课时完成）

第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离

[导入]我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[学生思考，回答问题：]

能导电的是：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、铜片、石墨；

不能导电的是：NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提问]既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？

Cu、石墨能导电原因是有自由移动的电子存在；

盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；

NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电原因是没有自由移动的离子存在。

从而引出电解质和非电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水中发生电离，以氯化钠溶解并电离为例，说明自由离子的形成，并书写电离方程式。并从电离角度重新定义酸、碱、盐。

[课堂练习]练习册P22—23活学活用1，4

[小结]

1、电解质和非电解质都是化合物，铜（单质）和氢氧化钠溶液（混合物）既不是电解质又不是非电解质；

2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动离子，CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成碳酸电离。

3、电解质主要包括酸、碱、盐、水及其金属氧化物，非电解质包括大多数有机物、非金属氧化物。

[作业]课本习题

1、

3、

4第二课时：离子反应及其发生的条件

[复习提问]回顾初中我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。

[总结]同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今天要学习的离子反应也有着密切的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧

1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究：

完成实验〔2—1〕

[实验操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

现象：

小结：通过表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均无变化，没有发生反应。

[实验操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的试管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，观察

现象，并填表小结。

现象：

小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（学生已学习过SO42—和Cl—的检验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）。

3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化：

这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出Na2SO4与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4，得出离子方程式的概念。

4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）。

[课堂练习]

1、练习册24—26页例1

2、离子方程式的书写

（1）氢氧化铝与盐酸反应

（2）烧碱溶液中通入少量的二氧化碳

（3）实验室制取二氧化碳气体

（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

（5）实验室制取氢气

（6）硫酸与氢氧化钠发生中和反应

完成〔实验2—2〕并填表：

填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法、最后，通过完成〔实验2—3〕并填表：

实验现象：

离子方程式：

填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、课本33页思考与交流：离子反应的应用。

举例：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？

2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

7、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

第三课时：离子共存

[复习]离子方程式的书写

写出下列反应的离子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反应

（2）Fe和CuSO4溶液反应

（3）NaOH和H2SO4反应

[新课]离子共存

一、若离子间能发生反应，则不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成气体或易挥发的物质

3、生成水及难电离物质

[典例1]练习册26页例

2二、外界条件，及题目要求的限制条件

1、强酸性溶液

2、强碱性溶液

3、无色溶液

[典例2]在PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

[练习]活学活用

4、5

[作业]练习册课后作业95页明天交

离子反应教案【篇8】

一、说教材

该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

【知识与技能】

理解电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。

【过程与方法】

通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。

【情感态度与价值观】

学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】电离方程式的书写

【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、小组合作探究、情境创设法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)

六、说教学过程

我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：

环节一：导入新课

好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

环节二：新课讲授

导入之后就进入了我本节课的第二环节：新课讲授。

1.电解质

我会结合学生的思考的能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。

2.电离

在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

这一过程我会通过动画的形式来进行呈现，直观的展现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。

3.酸、碱、盐的电离

学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。

从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，思考如何从电离的角度定义盐。

部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变要学生学为学生主动学，老师真正成为课堂的组织者和引导者。

环节三：巩固提升

我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。

在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。

离子反应教案【篇9】

一、说教材

１、 教材的地位和作用

《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

２、本课时的教学目的：

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

二、 说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

２、 情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

三、 说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

四、说教学程序

１、适当复习，引入正题

由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。

２、精心设疑，实验探究

【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

【学生实验探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

观察分别有什么现象？

①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色

【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式

【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

【学生实验探究2】

现象 生成物特征

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

３、逐步讲解，有详有略

【详】离子方程式的书写步骤：

①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

③删：删去方程式两边形式相同的离子。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

离子方程式的意义

分组练习：完成下列反应的离子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质

４、精讲例题，规范要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

5、学生演排，集体订正

写出下列反应的离子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。

6、学生作业，巩固技能

（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。

五、说课堂教学反思

高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以，学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。

离子反应教案【篇10】

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景

1、教材的地位和作用

《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

2、学情分析

(1)知识基础 第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识， 已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足， 物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

（2）认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直 接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

3、教学目标

（1）知识与技能

A、了解离子反应的概念；

B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

C、掌握复分解型离子反应发生的条件

（2）过程与方法

学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

（3）情感态度价值观

通过用化学实验的方法进行科学探究

培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

4、重、难点

重点：离子反应方程式的书写；

复分解型离子反应发生的条件

难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些 仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）

【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

二、教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

2、说学法

采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律

【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环 节展开教学

三、教学过程

1、创设情境，引入新课（3min）

通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

2、实验探究，获得新知（30min）

A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液 现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。 （目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养 学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应” （目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难 点内容）

C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管 里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方 法进行科学探究）

3、知识应用，加深理解（5min）

根据本节课的重难点，设置随堂练习

（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

4、归纳整理，理性提升（2min）

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版： 左板：一、离子反应的定义

中板：二、离子反应方程式

1、书写步骤

2、意义

右板：三、复分解型离子反应发生的条件

五、教学反思

本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

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离子反应教案模板

要求教学计划要以教学大纲和教材为依据，做到目的明确，要求恰当。教师要准备好教案，这是教师职责的一部分。在培养教师的综合教学能力方面，编写教案起着非常大的作用。关于写教案你有没有自己的经验呢？经过收集，栏目小编整理了离子反应教案，希望对你的工作和生活有所帮助。

离子反应教案(篇1)

各位评委：

晚上好！

我是XX班的XX。

今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。

本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。

针对以上内容我制定了如下的教学目标：

知识与技能

1.说出电解质与非电解质的区别；

2.初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。

过程与方法

1.通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；

2.通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

情感态度与价值观

通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。

结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分：

1.适当复习，引入正题

复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

提出疑问：“在相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？”，通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2.探索新知，归纳总结

我将向学生提出疑问：“什么是离子反应？”在解决这一问题的过程中，我首先通过演示电解质溶液导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强、弱电解质的概念。接着通过碳酸钠与澄清石灰水以及氯化钙反应均生成碳酸钙沉淀，提出疑问：“在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢？”，学生据此进行大胆假设，并通过钠离子、氯离子和氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。

之后，我将引导学生进行实验探究离子反应的发生需要的条件。探究一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应；探究二：大理石与盐酸的反应；探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质、易挥发物质及难电离物质。并通过另一反应类型——氧化还原反应的回顾，总结出离子反应的发生条件。

3.明确规则，掌握书写

我将对离子反应的书写步骤“写、拆、删、查”四个步骤逐一展开。在“拆”这个步骤中，引导学生进一步复习巩固强电解质和弱电解质，从它们在水溶液中的存在形式，电离方程式等方面归纳总结强、弱电解质的区别。而后从胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多等生活小常识入手，激发学生兴趣，通过写出相应离子方程式引导学生发现四个步骤中的难点，把握书写离子方程式的关键在于“拆”，并在今后的书写中引起重视。

4.学以致用，复习巩固

我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。

最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。

板书设计：

离子反应

一、强、弱电解质

二、离子反应

1.概念

2.反应条件

3.离子方程式的书写步骤

4.离子方程式的意义

离子反应教案(篇2)

一、指导思想与理论依据

“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

二、教材分析与处理

教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

三、学情分析

学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

四、本节课教学目标设计

知识与技能：

1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

过程与方法：

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

情感态度与价值观：

1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

【重点】

1、电解质和非电解质概念。

2、电离的概念，电离方程式的书写。

【难点】电解质的电离过程的理解。

五、教学准备

1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教学基本思路

本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

七、教学方法

实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

离子反应教案(篇3)

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。

一、教材的地位、作用

离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。

二、学情分析

本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。

知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。

心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。

学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。

三、教学目标的确立。

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。

四、教学重难点。

教学重点：

1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；

2.认识离子反应及离子方程式的意义；

3.学会书写常见的离子方程式。

教学难点：离子方程式的书写

五、教法与学法：

学法：实验探究、对比分析、归纳总结。

学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。

六、教学过程：

课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。

教学环节

教师活动预设

学生活动预设

设计意图

引入新课（演示实验）

一、强弱电解质及电离方程式

【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。

[讲述]

灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；

2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。

一、强弱电解质及电离方程式

强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式

2.弱电解质的电离方程式的书写

[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。

强调强弱电解质电离方程式书写的不同

(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：

灯泡的亮度为什么会不同？

电离方程式的书写训练

在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。

引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。

二、离子反应的特征。

离子方程式的书写

[过渡]

既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt）

[演示实验1]（ppt）

1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。

2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。

3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。

酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应

二.离子反应：有离子参加的反应

[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？

[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。

2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。

[引导探究、归纳总结]

电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。

如何书写离子方程式？

[学生活动，分组实验]

现有Na2co3、cH3cooH、K2co3

三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。

1.Na2co3+cH3cooH

2.Na2co3+K2co3

3.cH3cooH+K2co3

[学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式

Na2co3+cH3cooH---

[教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？

补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。

引导学生注意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！

这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。

引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？

离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。

交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任写两个）

指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写

[整理与归纳]

1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；

2.确定哪些微粒能够发生相互作用

3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示

(1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。

学生感受实验现象

描述现象，解释原因

Ba(oH)2===Ba2++2oH-

H2so4===2H++so42-

Ba2++2oH-+2H++so42-===

Baso4↓+2H2o

像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。

分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验

观察实验，分析现象得出结论

NaoH===Na++oH-

H2so4===2H++so42-

2Na++2oH-+2H++so42-

===2H2o+2Na++so42-

H++oH-===H2o

未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。

学生分组实验，汇报实验结果

Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。

[投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

[提出问题]两种的书写结果，孰是孰非？

学生猜测，设计实验

观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

学生活动

教师适时引导，设计恰当的实验。

引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。

通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。

培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。

对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的

不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。

创设情景，

纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。

实践是检验真理的唯一标准。

让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。

物质是实际存在的

物质是联系的

物质是相互转化的

方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知

温故而知新

[交流活动]

你的收获

通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？

你通过哪些方法获得了新知?

思维拓展

在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？

[学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！）

学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。

学以致用，感受成功的喜悦，培养预习的习惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华

七、板书设计

板书设计（纲目式）

第三节离子反应

1.离子反应

（1）强弱电介质及其电离

（2）离子反应及其离子方程式

2.离子方程式的书写

3.离子方程式的意义

八、教学设计反思

本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。

或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！

离子反应教案(篇4)

（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）理解电解质导电与金属导电的区别

2、情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念

三、教学方法

讨论＋探究

四、教学过程

〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：

1、强调关键字。

2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结：化合物：

1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。

讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结] 电解质的分类：

1、强电质（全部电离）

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：如NaCl、AgNO3

2、弱电解质（部分电离）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2

其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

影响电解质溶液导电能力的主要因素：

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。

练习：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

讨论：金属导电与电解质导电有何不同？

课堂小结

1、电解质与非电解质

2、判断电解质要”三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

第二节《离子反应》课堂测评训练题

练习一

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．下列关于电解质的判断中，正确的是

A．在熔融状态下能导电的物质

B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物

D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物

2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

A．金属钠

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物质属于强电解质的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸钡

4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液态HCl D、NaCl晶体

5．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

B．HCl、KOH、NaHCO3

C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

D．BaSO4、CaCO3、HNO3

6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

A．固态氢氧化钠

B、液态氯化镁

C、氯化钠溶液

D、镁

7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A．CO2气体通入NaOH溶液中

B．CO2气体通入澄清石灰水中

C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入盐酸中

8．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

9．下列属于强电解质的是

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力很弱

C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

D．不是离子化合物是极性共价化合物

离子反应教案(篇5)

一、设计思想

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三、教学重点与难点

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

四、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

五、教学程序的设计与安排

1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究：

完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。

[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

表一：

小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。

[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。

3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后

Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

Ba2+ Cl—

这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。

4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：

填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：

实验

反应前溶液中的离子

反应后溶液中的离子

生成的物质

离子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、思考与交流：离子反应的应用。

设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

六、教学反思

本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

离子课件教案6篇

老师每一堂课都需要一份完整教学课件，又到了写教案课件的时候了。 学生课堂反应的不同可以帮助教师制定不同的教学策略。幼儿教师教育网小编为您准备了离子课件教案，希望本文能够帮助到大家！

离子课件教案 篇1

各位评委老师

大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

1.2教学目标

知识目标：

1、掌握离子反应和离子方程式的含义。

2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解

情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

1.3、重点、难点

重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

2、说教法：

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

3、说学法

3.1学情分析

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。

3.2学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

4、说教学程序

1.离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做Na2SO4与KCl,BaCl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

2.中和反应的实质：通过实验：NaOH,HCl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。

3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。

离子课件教案 篇2

一、说教材。

本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

【学习目标】：

1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。

3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

【难点】：离子反应的概念和本质。

二、说教法：

结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的.目的。

三、说学法

1、学情分析

由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。

2、学法指导

在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。

四、说教学程序

1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。

接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。

通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42—和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl—没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。

2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。

3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；

6、知识反馈：

1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。

2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）

离子课件教案 篇3

一。 说教材

本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。

二。 说教学目标

知识与技能

1、 了解电解质，非电解质的概念。

2、 了解电离极其方程式的书写。

过程与方法

通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。

情感、态度、价值观

设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。

三。 说教学重、难点

教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。

教学难点：①电解质的定义

四。说教法，学法

在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的想法我把学习过程设计如下。

五。说教学过程

环节一 情境引导 激发欲望。

实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二 组内合作 自学讨论

通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三 班内交流 确定难点【练习】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。

碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。

盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。

环节四 点拨精讲 解难释疑

学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法

电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

【总结】1 电解质，非电解质均为化合物。

2 一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。

非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五 随堂练习 当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的.关系环节六 归纳总结 科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学习，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。

六 说板书设计

略

离子课件教案 篇4

一、教材分析：

1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

二、学情分析：

1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；

2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；

3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

三、教学目标：

1、知识与技能目标：

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、过程与方法目标：

通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

3、情感态度与价值观目标：

通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

板书：

一、电解质和非电解质。

归纳：分析得出电

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

设问：电解质为什么能导电？

板书：

二、电解质溶液导电原因及导电能力。

1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的`氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

演示实验：P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

板书：

2、电解质溶液导电能力强弱。

学生阅读：教材的相关内容。

分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

板书：

三、强电解质、弱电解质。

1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

离子课件教案 篇5

一、设计思想

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中，自觉学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

【知识与技能】

1、了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式。

2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

【过程与方法】

1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学思维方法。

2、通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

【情感态度与价值观】

通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三、教学重点与难点

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题

四、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

五、教学程序的设计与安排（本节需3课时完成）

第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离

[导入]我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[学生思考，回答问题：]

能导电的是：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、铜片、石墨；

不能导电的是：NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提问]既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？

Cu、石墨能导电原因是有自由移动的电子存在；

盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；

NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电原因是没有自由移动的离子存在。

从而引出电解质和非电解质的概念，酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水中发生电离，以氯化钠溶解并电离为例，说明自由离子的形成，并书写电离方程式。并从电离角度重新定义酸、碱、盐。

[课堂练习]练习册P22—23活学活用1，4

[小结]

1、电解质和非电解质都是化合物，铜（单质）和氢氧化钠溶液（混合物）既不是电解质又不是非电解质；

2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动离子，CO2水溶液导电是因为CO2与水反应生成碳酸电离。

3、电解质主要包括酸、碱、盐、水及其金属氧化物，非电解质包括大多数有机物、非金属氧化物。

[作业]课本习题

1、

3、

4第二课时：离子反应及其发生的条件

[复习提问]回顾初中我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。

[总结]同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今天要学习的离子反应也有着密切的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧

1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究：

完成实验〔2—1〕

[实验操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

现象：

小结：通过表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均无变化，没有发生反应。

[实验操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的试管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，观察

现象，并填表小结。

现象：

小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（学生已学习过SO42—和Cl—的检验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）。

3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化：

这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出Na2SO4与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4，得出离子方程式的概念。

4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）。

[课堂练习]

1、练习册24—26页例1

2、离子方程式的书写

（1）氢氧化铝与盐酸反应

（2）烧碱溶液中通入少量的二氧化碳

（3）实验室制取二氧化碳气体

（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

（5）实验室制取氢气

（6）硫酸与氢氧化钠发生中和反应

完成〔实验2—2〕并填表：

填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法、最后，通过完成〔实验2—3〕并填表：

实验现象：

离子方程式：

填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、课本33页思考与交流：离子反应的应用。

举例：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？

2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

7、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

第三课时：离子共存

[复习]离子方程式的书写

写出下列反应的离子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反应

（2）Fe和CuSO4溶液反应

（3）NaOH和H2SO4反应

[新课]离子共存

一、若离子间能发生反应，则不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成气体或易挥发的物质

3、生成水及难电离物质

[典例1]练习册26页例

2二、外界条件，及题目要求的限制条件

1、强酸性溶液

2、强碱性溶液

3、无色溶液

[典例2]在PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—

[练习]活学活用

4、5

[作业]练习册课后作业95页明天交

离子课件教案 篇6

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

课本第16页——离子反应发生的条件

复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

离子浓度减小。

五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O

六、将离子方程式改写成化学方程式

能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

七、关于离子大量共存问题：

离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

判断下列各组离子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

P19习题五、六

中班数学教案及教学反思《10以内数量的对应》

设计背景

在平时的数学教学活动过程中，我发现我班的幼儿在手、口一致的的数数时，还不能完全正确掌握，我想让他们具体的感知把具体的量抽象成数的过程，特别选择了这个教学内容。

活动目标

1.培养幼儿手、口一致的数数，并复习数字1—10。

2.通过让幼儿数出皮球的个数，在下图涂出出相对应的数量并圈出正确的数字个过程，使幼儿学习数量的对应，感知把具体的量抽象成数的过程。

3.帮助幼儿理解数的实际意义，培养其抽象概括能力。

4.培养幼儿的观察力、判断力及动手操作能力。

5.引导幼儿积极与材料互动，体验数学活动的乐趣。

重点难点

重点：让幼儿手、口一致的数数。

难点：感知把具体的量抽象成数的过程。

活动准备

数字卡 各类物品、食物卡。

活动过程

一、从《拍手歌》导入

复习数字宝宝1—10，并随机抽取数字卡，让幼儿念出来。

二、按顺序排列

让幼儿到黑板上把数字卡从1排列到10。

三、数一数

让幼儿数一数物品(铅笔、蝴蝶、小鸭子等)的数量，并能用数字几来表示它。

四、 点数

给相应数量的圆涂上颜色，并把数字圈出来。

1.请小朋友到嘟嘟牛家做客，嘟嘟牛拿出了很多好吃的东西，如玉米、西瓜、糖果等。

2.点数：请幼儿到黑板手、口一致的点数。

3.嘟嘟牛忘记了这些好吃东西的数量，请幼儿用涂圆圈的方法标识起来，并把数字圈出来。请个别幼儿到黑板上点数、涂色、圈数字。

4. 请幼儿把课本翻到P11页，教师详细讲解，幼儿作业。

5. 教师巡回指导。

教学反思

本节课教学结构合理，幼儿兴趣，培养了幼儿手、口一致的数数，并复习数字1—10。通过让幼儿数出皮球的个数，在下图涂出出相对应的数量并圈出正确的数字这个过程，使幼儿学习数量的对应，感知把具体的量抽象成数的过程。幼儿非常积极的上前做题。但有一点，就是有个别幼儿还不会点数的，要加强数数的能力了。

反应限度的教案收藏五篇

教案课件也是老师工作中的一部分，写好教案课件是每位老师必须具备的基本功。 制作有针对性的教学课件可以满足不同层次学生的需求。“反应限度的教案”是幼儿教师教育网编辑为您准备的一些与您需要相关的内容，仅供参考阅读的文章内容！

反应限度的教案 篇1

引言:

化学反应限度是指化学反应中反应物转化为产物的比例限制。这个概念是非常重要的，因为它会对化学反应的速度、平衡以及产物的收率产生重大影响。在本篇文章中，我们将详细探讨化学反应限度的教案，为学生提供生动、具体的教学内容。

一、引入化学反应限度的概念(200字)：

在介绍具体的化学反应限度之前，我们首先需要向学生介绍化学反应的概念。化学反应是指化学变化过程中，由反应物转化为产物的过程。然后，我们可以引入化学反应限度的概念，即在化学反应中，反应物转化为产物的比例限制。

二、解释化学反应速率的概念以及速率与限度之间的关系(300字):

为了更好地理解化学反应限度，我们必须先了解化学反应速率。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量。在化学反应中，速率与限度之间存在直接的关系。当反应物被完全转化为产物时，我们称之为反应物的转化率为100%，速率也达到最大值。然而，当转化率达到一定阈值时，速率逐渐减少，即化学反应存在一个限度。

三、介绍化学反应限度的计算公式及示例演练(400字):

为了帮助学生更好地理解化学反应限度的计算方法，我们可以引入化学反应限度的计算公式。化学反应限度可以通过以下公式进行计算：反应物转化率 = (产物数/反应物数) × 100%。我们可以通过一个具体的例子来演示这个计算方法，例如我们可以以硫酸与铁片反应生成氢气为例进行示范。

四、探索影响化学反应限度的因素(300字):

在教学中，我们还应该向学生介绍影响化学反应限度的因素。这些因素包括反应物浓度、反应温度、反应物质量以及反应物之间的化学反应方程。我们可以通过实验模拟来展示这些因素如何影响化学反应限度，并帮助学生深入理解这些概念。

五、引导学生进行实验(500字)：

为了加深学生对化学反应限度的理解，我们可以组织学生进行实验。例如，我们可以设计一个实验, 使用不同浓度的酸溶液与钙片反应，并记录产生的气体体积。随着酸溶液浓度的增加，气体体积也会增加，但当酸溶液浓度达到一定限度后，气体体积将不再增加，这就是化学反应限度的展示。学生可以通过实验结果分析计算出反应物的转化率，并进一步理解化学反应限度的概念。

结论(200字)：

通过以上的教学内容，学生能够全面了解化学反应限度的概念，并学习如何计算反应物的转化率。同时，学生还能够通过实验模拟，深入理解化学反应限度的影响因素，并通过实验数据分析，进一步巩固对化学反应限度的理解。这个教案不仅详细、具体，还生动地展示了化学反应限度的重要性和应用价值，对学生的化学学习将起到积极的推动作用。

反应限度的教案 篇2

各位领导、老师们大家好!

我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么是可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

(一)知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

(二)过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

(三)情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

四、教法设计

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

五、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

六、教学过程

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。

第一、化学反应的快慢的教学

【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

第二、影响化学反应速率的因素的教学

可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教学

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

七、板书设计

§2.3化学反应的速率和极限

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表达式：v(B)=△c(B)/t

4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：参加反应的物质本身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕接触面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志

反应限度的教案 篇3

一、说教材

1、教材分析：

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

2、目标分析

目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。

目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。

根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3、教学重、难点：（含学情分析）

重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的'因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

二、说教学方法

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。

三、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

反应限度的教案 篇4

引言：

在化学教学中，反应限度是一个重要的概念。它指的是反应物在反应中能转化为产物的最大量。了解反应限度的概念和应用，对学生理解化学反应的速率和平衡有着至关重要的影响。本教案旨在通过生动的实验和讨论，让学生深入了解反应限度的概念及其在化学反应中的应用。

一、教学目标：

1. 理解反应限度的定义和概念；

2. 能够计算反应限度；

3. 了解反应限度在化学反应速率和平衡中的作用。

二、教学准备：

1. 实验用具：玻璃容器、试管、试剂瓶等；

2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气等；

3. 讲解用课件或投影片。

三、教学过程：

1. 导入（10分钟）：通过投影片或简短的故事，引起学生对反应限度的兴趣。例如，讲述一个发生火灾的故事，在无限供应氧气的情况下，燃烧的火势如何变化。

2. 讲解概念（20分钟）：通过课件或黑板，讲解反应限度的概念和定义。提供示例说明反应限度的计算方法，并与学生一起解答相应的练习题。

3. 实验演示（30分钟）：进行一个简单的实验演示来生动地展示反应限度的概念。实验过程如下：

a. 准备一个玻璃容器，将一定量的氢气和氧气充满容器；

b. 引燃气体混合物，观察火焰的大小和持续时间；

c. 讨论火焰大小和持续时间与反应物的量之间的关系；

d. 结合实验结果，讨论反应限度在此反应中的作用。

4. 小组讨论（20分钟）：将学生分为小组，每个小组讨论不同的化学反应，并探讨反应限度对这些反应的影响。鼓励学生提出问题、给出解决方案，并与其他小组分享他们的观点。

5. 实验探究（40分钟）：每个小组根据自己选择的化学反应，设计一个小型实验来验证反应限度对该反应的影响。鼓励学生记录实验数据，并分析结果。

6. 结束（10分钟）：请学生讨论实验结果，总结反应限度对不同反应的影响，并与全班分享他们的发现。提出一些思考问题，让学生思考反应限度在实际应用中的重要性。

四、教学评估：

通过学生对实验的参与和小组讨论中的表现，评估学生对反应限度概念的理解和应用能力。此外，综合考虑学生在课堂讨论、解答问题和实验报告中的表现，对学生进行综合评估。

五、拓展学习：

鼓励学生阅读与反应限度相关的化学实验和研究，进一步了解反应限度的实际应用和相关的科学发现。此外，学生还可以进行更多的化学反应实验，观察反应限度在不同反应中的变化。

六、教学反思：

本教案通过实验、讨论和小组活动的形式，使学生全面了解反应限度的概念和应用。通过生动的教学方法，激发了学生的学习兴趣，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。对于更好地理解化学反应和提高学生的综合能力有着重要的意义。然而，教学过程中需要注意实验的安全性，确保学生能够正确理解和运用反应限度的概念。

反应限度的教案 篇5

引言：

反应限度是指反应物之间发生化学反应时，在一定条件下能够达到的最大反应程度。了解和掌握反应限度对于理解化学反应速率的影响以及探究反应条件优化具有重要意义。本教案将介绍反应限度的概念、影响因素以及相关实验探究方法。

一、概念解析

1.1 反应限度的定义

反应限度（Reaction Limiting）是指在一定条件下，化学反应中反应物转化为产物的最大程度。常用化学方程式描述反应限度：A + B → C，在理想条件下，反应限度达到100%时，完全消耗反应物A和B，生成产物C。

1.2 反应限度与化学平衡

反应限度与化学平衡密切相关。当反应限度较低时，反应体系在达到一定的平衡之后，反应仍然会停止进行。反应限度较高时，反应体系达到平衡后，反应依然会继续进行，但反应的速率将非常缓慢。

二、影响因素分析

2.1 温度

温度是影响反应限度的主要因素之一。提高温度会增加反应物的能量，使反应更具活性，从而提高反应限度。反之，降低温度会减慢反应速率，限制反应发生。

2.2 压力

对于气相反应，压力对反应限度也有一定的影响。提高压力会增加反应物分子之间的碰撞频率，促进反应进行，从而增加反应限度。反之，降低压强则会降低反应限度。

2.3 浓度

反应物浓度是影响反应限度的关键因素之一。较高的浓度会增加反应物的碰撞频率，从而提高反应限度。但当浓度足够高时，反应物分子之间的碰撞频率将饱和，反应限度不再随浓度升高而增加。

2.4 催化剂

催化剂是可以显著影响反应限度的物质。催化剂可以提供一个新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加速反应速率，提高反应限度。

三、实验探究方法

3.1 反应速率的测定

通过实验测定反应物消耗或产物生成的速率，来推测反应的限度。例如，可以通过测定一定时间内反应物的消耗量来评估反应限度的大小。

3.2 温度对反应限度的影响实验

选择一个适当的实验反应，将反应溶液分别置于不同温度下反应一定时间，然后测定反应物的消耗量。通过比较不同温度下反应物转化率的大小，可以推测温度对反应限度的影响。

3.3 浓度对反应限度的影响实验

选择一个适当的实验反应，制备一系列不同浓度的反应物溶液，将其反应一定时间，然后测定反应物的消耗量。通过比较不同浓度下反应物转化率的大小，可以推测浓度对反应限度的影响。

3.4 催化剂对反应限度的影响实验

选择一个适当的实验反应，分别在有催化剂和无催化剂的条件下进行反应一定时间，然后测定反应物的消耗量。通过比较有无催化剂条件下反应物转化率的大小，可以推测催化剂对反应限度的影响。

结论：

掌握反应限度的概念以及影响因素对于理解化学反应速率的变化规律、探究反应条件优化具有重要意义。通过实验探究方法，可以帮助学生更好地理解反应限度的概念，并培养他们的实验操作能力和科学探究精神。