中学化学的教案

中学化学的教案精选五篇。

优秀的人总是会提前做好准备，为了使每堂课能够顺利的进展，教师通常会准备好下节课的教案，最好的解决办法就是准备好教案来加强学习效率，。教案有助于老师在之后的上课教学中井然有序的进行。那么，你知道的幼儿园教案要怎么写呢？以下是小编为大家整理的“中学化学的教案精选五篇 ”,仅供你在工作和学习中参考。

中学化学的教案(篇1)

⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律;

⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现

原子序数=_____________数=_____________数=_____________数

⑴ 判断元素金属性强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判断元素非金属性的强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半径：____________________________________;

同主族的原子半径：____________________________________;

⑵ 同种元素的微粒半径：原子半径 阳离子半径，原子半径 阴离子半径;

⑶ 核外电子排布相同的原子和离子：____________________________________。

例2  有A、B两种短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3  A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

⑴ 画出B元素的原子结构示意图 ;

⑵ A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);

⑶ 由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示) ;

⑷ 若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

中学化学的教案(篇2)

人类认识世界和改造世界的过程，就是不断提出问题、分析问题和解决问题的过程。提出问题往往比解决问题更重要。任何发明、创造，都是以提出问题为起点的。所以，培养学生的质疑能力非常重要，而学生质疑能力的培养，关键在于我们教师的教学设计。下面，笔者就此谈谈个人的看法和做法。

一、优化课堂教学设计，培养质疑能力

1、选择最佳质疑点提问，教给学生发现问题的方法。“给人以鱼，不如授之以渔”。在教学中要教给学生如何选择质疑点提出有价值的问题，具体如下：（1）教学生在概念的关键字、词上提问。化学概念是对化学事物一般、本质特征的明确规定，其定义有着比较严密的表达，在用字、词上十分考究，抓住概念中关键的字、词，认真推敲，对整个概念的理解就会全面而深入。例如，人教版化学必修1“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质”。此概念的关键字、词有“或”、“导电”、“化合物”，我在上课时设计了这样几个问题“能导电的化合物是电解质吗？不能导电的化合物就不是电解质吗？”“能导电的物质都是电解质吗？电解质都能导电吗？”“氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。这种说法正确吗？”这样不仅使学生理解了概念，而且学会在学习概念时抓住关键字、词提问去深入理解概念。（2）引导学生在矛盾处提问。例如，在基本实验操作中有一项“用胶头滴管向试管中滴加试剂”，正确的操作是“胶头滴管垂直悬于试管口滴加，不可伸入试管内滴加”，但在制取氢氧化亚铁时要求“胶头滴管伸入试管内液面下滴加”，前后显然矛盾，引导学生提问“胶头滴管为什么要伸入试管内液面下滴加？”（3）教学生在新旧知识的对比上提问。事物总是相联系的，把一组相似的，或有联系的事物放在一起比较，使学生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅时就引导学生“二氧化碳和二氧化硅在性质上有何异同？为什么？”这样有意识地训练，以后学到相似的知识点时学生自己也会有意识的进行比较提问。（4）教学生在实验现象上提问。例如，在做实验钠与水反应时我问“金属钠为什么浮于水面，熔成小球并四处迅速游动、发出嘶嘶响声？为什么反应后的溶液滴加酚酞溶液后变红？”这样把学生从对诡异的现象好奇中引到对事物本质的探究中，让学生学会思考、质疑。

2、巧妙设置问题情景，引导学生主动质疑。心理学认为：形成学生在认知上的冲突，调动学生认知活动的智力因素和非智力因素，更加有利于学生对探求新知识的积极心向，激活学生的思维。因此，挖掘教材中的发现因素，创设一种促使学生比较容易发现问题、提出问题的情景，激起学生的兴趣，主动地质疑。我在上维生素C对人体的作用时给学生看这样一段材料：几百年前，远洋轮船上的船员们几个月或一两年在船上吃不到新鲜的蔬菜瓜果，只能吃面包、饼干、咸肉等食物，所以经常有船员病倒，症状是牙龈出血，脸色暗灰，身上出现青斑，有些严重的甚至死亡。哥伦布在航海过程中也有船员患上这种病，有一次患病的船员留在了途径的一个荒岛上，为了生存，这些船员摘岛上的野果充饥，过了些日子，这些船员却奇迹般地恢复了健康。学生对此材料很感兴趣“船员得的是什么病，野果却能治这种病？”只要情景设置得当，学生会自发产生质疑。

3、运用开放性问题，促进学生深层次质疑。利用开放性问题，设置问题变式反思解题过程与方法，使学生不断提出新的更深层次疑问。如在上氯气的化学性质之后补做实验：在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再继续滴加新制氯水。学生观察之后会质疑“滴加氯水后为什么红色褪去？”经过讨论得出两种可能：一是氯水中的酸中和了氢氧化钠，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞变为无色的新物质。学生接着会产生新的质疑“到底哪种对呢？”“怎样验证这两种假设？”通过这样设计使学生思维步步伸入，不断提出新的有价值的问题。

4、课堂“留白”，让学生有质疑机会。（1）教师在设计时故意不要把一切问题都讲出来，让学生有问题可提。要从传统的那种“超级保姆”中转换出来，根据学生的情况问一半留一半，让学生自己去发现问题，否则问题都被教师提了，学生可问的有价值的问题几乎没有了，长期下去，学生只擅长于回答教师的提问，而自己不善于提出有价值的问题，必然抑制了学生的质疑能力。事实证明：由学生自己提出问题，教师引导，学生解决问题要比一味的教师问学生答教学效果好的多。（2）发现和提出问题要有个过程，切不可心急，欲速则不达。而作为教师往往不敢放手，不敢留有时间让学生质疑，怕浪费时间，怕出意外，怕跟不上教学进度，结果学生被牵着鼻子按教师的思路亦步亦趋往前赶，学生没有质疑问难的时机。要发展学生的创新思维能力，老师首先必须给学生很大的自由度，在课堂上安排一定的时间让学生质疑，久而久之，学生的问题意识被唤醒，质疑潜力就被挖掘出来。

二、优化预习设计，培养质疑能力

1、教师精心设计预习问题――给学生示范。为了做好质疑的示范作用，教师要精心设计相关的问题，为学生提供高质量的问题典范，以问引问，使学生在教师引问的潜移默化中学会发现以及思考问题的方法，逐渐缩短自己产生有创新性问题的时间。比如，我在上人教版必修1第一章第一节化学实验基本方法――蒸馏和萃取前，设计如下的问题“（1）过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？液体混合物的常见的分离方法有哪些？（2）自来水中一般含有哪些物质？怎样由自来水制取蒸馏水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物质？怎样提取碘水中的碘？”让学生进行课后预习。学生在预习后提出：从氯化钠溶液中提取氯化钠与从自来水提取纯净水，过程似乎相似，为什么一个用蒸发，一个用蒸馏，蒸发与蒸馏有什么区别？从氯化钠溶液中提取氯化钠与从碘水中提取的碘有点类似，都是可溶固体与液体分离，为什么前者用蒸发，后者用萃取、分液？

2、学生找出预习中疑点――试着提出问题。质疑，最能发现学生不懂或不太懂的地方，给予教师有的放矢的辅导。为使学生看书有重点，可先向学生揭示本节的学习目标并要求学生在看书过程中，将自己认为重要的部分或存在疑点记下来，并要求学生试着设计问题提问，久而久之，质疑能力就会提高。对于学生提出的问题，教师要一一过目，进行筛选，把较好的问题拿到课堂上去展示，给学生们提供一个自我表现和自我欣赏的机会，既鼓励学生质疑又给其他学生起示范作用，这将激发学生质疑的乐趣，促进质疑能力的提高。但要注意在表扬成功者时，千万不能贬低失败者，要尊重他们的劳动成果，更要为他们的闪光喝彩。

总之，只要教师精心设计教学，善于引导，给予学生质疑的权利，引发问的兴趣，创设问的机会，定能使学生质疑习惯逐渐养成、质疑能力不断提高。

中学化学的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化学必修二

课题：原电池

课型：新知识教学

案例形式：教学设计原电池工作原理

二、案例的分析

“原电池”在学生头脑是一个陌生的科学概念，在学生头脑中很有可能存在相异构想，对于“原电池”的教学，关键是帮忙学生构建起“原电池模型”。教学处理方式对学生原电池模型的建构有很大的影响，因而本研究以不一样的教学方式为切入点，来探讨教学对于学生“原电池”学习的具体影响。选择高二年级两个水平相当的理科重点班采取不一样的教学方法处理讲解“原电池及其应用”整节知识。(教学设计1、2分别对应的授课班级称为实验班和比较班)

教学引入：均设置情景激发学生兴趣，指出讨论的相关资料。

实验班从能源的角度引入，直接引入原电池的概念

比较班是从趣味电池出发，为建立原电池模型作铺垫。

教学环节1：是帮忙学生构建原电池模型。

实验班引入“盐桥”模型，围绕“电流是怎样产生的”这个问题进行讨论，构建的模型比比较班更为本质，思维的关注点在于正负极可能发生的反应以及由此引发的结果。

比较班则围绕“构成原电池的条件”进行分析，比较班建构的模型是出于宏观层面的，具体的落脚点是发生的化学反应以及模型所供给的材料

教学环节2：均是为了使学生巩固上一环节构建的原电池模型，使学生能正确的分析书写电极反应，认识电极反应和氧化还原反应的关系，同时明确Fe―NaCl―C模型的电极反应，为讨论钢铁腐蚀打下基础。在实验班中，增加了对Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的讨论，使学生进一步内化“盐桥”模型

三、教学效果的测查结果与分析

1.测查工具

在教学活动进行过程中和教学活动结束后，均采用了相应的测试题对两个教学班进行了测查，实验班和比较班使用的测试题是相同的。测查一共分为2个部分：第1部分是测查学生对于基本的原电池模型的分析本事。测查的时间是学生学习完第一课时，在第二课时正式讲新课以前，测查的目的在于考察学生经过第一课时的学习，在不一样的教学处理下建立的原电池模型在分析简单原电池问题上是否存在差异。(见测查问卷1)

第2部分是测查学生应用原电池模型分析金属防腐措施的原理。测查的时间是学生学习完原电池原理及其应用整节知识以后。测查的目的在于考察学生对于生活中与原电池原理密切相关问题的分析本事，学生是否能够顺利准确抽提出原电池模型，分析电极以及电极反应，并且进行正确描述。

2.测试统计结果与分析讨论

关于学生对于基本原电池模型分析本事的测查结果及其分析讨论

测查结果证明，实验班和比较班对于电池的正负极确定均正确率很高，正确率在85%以上，比较班的结果要略好于实验班。比较班在确定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正负极时正确率到达了100%。在书写电极反应的正确率上，实验班要明显好于比较班，1、2、3、4组电池的电极反应书写，正确率实验班分别比比较班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同时测试结果显示，实验班的同学只要确定出电池的正负极一般都能够把相应得电极反应书写正确，而比较班尽管很多同学能够确定出电池的正负极，可是当中的很多同学并不能写出相应的电极方程式。

在比较班的教学处理中，详细讨论了原电池构成的基本条件，对于电池正负极确定的时候，明确得出了“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”，经过这个结论，比较班的同学因而能够很容易的经过比较电极物质失电子本事的差异性得出正确的结论。实验班的同学确定电池的正负极时，由于在教学处理中没有出现“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”这样的结论，学生不可能以此直接作为确定依据。实验班学生的确定只能是依据于对整个装置的工作过程的确定，分析电流是如何产生的分析在两电极发生的变化，从电流的方向确定出正负极。

上述结果反映出经过不一样教学处理后，学生分析问题的方法产生了差异。实验班的同学把分析问题的焦点是集中于“电流的产生”，分析电极可能发生变化从而得出相应的其他结论，而比较班的同学分析问题的焦点集中于“原电池的构成”，分析电极本身在性质上存在的差异，在书写电极方程式的时候，需要原电池构成条件之一――氧化还原反应的支持，如果学生不能明确分析出整个装置总体上发生了哪些变化，学生对于电极反应的书写则存在较大障碍。第3小题分析Zn―CuSO4―Cu模型能够十分明显的体现这个问题，比较班学生能够根据金属活动性的差异确定出Zn为负极，Cu为正极，可是学生无法找到发生的总反应(授课时教师是以H2SO4作为电解液分析问题的)，因而会有100%的学生确定正确正负极，却仅有45.7%的同学能书写出电极反应，下降54.3个百分点。

结语：案例比较分析是促进教师专业发展的一种很好的教研活动形式，“案例研究”直接与教师的教学工作产生联系;它不是抽象的活动，而是针对具体的教学任务，由教师合作完成的活动。随着教育改革的不断深入，中学化学教师必须不断提高自身专业水平，不断纠正和优化自身的课堂教学行为，使学生在同等的条件下，获得更佳的学习效果。在教学、教研活动中，中学化学教师有意识的不断积累各类教学案例，进取增加自身的案例知识;同时，依据新课程教学理念，应用化学学科知识、化学学科思想、化学学科方法以及教育学、心理学知识等，针对相同的化学资料，采用比较法分析各类化学教学案例，把自身的化学课堂教学行为与其他途径积累的各类案例加以比较分析，仅有明确自身课堂教学行为的优缺点，才能创造性的吸收优秀的教学模式，经过这种实践和理论相结合的方式，逐渐深化和丰富对新课程教学理念的认识，进而将各类案例创造性的分析、整合为真正贴合新课程教学理念的教学案例，最终构成能满足学生学习需要的、具有个人特色的教学模式。总之，案例积累和比较分析是促进教师专业化发展的有效途径。

中学化学的教案(篇4)

各位老师：

我今天说课的题目是《弧度制》，这是人教版高一下册第四章第二节的内容。我打算从以下七个方面来进行我的说课：

1、教材的目的和作用：学生在初中已经学过角的度量单位“度”，本节课还是后继学习任意角的三角函数等知识的理论准备，因此本节课起着承上启下的作用。此外，弧度制于统一了度量弧与半径的单位，大大简化了有关公式及运算。

（2）掌握角度与弧度的换算公式并能熟练进行角度与弧度的换算、

b．过程与方法：

通过设置问题启发，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

c．情感态度价值观：

使学生领悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者虽然单位不同，但是互相联系的、辩证统一的，进一步加强对辩证统一思想的理解，欣赏数学之美，从而激发学生的学习兴趣。

3、教学重点、难点及依据：

重点：角度制与弧度制的互化运算，这可以统一度量弧与半径的单位，为后面的三角函数的学习奠定了基础。

难点：弧度制的运用，因为理论和实践的结合是需要一定的时间和过程的。

我打算用一个课时的时间来讲授这一节内容，使用的教具是计算器、多媒体。

说学情很多时候容易被忽视，但是我认为这点很重要。在教学过程中应该注重因材施教，只有了解了学生的现实状况才能够进行针对性的教学，这样才能取得相应的教学效果。现在我假定我所教的学生是城市某高一普通班的学生，他们的基础不是很扎实，但已经具有一定的抽象思维能力，所以在教学过程中应该循序渐进，加深他们对基础知识的理解，并加强课堂巩固训练。

教学时我打算采用老师讲述、启发式等方法，这样安排的原因是因为这是新的课程，学生们对此还比较陌生，所以老师的讲述是必要的；另一方面学生又是学习的主体，他们对课程的兴趣和积极性对于他们的学习过程有着极为重要的作用，所以应该通过老师提问和学生发言等方式来调动学生的积极性。

课堂上可以采用小组讨论的和学生发言的方式，调动学生参与的积极性，因为学生是学习的主体，所以要注重学生主体性的发挥。

课程开始时我打算创设一个情景：海口到三亚的距离有人说约为250公里，有人说约160英里（1公里≈0、62英里），问学生们这两个人的谁说的正确。这两个回答都正确，因为他们采用的度量制不同。这样可以很快的将同学们的注意力集中课堂上来，并调动他们的积极性引发兴趣。然后引出课程内容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定义（基础知识点4~5分钟）：

用“度”作为单位来度量角的单位制叫角度制；

以“弧度”作为单位来度量角的单位制叫弧度制；

长度等于半径的弧所对应的圆心角叫做一弧度的角，记为1rad。

（3）课堂巩固：通过讲解例题和让学生们做课后练习达到巩固的效果≈

（4）课堂小结：临近课程结束的时候，对本课的内容进行总结、归纳，加深学生的记忆。

（5）布置作业：课程最后，给学生们布置课后作业，在这里值得说明的是，由于学生的接受和理解能力不一样，所以应该对不同水平的学生布置不同难度的作业，这样更利于他们对知识的掌握和自信心的构建。

课程结束后我会对本节课的教学过程进行回顾，将原先的预测和实际效果进行比对，找出有出路的地方，并找出原因。分别对教学过程的成功点和失误点进行归纳，对于成功点要继续保持，对于失误点要采取相应措施进行改正，争取下次做的更好。

我的说课结束了，谢谢各位老师！

中学化学的教案(篇5)

初中化学简单介绍了解甲烷、乙醇、乙酸等有机化合物，在高一也刚刚重点学习了饱和烃代表物甲烷和不饱和烃烯烃的代表物乙烯的结构和性质。可以说苯是高中化学必修阶段有机化合物的学习由链烃向环烃的的转折，本课时主要包括苯的发现，结构及物理化学性质等知识，属于有机化学的范围，是在学习烷烃和烯烃的基础上，这是有机物学习的重要组成部分，对今后深入学习有机化学奠定了基础。 2.教学目标 ⑴知识技能

①了解苯的物理性质和用途，理解苯的分子结构； ②掌握苯的主要化学性质。 ⑵过程与方法

①指导学生学会运用对比归纳方法；

②指导学生初步认识有机化合物“结构--性质--用途”的关系。 ⑶情感态度与价值观

①通过实验教学，培养学生严谨求实、勤于思考的科学态度； ②通过学习使对学生认识化石燃料综合利用的意义；

③通过学习对学生进行环境保护和资源的综合利用的可持续发展思想的教育。 3.教学重点和难点

难点：理解苯环上碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学

本节课所采取演示法和讲授法，属于物质性质课学习对象是高中学生，他们 已经具备基本的有机化学的知识，思维已由经验、直观向理论、辩证逻辑转化， 所以采用演示法和讲授法，有利于启迪学生对化学事实的分析与思考，培养他们 对化学客观事实的分析、推理和归纳的逻辑思维能力。

通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印象。在已有知识的 基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这样既复习了旧知识，又对新知识进行 了探索。在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验证，结构是否 正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。在探索出苯的分子结构之后， 再由学生总结归纳出苯分子的结构特点，从而使学生对苯分子结构真正理解，并 为苯的化学性质的学习打下坚实基础。

1.无色、有特殊性气味的液体 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因为苯中含碳量高，故燃烧不充分，出现黑烟。 反应方程式。

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化学选修五教案

我们将从多个方面探讨和剖析“化学选修五教案”，相信这会对你有所启发。教案课件是老师工作中的一部分，老师还没有写的话现在也来的及。老师上课时应以教案课件为依据。

化学选修五教案 篇1

教学目标

知识目标

使学生了解强、弱电解质与结构的关系

使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响

使学生初步了解电离平衡常数

能力目标

使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。

通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。

利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。

情感目标

使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。

教学建议

教材分析

本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。

第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。

第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。

教法建议

指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。

指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。

可以提出如下问题引导学生思考：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。

有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。

对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。

化学选修五教案 篇2

教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0) 学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计 课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

化学选修五教案 篇3

教学准备

教学目标

1.1知识与技能：

1、了解金属的物理性质和化学性质。

2、掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

3、了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

4、设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

1.2过程与方法

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

1.3情感、态度与价值观

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点

2.1教学重点

1、钠的氧化反应

2、钠与水的反应

3、铝与NaOH溶液的反应

2.2课题难点

1、金属与氧气反应规律

2、钠与水的反应，铁与水蒸气的反应

4、铝与NaOH溶液的反应

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课导入

在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？

阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质？

学生思考回答。

二、新课教学

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

学生观察实验现象，思考、交流，回答。

归纳整理：金属的化学性质：

（1）与氧气反应生成氧化物。

（2）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

（3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。

学生思考回答，教师评析。

实验探究：

1、用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

2、用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

（一）金属与非金属的反应

1、钠与氧气的反应

常温下：4Na+O2=2Na2O

过渡：如果加热，钠又有什么变化呢？

实验探究：

1、用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

2、观察现象和生成的固体颜色、形态。

归纳整理并板书：

加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2

思考与交流：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，依据是什么？

讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。

实验探究：

1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。

2、重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。

学生观察、对比、思考，描述实验现象。

实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。

解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

2、保存金属钠时，应放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

过渡

在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应？

实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

学生观察并描述现象。

归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

思考与交流：出现上述现象的原因是什么？

学生思考交流回答。

归纳整理：

浮：钠的密度比水小。

熔：反应放热且钠的熔点比较低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。

解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

（二）金属与水和酸的反应

1、钠和水的反应

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。

实验设计：

通过点燃生成的气体来证明。

思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？

学生交流回答。

解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。

学生交流回答。

过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。

实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。

归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？试解释产生这种现象的原因。

学生思考交流回答，教师补充。

归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。

过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢？

思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。（提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。）

PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。

2、铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？

归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。

过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。

（三）金属与酸的反应

[学生实验探究金属与酸的反应情况]

实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？

实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管

实验要求：

每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组

A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。

盐酸稀硫酸

铁

铜

铝

2、在实验的基础上提出问题：

（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

3、引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？

排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】

[活动天地]

1)。在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2)。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？

3)。得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

4)。强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】

（四）、实验探究金属与盐的反应

【实验探究金属与盐的反应】

实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？

实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管

实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1)。在实验的基础上提出问题：

（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？

（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？

2)。在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】

（五）、金属铝与氢氧化钠的反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金属铝既能和酸反应也能和碱反应

（六）、金属活动性顺序的应用：

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

问题与思考：

1、银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？

2、我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗？

【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】

在线测试

1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铁与稀盐酸反应

2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？

3、新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()

A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

4、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质。）

混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式

铜粉（铁粉）

FeCl2溶液(CuCl2)

5、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。

感悟与收获

1、金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。

2、金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。

3、通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。

【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】

课后反思：

在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：

1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解；

2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想；

3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。

实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。

巩固练习

1、在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为

________________。

（2）切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。

（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。

（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为

。

（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为。

（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

2、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()

a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

分析对比：完成下表

本课小结

1、钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。

2、不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。

3、通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。

4、学习了铁与水蒸气的反应。

5、总结归纳了金属与酸反应规律。

板书设计

第一节金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

1、钠与氧气的反应

常温下：4Na+O2====2Na2O

加热条件下：2Na+O2Na2O2

2、铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3

二、金属与酸和水的反应

1、钠与水的反应

现象：浮、熔、游、响、红

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2、铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3、金属与酸的反应

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作业】课本P48、P50科学探究；P53习题1-9。

化学选修五教案 篇4

人教版高中化学选修4《金属的电化学腐蚀与防

护》说课稿

一、说教材 1.教材内容

《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版普通高中化学课程选修4《化学反应原理》第四章《电化学基础》中的第四节。教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。2.教材的特点

（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸 电化学知识包括原电池、电解和电镀，其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间的转化。因此，在学习电化学知识时，要注重氧化还原反应知识的应用。

理论上，每一个可自发进行的氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；发生还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行。在金属做两极时，活泼性较强的金属一般做负极，发生氧化反应；活泼性较弱的金属一般做正极，发生还原反应。在物理学中，通常从电子的流向角度把原电池的两极分别称作负极和正极。显然，为了突出化学学科的特点，教材中将利用原电池原理防护金属的方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”，而并非“牺牲负极的正极保护法”。

（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写 教材内容在不同阶段逐步扩大范围，加深程度，按照螺旋式结构编写，并非一步到位。

初中化学中曾进行过“活动与探究”《铁钉锈蚀的条件》实验；在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用

本节教材是在氧化还原反应和电化学原理知识的学习后出现的。不难看出，这样的安排是对前面学习的知识进行重组、加工、细化的过程，也是将前面学习过的理论知识，在具体环境中进行实践应用的过程。

我们学习化学知识，很重要的就是通过对其理论的探究，来指导我们的生产、生活和社会实践，最终达到学以致用的目的。学生对金属腐蚀的现象和危害，对金属防腐措施，有着较为丰富的生活经验，但存在的主要问题是对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的综合思维能力。通过本节内容的学习，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。3.课时的划分

遵循化学教学的整体性原则、巩固性原则和量力性原则，为了保持本节内容的系统性和连贯性，便于学生课后复习，结合高二学生的实际接受程度，利用一课时完成对金属电化学腐蚀原理及金属腐蚀防护知识的的探讨，第二课时做适当练习，实现对知识的巩固应用，是合理可行的。4.教学目标的确定

高二学生已初步具备了一定的分析问题的能力与合作实验探究的精神，具备了一定的实验设计能力、实验操作能力和比较归纳能力。本节内容又紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。根据学生已有的认知水平和本节课的地位及作用，并结合《化学课标》的总体目标，确立本节课的三维教学目标为：（1）知识与技能目标

①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。

③知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。（2）过程与方法目标

①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。

②通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。

（3）情感态度与价值观目标

①通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。

②通过参与科学探究，学会与人合作、交流，共同研究，探讨科学问题。

5.教学重点和难点的确定

依据课程标准确立的最基本要求，结合教材的性质和功能、教学目标及学生的实际，确定本节课的教学重点是：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护的原理。根据教材所呈现的内容和学生学习的思维规律及特点，学生虽然有一定的生活经验，但要将感性认识与相关理论联系起来，清晰区分钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，并用化学用语表达出来，对学生而言，仍存有一定困难，由此确定的教学难点是：钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。

二、说教法

苏霍姆林斯基说过：“教给学生能借助已有知识去获得知识，这是最高境界的教学技巧所在”。为了达到目标、凸显重点、突破难点、解决疑点，根据新课程的精神，再结合本节课的实际特点，考虑到高二年级学生的现状，确定本节课教法的指导思想是：体现“学教并重”的教学理念，想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。将教师的主导作用与学生的主体作用相结合，将实验探究、观察分析、教师引导与多媒体辅助教学相结合，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，促进学生主动学习。

例如，对本节教学难点的突破，以教材提供的演示实验为基础，对实验进行如下改进：

化学选修五教案 篇5

无土栽培技术

教学目标：

1．知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、使用方法和注意事项，了解化学肥料的发展方向。

2．认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。 情感目标：

知道化肥、农药对人体健康的危害，认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义，增强环保意识。

教学重点难点：认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义。 教学方法：探究讨论和阅读自主学习式。 教学过程：

复习提问：何为溶液呈电中性？ [知识学习] 1.营养液配制与无土栽培实验

（1） 母液的配制 （2） 营养液的配制 （3） 用营养液培养植物幼苗 2.营养液的酸碱度调整

营养液的酸碱度直接影响营养液中养分存在的状态、转化和有效性。如磷酸盐在碱性时易发生沉淀，影响利用；锰、铁等在大事性溶液中由于溶解度降低也会发生缺乏症。所以营养液中酸碱度（即pH）的调整是不可忽略的。

pH值的测定可采用混合指标剂比色法，根据指示剂在不同的pH值的营养液中显示不同颜色的特性，以确定营养液的pH值。如果水源的pH值为中性或微碱性，则配制成的营养液pH值与水源相近，如果不符要进行调整。

在调整pH值时，应先把强酸、强碱加水稀释（营养液偏碱时多用磷酸或硫酸来中和，偏酸时用氢氧化钠来中和），然后逐滴加入到营养液中，同时不断用pH试纸测定，至成中性为止。

（一）导入新课：

1、谈话：同学们你们知道地球上的植物大多都生长在哪里吗？大家请看„„（给学生看录像）

同学们说得很对。地球上绝大多数植物都生长土壤里，地球因为这些植物更加充满生机。但随着环境的变化，科学技术的发展，人类生活水平的提高，人们在不断探索新的植物种植方式，下面我带大家到苏州西山现代农业示范园去瞧瞧吧！看了这段录像你有什么发现？

1 你还见过其他离开土壤也能生长的植物吗？（鼓励学生交流）

2、小结揭题：小朋友说得真好。这些植物离开了土壤也能生长，我们把植物的这种种植方式叫做无土栽培。

（二）运用网络，探究知识

1、质疑提问

以前你们研究过植物的无土栽培技术吗？今天想不想研究？能提出一些研究的问题吗？（鼓励学生提问）

小朋友问得真好！你们的每一个问题都很有价值，老师发现你们最关心的是以下几个问题。

1没有土壤为什么植物也能生长？○2谁发明了无土栽培？○3无土栽培有什么优点？○4○无土栽培的方法有哪些，怎样进行无土栽培？

2、分组研究

（1）提问：要知道这些问题的答案，你有什么哪些办法？

（2）谈话：办法真多，这节课我们就先用上网查找的方法来研究这些问题好吗？ 为了提高我们的学习效率，下面我们采用分组合作的方法进行研究。现在我们一共有12组，每组可以自由选择一个问题研究，研究时可以随时交流，可以三个小朋友在一台电脑上一起研究。

 下面先请各小组选择研究的问题。

 下面请小朋友看在我们的桌面上有一个“无土栽培”的专题网站，双击打开，点击进入主页，然后就可以搜索答案。搜索到了答案认真读一读，再和小组里的小朋友交流交流。

 老师给大家一段时间，开始吧，看哪一组能成为小博士组。

3、交流汇报

（1）谈话：时间到了，小朋友先将自己的研究成果小组内相互交流交流。下面我们集体交流，哪一组小朋友先来？

（2）学生交流。多表扬学生，多给予小博士称号

 无土栽培栽培技术最早使用是300多年前英国科学家伍德华德。将植物生长所需要的物质配制成营养液，再配上其他东西，来代替土壤栽培，这就是无土栽培。  无土栽培的优点是不受地方限制，产量高、品质好，能反季节生产，减少病害，因此无土栽培能获得无污染无公害的“绿色食品”，是未来农业发展的方向。  方法：立体栽培、水培、袋培、砂石培、木屑培等

（三）指导实践

1、讲述：通过上网学习你有哪些收获？对研究无土栽培还有什么打算或？

2、指导学生做木屑栽培大蒜的实验。

同学们想自己也来动手做一做无土栽培的实验，可以。在我们的主页上就有怎样进行无土栽培指导方法。下面我们但三人一组，借助网络信息，合作完成一个无土栽培种植大蒜的实验，先完成的举一举手，然后交流一下为什么自己完成的那么快？还可以去指导其他组完成任务。老师特别要提醒大家的是实验材料中有一杯水，小心不要打翻。开始

3、反馈情况。

在用无土栽培栽培技术合作种大蒜过程中，谁最先完成任务，为什么你们能完成的那么快？谈谈种植的体会？对这个已经种好的你有什么打算？

（四）总结延伸

1、谈话：通过刚才的学习，我们对自己提出的问题，通过自己的研究已经成功解答问题，小朋友从问题小博士变为知识小博士、能力小博士，你们高兴吗？还有问题了吗？

2、延伸：（有问题很好，就带着这些问题到课后去研究，好吗？）你们没有问题老师有个问题，：

 作为一个苏州的小公民、小博士，你们认为无土栽培技术在我们苏州地区有推广的价值吗？（请大家为农民叔叔阿姨出点点子）

3、结束语：小朋友，讲得真好，老师相信未来的苏州在你们这群小博士的建设下一定会更加富强。 [练习] 1.现有MgCl

2、KCl、Na2SO4三种物质的混合液中，已知CCl-=/L，CK+┼CNa+ =/L，CSO4=/L，则CMg应是 2-2+

mol/L。

2.在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）： A、

2、6

4、24 24 3.硝酸钠10克、过磷酸钙70克、硫酸铵25克、硫本钾35克、硫酸镁40克。计算以上配方中N的质量分数： B、6

4、

2、24

C、

32、50、12

D、

16、50、3

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化学选修五教案 篇6

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？

结构决定性质，结构不同，性质不同。

多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？

激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？

通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

有机物中碳原子的`成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

师生共同小结。

通过归纳，帮助学生理清思路。

观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？

分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？

分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？

从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

=C=      —C≡

观察以下有机物结构：

(3)   —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？

轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。

3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

5、分子的空间构型：

化学选修五教案 篇7

教学目标

1、了解有机化合物的习惯命名法。

2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？

从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。

学生看书、查阅辅助资料，了解问题。

－C3H7、－C4H9的同分异构体。

思考归纳，讨论书写。

投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。

自学讨论，归纳。

培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。

学生抢答，同学自评。

从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。

学生讨论，回答问题。

以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。

引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。

学生聆听，积极思考，回答。

在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

化学选修五教案 篇8

教学目标

甘油、乳化剂等，了解防晒霜的防晒机理，知道SPF值的含义。

2.知道染发剂所起的作用，染发和烫发的简单机理。

头发、牙齿特点，选用适宜的化妆品。

教学重点

甘油、乳化剂等，了解防晒霜的防晒机理，知道SPF值的'含义。

2.知道染发剂所起的作用，染发和烫发的简单机理。

教学过程

联想质疑

生活中常用的化妆品有皮肤用化妆品、毛发用化妆品和洁齿用品等，请你列举家里常用的化妆品，你知道它们的化学组成、性质和使用注意事项吗？

一、皮肤用化妆品

分类方式 常见种类

按形态分 膏、霜、乳液、香粉等

按功能分 洁肤、润肤、药用、防晒等

1、雪花膏

动手空间-----------自治雪花膏

（1）制取原料

硬脂酸、多元醇、碱性物质（氢氧化钾、氨水等）、水、香精和防腐剂

（2）乳化剂的生成

制取原料中的一部分硬脂酸与碱性物质反应，生成乳化剂

CH16COO K+H2O

CH16COONH4 +H2O

（3）护肤原理

生成的乳化剂使硬脂酸和水形成水包油乳化体，将其涂在皮肤上，水分逐渐蒸发后留下一层硬脂酸膜，使皮肤与外界空气隔离，抑制皮肤表皮水分过度蒸发，保持表皮柔软

二、走进理发店

讨论与思考：

1.你了解洗发剂吗？它的使用需注意哪些问题？

2.如何正确使用染发剂？

3.烫发的原理是什么？

1.洗发剂

主要成分：表面活性剂、调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂

其他功能：护发、养发、柔顺易梳理

注意事项

①选择中性或弱碱性的洗发剂

②洗发剂泡沫要丰富，并且易于冲洗

③不能刺激头皮，不引起头皮发痒

④使用后头发梳理性良好

按其成分可分为三大类： 植物染发剂（天然染发剂） 无机染发剂（金属染发剂）

合成染发剂（氧化染发剂）

介绍：

无机染发剂：主要含有铅、铁、铜等金属的化合物染料。作用机理主要是染发剂中的金属离子渗透到头发中，与头发蛋白作用，使头发呈现不同的颜色。无机染发剂中含有的铅易引起慢性中毒。

合成染发剂: 大都为染料（如对苯二胺 等）、双氧水和有关化合物混合而成。 在染发过程中，对苯二胺与氧化剂H2O2发生反应，得到的产物渗入头发内部，与头发作用使其作用变成黑色。

2.正确使用染发剂

①尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发。

②染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合作用不同的染发剂。

③ 皮肤溃疡和对染发过敏的人，不宜染发。如果坚持要染发，一定要做过敏试验，把染发剂擦在耳后皮肤上，如果在两天内没有异常反应，方可染发。

④选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害。

⑤染完头发后，要多清洗几次，不要让染发剂残留在头发上；洗头时，小心别用手指抓破头皮，以免引起中毒。

3.烫发原理

烫发的方法主要冷烫（又称化烫）烫发时，物理性的将头发卷在不同直径与形状的卷芯上。首先用还原剂(巯基乙酸及其盐)破坏头发中胱氨酸的二硫键，头发软化，随卷发器弯曲变形。氧化剂（过硼酸钠）进入发体后，重新组成一组新的二硫键，使头发中原来的二硫键的角度产生变化，使头发永久的变卷

三、牙膏是怎样保护牙齿的

1、 牙膏的主要成分

摩擦剂：轻质碳酸钙、磷酸氢钙、焦磷酸钙、氢氧化铝

清洁剂：十二烷基硫酸钠(又称月桂醇硫酸钠)

其他成分：增稠剂、杀菌剂、香料、色素、甜味剂等

2、含氟牙膏的防龋齿的原理

Ca5(PO4)3OH → 5Ca2+ + 3PO43－ + OH－

含氟牙膏里的氟离子能与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F

3、药物牙膏

含叶绿素：预防龋齿

含抗菌剂：抑制口腔内细菌再生

化学选修五教案 篇9

教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这一点，并应据此进行教学。”

教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。

学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。

学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。

在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。

原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。

1学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1学生代表上台介绍一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。

化学选修五教案 篇10

一，教材和学生分析：

在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。苯酚在生活中是一种非常重要的有机物，在工业和生活中有着重要的用途，这体现着苯酚作为一种重要原料的社会价值，渗透到我们生活的各个领域。酚是人教版选修5《有机化学基础》第三单元——《烃的含氧衍生物》中的第一节的内容，在必修2中，学生已经学习过了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。而酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

二，教学目标：

基于以上的'分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

（1）知识与技能方面

掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，加深理解“基团相互影响”的基本思想方法，提高实验探究能力。

（2）过程与方法方面

通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

（3）情感态度与价值观方面

A，培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

B，通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

C，培养学生关注化学与环境，化学与健康，化学与生活的意识。

考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立苯酚与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

三，教学设计：

为了达成上述目标，我设计了如下教学流程：

（1）第一个环节—生活中的酚类物质

我首先为学生展示几张生活中常见的含酚类物质的图片，给出结构式，让学生找出苯酚部分。使学生用分类的思想，有序的认识物质。于是我引入新课：苯酚就是最简单的酚类。

（2）第二个环节—苯酚的用途

苯酚在工业中有着重要的用途，如生产酚醛树脂用来制作厨房用的防火板和电器插座，生产锦纶制作登山服，还可以用作医药、染料、农药的重要原料。有人评价说苯酚改变了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，减少了细菌感染，塑料之父贝克兰合成酚醛树脂，让生活变得更加舒适。可见，工业上对于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上经常会有大货车在运输苯酚。下面我们来看一个新闻。化学与生产联系，我从生活走向化学，从而达成本节课的情感目标。

化学选修五教案13篇

以下为幼儿教师教育网的编辑为你收集整理的“化学选修五教案”，欢迎您来到我们的网站请阅读我们的内容。教案课件是老师教学工作的起始环节，也是上好课的先决条件，又到了写教案课件的时候了。教案是评估学生学习效果的有效依据。

化学选修五教案(篇1)

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

1. 课程标准要求：

知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：

第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡， 由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其与的乘积总是一个常数 。在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的> ；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中

第2课时主要探讨pH的测定、应用及计算。教材上只是简单涉及pH计算公式以及一个典型例题展示溶液pH计算过程，没有进一步的分析不同类型的溶液该如何进行计算。本节教材设计中始终依据实际例子来总结规律，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用一般实例一步步揭示pH计算的本质。

学生在第二章学习中已经掌握了化学平衡相关知识，具备了应用化学平衡移动原理分析问题、解决问题的能力，也具备了分析数据，从数据中总结规律、提炼观点的能力，为本节课学习奠定了必要的知识和方法基础。

（1）水的离子积与水的电离平衡常数的`区别。

（2）酸、碱溶液中H+ 和OH -的来源。

（3）对pH的计算公式应用不灵活。

1. 通过对水的电离和水的离子积的研讨，学生能应用化学平衡移动原理分析水的电离及其影响因素。

2. 通过对课本中提供的表格的一系列变型以及对一系列问题探究，学生能利用Kw计算溶液中或， 理清H+或OH-的来源，归纳溶液酸碱性的判断方法。

目标1评价：学生能根据设计问题，计算常温下Kw；根据提供数据，归纳温度对水的电离的影响；能用化学平衡移动原理，分析加酸、碱对水的电离的影响；并最终90%的学生顺利完成目标评价1。

目标2评价：能根据表格中的数据，用简练的语言准确回答设计的问题，总结规律。并最终90%的学生顺利完成目标评价2。

三、教学方法及策略

因为有化学平衡移动原理的相关知识，本节课第1个教学目标中的内容，难度相对较小，可以通过设置与化学平衡类似的问题，让学生通过独立思考方式自主学习。

第2个教学目标中的内容较抽象，特别是酸碱溶液中H+或OH-的来源，是本课时最大的教学难点。

这部分采用采用启发式和问题驱动教学法，对课本上基础表格进行一系列变型，每一个变型表格跟进一系列问题串，让学生通过小组合作、交流研讨，实现思维上的碰撞，用具体数据解决抽象原理。

1. 自我评价：

教学过程中，十分重视知识的归纳和演绎、认识方式的建构，精心设计问题情境，引导学生运用化学平衡理论去认识水的电离平衡、让学生学会学习。课堂上注重化学基本概念的形成是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善，教学处理时注意概念的层次性。

水是生活中非常熟悉的是物质， ①根据水是一种弱电解质的事实，进行交流和讨论，课堂中采用层层递进教学法，形成知识规律。②溶液的酸碱性与pH，本部分知识具有较强的应用性，课堂上采用启发式和问题驱动教学法。

2．课堂生成：

问题一：室温下，稀的酸或者碱溶液，水的离子积是由水电离出来的和乘积，还是指整个溶液体系中和的乘积？

解析：水的离子积也适用于稀溶液，对于稀溶液中水的离子积指整个溶液体系中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，但最初推算离子积是从纯水出发的。

问题二：加入金属钠对水的电离平衡的影响为什么不是升高温度正向移动或者生成NaOH而使其逆向移动？

解析：分析水与金属钠反应忽略，从平衡移动的角度解释Na消耗H+对水的电离平衡起促进作用。

3. 同伴点评：

①以问题驱动课堂，体现了深入研究新课标，问题设计合理，注意层次性，注重细节的处理。

②注重小组合作，重视学生团队合作能力的培养，课堂容量适中，结构紧凑。重视落实，课堂练习针对性强。

③教师教态自然，板书清晰。充分调动学生的积极性，备课充分、详细。

④学生充分动脑动手，积极参与课堂，积极回答问题，分组讨论热烈，有效。

⑤学习目标、对应的目标评价细化并分别呈现，使整堂课的思路更清晰。

4．思考感悟：

本节课中亮点有两个，一是问题设计有层次性，重视认知的构建过程，如溶液酸碱性的得出，举了一组数据让学生计算、，让学生自己归纳溶液中酸碱性的判断。由于非常扎实的铺垫，学生很容易的得出、与溶液中酸碱性的关系。二是习题定位准确，对教材的处理独具匠心，题目还能折射出对pH的一些细节方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性吗？不仅说明了pH要与溶液的温度有关，同时还说明了、与溶液中酸碱性的关系。

不足之处，本节课有三处利用小组讨论，学生参与意识强，讨论热烈，但是教师对每个小组成员的要求不够明确，指导不够到位。

以新的课程理念为指导，今后教学中要为学生的主动参与和交流互动提供更充分的时间和空间，在不同的实践活动中感悟化学学习思想，体会科学的思维方法，提升探究意识和创新意识。

化学选修五教案(篇2)

教学过程：

自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到：

1、什么样的物质称为有机化合物；

2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用；

3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养物质。

在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）

{你已经知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？

这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。

1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。

2、无机化合物：组成中不含有碳元素的`化合物一般叫做无机化合物。

说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书）

（2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

（3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方式可以不同。（此部分内容可引导学生阅读，并参照《拓展视野》进行说明。

根据三种有机物的组成和结构，请你计算出甲烷、乙醇、维生素B2的相对分子质量。

不同的有机物相对分子质量可以相差很大。相对分子质量大的可以达到几万至几十万，甚至高达几百万或更大。这些有机物称为有机高分子化合物（简称有机高分子）

厨房中有哪些有机物？请找一找，并说出它的名称。

白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……

结合书本图8-3各种各样的食品进行。

大米、面粉的主要成分是       ，食用油中含有________，鱼、肉、牛奶中含有      ，青菜、水果中含有      ，青菜中还含有       。

对人体而言，人体需要的营养素有哪些？

学生通过初中生物的学习回忆，能回答出六种基本的营养素：水、无机盐、糖类、脂肪、维生素、蛋白质。

补充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含维生素C（化学式为C6H8O6），它能增强人体抵抗疾病的能力。

（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为             。

（2）根据维生素C的化学式，请你从物质的宏观组成和微观构成的角度谈谈该化学式所包含的信息：               、                 。

{课后反思1}

厨房中有哪些有机物？请找一找，并说出它的名称。

（学生能够回答很多种）但学生会回答到食盐，教师应及时引导。

{课后反思2}对人体而言，人体需要的营养素有哪些？

对这个问题的提出，是结合生物知识进行的。学生不能很完整地回答出六种，但通过不同学生的回答补充，就能得出六种基本的营养素。生物作为中考考试科目，从这一点上来看，能促进学生的发展。

化学选修五教案(篇3)

教学目标

1、了解有机化合物的习惯命名法。

2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？

从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。

学生看书、查阅辅助资料，了解问题。

－C3H7、－C4H9的同分异构体。

思考归纳，讨论书写。

投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。

自学讨论，归纳。

培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。

学生抢答，同学自评。

从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。

学生讨论，回答问题。

以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。

引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。

学生聆听，积极思考，回答。

在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。

1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

化学选修五教案(篇4)

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？

结构决定性质，结构不同，性质不同。

多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？

激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？

通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

有机物中碳原子的`成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

师生共同小结。

通过归纳，帮助学生理清思路。

观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？

分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？

分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？

从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

=C=      —C≡

观察以下有机物结构：

(3)   —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？

轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。

3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

5、分子的空间构型：

化学选修五教案(篇5)

各位评委、各位同行：大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。

一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。

二、说我的教学设计。

本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：

课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。

课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。

首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。

其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。

1.收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；

2.用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；

3.由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。

接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。

而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。

最后，进入总结提升环节。

一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的`唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。

二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。

三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。

至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。

课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。

以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：

1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；

2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；

3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。

各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。

我的说课就到这里，请多指教。

谢谢大家！

化学选修五教案(篇6)

本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。

本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求.

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。

学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.

(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。

(四)教法与学法：

现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个认识的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价能力，有利于学生的认知发展。

这样设计的好处：引领学生通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习能力的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人!

(一)教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。

在新课前一周，展示有关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解?2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗?3、你知道酸雨的成因吗?你知道有一种颜色雪白的银耳不能食用吗?

等问题!

1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

同时展开第二环节;布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案?

第一次评价设计意图：

有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题;教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存在的疑惑和需提升的“点”。

前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。

课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。

介绍完毕，学生可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

2、为什么二氧化硫可以使银耳变得雪白?

通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

首先让学生分析二氧化硫具有的性质(通过刚才的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质)。

此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

其他小组针对这一小组的实验，在以下方面评价：

以学生自评为主，对学生的自主学习成果进行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的认识。

化学选修五教案(篇7)

英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学习内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本课题的设计主要突出以下几点：

1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。

2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。

《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学习这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学习以及提高科学素养提供教学上的素材。

本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活经验出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的理解。

从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度——方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学习提供了认知的感性材料，有利于学生在学习时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。

在科学方法的学习上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学习，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。

另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。

知识与技能：

1.知道有利于化学反应的自发进行，但△H

2.知道△S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。

3.知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

过程与方法：

1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。

2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

情感态度与价值观：

1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。

2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。

学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于学生对化学反应的方向问题(即化学反应是否自发)认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最后，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。

利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。

利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。

从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。

水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化?

方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。(一般为穷举法)

结论：假设一可以成立吗?(设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可假设，即直接可将“证伪法”引出。)

证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。

证伪探究：利用所给试剂Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)设计一个实验证伪假设一。

“证伪”实验说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H

“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H

假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：△S>0

试剂：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。

整合结论：

化学反应的自发过程同时受△S和△H的影响。

△S>0与△H

二者因素影响趋势相同时：

△S>0、△H

△S0，反应非自反;

二者因素影响趋势不同时：

1、 从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。

2、 从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。

化学选修五教案(篇8)

一，教材和学生分析：

在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。苯酚在生活中是一种非常重要的有机物，在工业和生活中有着重要的用途，这体现着苯酚作为一种重要原料的社会价值，渗透到我们生活的各个领域。酚是人教版选修5《有机化学基础》第三单元——《烃的含氧衍生物》中的第一节的内容，在必修2中，学生已经学习过了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。而酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

二，教学目标：

基于以上的'分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

（1）知识与技能方面

掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，加深理解“基团相互影响”的基本思想方法，提高实验探究能力。

（2）过程与方法方面

通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

（3）情感态度与价值观方面

A，培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

B，通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

C，培养学生关注化学与环境，化学与健康，化学与生活的意识。

考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立苯酚与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

三，教学设计：

为了达成上述目标，我设计了如下教学流程：

（1）第一个环节—生活中的酚类物质

我首先为学生展示几张生活中常见的含酚类物质的图片，给出结构式，让学生找出苯酚部分。使学生用分类的思想，有序的认识物质。于是我引入新课：苯酚就是最简单的酚类。

（2）第二个环节—苯酚的用途

苯酚在工业中有着重要的用途，如生产酚醛树脂用来制作厨房用的防火板和电器插座，生产锦纶制作登山服，还可以用作医药、染料、农药的重要原料。有人评价说苯酚改变了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，减少了细菌感染，塑料之父贝克兰合成酚醛树脂，让生活变得更加舒适。可见，工业上对于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上经常会有大货车在运输苯酚。下面我们来看一个新闻。化学与生产联系，我从生活走向化学，从而达成本节课的情感目标。

化学选修五教案(篇9)

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法;对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合;同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释;

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表;

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

1、同周期、同主族元素性质递变规律;2、元素“位、构、性”三者间的关系。

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

化学选修五教案(篇10)

试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。

【学生回答后投影】1。溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。

（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）

【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？

【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。

【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？

【投影】3。溴乙烷的化学性质

【引言】化学变化的实质是旧键的.断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C—Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到—OH、—NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，—Br则带一个单位负电荷离去。

【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应？ 若反应，可能有什么物质产生？

【科学推测：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应 ：

水

CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：

（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br—？

（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？

充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。

【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】

【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？

不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38。4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。

【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？

【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？

【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。

【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。

实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

【提示】

（1）可直接用所给的热水加热

（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL

（3）水浴加热的时间约为3分钟

（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）

【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】

水

结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以写成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

该反应可理解为：溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。 （该反应是可逆反应）

【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br—形式离去，故带负电的原子或原子团如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

【质疑】对水解反应的深化：

CH3

CH3—C —CH3

1、把“—Br”替换成“—Cl”，能否发生反应？

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替换“ ”或 “ ” 或 R— 如何反应？

3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+ ”，能否发生反应？

【目标测试】

1、（20xx年上海市理科综合测试）足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12。27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。

2、已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨

解，写出溴乙烷的氨解方程式。

【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？

提出问题

科学猜测

实验验证

形成理论

发展理论

解决问题

投影：

【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，严谨求实的科学态度。我们应该学会它。

化学选修五教案(篇11)

教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这一点，并应据此进行教学。”

教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。

学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。

学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。

在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。

原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。

1学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

1学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

1学生代表上台介绍一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。

化学选修五教案(篇12)

1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

2、掌握有机化合物的分类依据和原则。

根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。

通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。

【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。

我们先来了解有机物的分类。

师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

化学选修五教案(篇13)

人教版高中化学选修4《金属的电化学腐蚀与防

护》说课稿

一、说教材 1.教材内容

《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版普通高中化学课程选修4《化学反应原理》第四章《电化学基础》中的第四节。教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。2.教材的特点

（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸 电化学知识包括原电池、电解和电镀，其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间的转化。因此，在学习电化学知识时，要注重氧化还原反应知识的应用。

理论上，每一个可自发进行的氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；发生还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行。在金属做两极时，活泼性较强的金属一般做负极，发生氧化反应；活泼性较弱的金属一般做正极，发生还原反应。在物理学中，通常从电子的流向角度把原电池的两极分别称作负极和正极。显然，为了突出化学学科的特点，教材中将利用原电池原理防护金属的方法称为“牺牲阳极的阴极保护法”，而并非“牺牲负极的正极保护法”。

（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写 教材内容在不同阶段逐步扩大范围，加深程度，按照螺旋式结构编写，并非一步到位。

初中化学中曾进行过“活动与探究”《铁钉锈蚀的条件》实验；在必修2“电化学知识”中初步学习了原电池的概念及构成条件等知识；在本章前三节分别较详尽的介绍了原电池的工作原理、几种常见的电池和电解池的工作原理及应用。在学习以上知识之后，及时学习电化学的应用顺理成章。这样的安排，让学生对电化学知识的学习得到巩固和补充，并逐步深化，既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，让学生分期“消化”，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用

本节教材是在氧化还原反应和电化学原理知识的学习后出现的。不难看出，这样的安排是对前面学习的知识进行重组、加工、细化的过程，也是将前面学习过的理论知识，在具体环境中进行实践应用的过程。

我们学习化学知识，很重要的就是通过对其理论的探究，来指导我们的生产、生活和社会实践，最终达到学以致用的目的。学生对金属腐蚀的现象和危害，对金属防腐措施，有着较为丰富的生活经验，但存在的主要问题是对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的综合思维能力。通过本节内容的学习，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。3.课时的划分

遵循化学教学的整体性原则、巩固性原则和量力性原则，为了保持本节内容的系统性和连贯性，便于学生课后复习，结合高二学生的实际接受程度，利用一课时完成对金属电化学腐蚀原理及金属腐蚀防护知识的的探讨，第二课时做适当练习，实现对知识的巩固应用，是合理可行的。4.教学目标的确定

高二学生已初步具备了一定的分析问题的能力与合作实验探究的精神，具备了一定的实验设计能力、实验操作能力和比较归纳能力。本节内容又紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。根据学生已有的认知水平和本节课的地位及作用，并结合《化学课标》的总体目标，确立本节课的三维教学目标为：（1）知识与技能目标

①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。

③知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。（2）过程与方法目标

①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。

②通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。

（3）情感态度与价值观目标

①通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。

②通过参与科学探究，学会与人合作、交流，共同研究，探讨科学问题。

5.教学重点和难点的确定

依据课程标准确立的最基本要求，结合教材的性质和功能、教学目标及学生的实际，确定本节课的教学重点是：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护的原理。根据教材所呈现的内容和学生学习的思维规律及特点，学生虽然有一定的生活经验，但要将感性认识与相关理论联系起来，清晰区分钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，并用化学用语表达出来，对学生而言，仍存有一定困难，由此确定的教学难点是：钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。

二、说教法

苏霍姆林斯基说过：“教给学生能借助已有知识去获得知识，这是最高境界的教学技巧所在”。为了达到目标、凸显重点、突破难点、解决疑点，根据新课程的精神，再结合本节课的实际特点，考虑到高二年级学生的现状，确定本节课教法的指导思想是：体现“学教并重”的教学理念，想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。将教师的主导作用与学生的主体作用相结合，将实验探究、观察分析、教师引导与多媒体辅助教学相结合，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，促进学生主动学习。

例如，对本节教学难点的突破，以教材提供的演示实验为基础，对实验进行如下改进：

化学教案精选9篇

教案课件是我们老师的部分工作，只要我们老师在写的时候认真负责就可以了。一份好的教案是教师讲好好课的前提。为了满足您的需求幼儿教师教育网为您准备了一篇《化学教案》，希望本文对您有所帮助！

化学教案【篇1】

一、教学目标

1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

氨的化学性质与物理性质。

【难点】

氨的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师多媒体投影】

①20xx年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

②19xx，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的`意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

环节二：新课讲授

1、物理性质

【教师多媒体出示新闻】20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

2、化学性质

【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

3、铵盐的性质

【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

【学生】

①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

环节三：巩固提高

【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

环节四：小结作业

小结：氨的性质

作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

化学教案【篇2】

教学目标

知识目标：1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。3．了解原子概念及基本性质；4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

情感目标：通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学建议

教材分析通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程（）中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的分与原子的合得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读原子和分子发现的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程（）中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

教学设计示例 1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程（）

第一课时

1．复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为水蒸气2）硫燃烧生成二氧化硫

2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化　2）再同时给氧化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化b.木炭是否燃烧说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型

6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图 （一）

　对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成 （氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的`氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？ 回答后总结并板书

板书 第二章 第一节 原子一、原子　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

裂变重新组合化学反应实质：分子---→原子-------→　分子　或直接构成　 物质（五）

12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）　以上多媒体展示的画面应分步出现

15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？　指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

       分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17．小结：师生共同小结本节知识

[板书设计] 第二章第二节 原子一．原子1． 概念：原子是化学变化中的最小粒子

化学教案【篇3】

教学目标：

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

2、记住常见元素的化合价。

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式（板书课题）。

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？

过渡：1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？

（2）物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。

（3）物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？

说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。

4、思考：H2O是由什么微粒构成的？H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？

说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示 物质的1个分子——一个水分子。

一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢？

6、多媒体展示化学式表示的意义。

1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成？其原子个数比分别是多少？

讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗？

说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的'一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。

2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。

3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别？

（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略

4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。

化合价的一般规律：

（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。

（2）许多元素有变价。

5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。

请同学们一起阅读一遍。

6、活动与探究：

请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？

说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。

D、在氢气和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。

思考：同一化合物中同一元素一定显示同一化合价吗？

3、化合价规则 （1）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。

（2）在单质中，元素的化合价为零。

化学教案【篇4】

3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。

情感态度与价值观：1. 通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。

3. 通过学习培养学生的推断能力。

2、化学式的表示意义：

③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的.一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个

1. 化合价表示原子之间相互化合的数目。

2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。

我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。

化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？

学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。

元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.

化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。

看书P79图4-11， 进行讨论。并回答化学式的四个意义。

请同学们分析“CO2”的表示意义。

在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。

前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？

我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。

通过此表格，你得到那些信息？

通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。

化学上用 ‘化合价’来表示原子之间相互化合的数目。

1.化合价表示原子之间相互化合的数目。

如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。

化合价是根据元素的性质规定的。

化合价规则如下：

①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。

②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。

③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。

根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。

HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。

展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3

这些化学式与前面的化学式有何不同？

1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。

2. 这些化学式中有的有括号。

在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。

2. 作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。

原子团有没有化合价呢？

肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。

由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。

阅读课本。

为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：

可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。

化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。

通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。

化学教案【篇5】

葡萄糖的结构简式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中间重复的部分合并，写成CH2OH(CHOH)4CHO。

每个葡萄糖分子中含有5个羟基(—OH)和一个醛基(—CHO)，是一种多羟基醛，因此葡萄糖具有还原性。主要表现在两个反应上：

将葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，氢氧化铜(+2价)则被还原生成红色的氧化亚铜(+1价)沉淀。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

这个反应的现象明显，常被用来检验病人的尿液中是否含有葡萄糖，以确定病人是否患有糖尿病。

反应中，银氨溶液里的主要成分氢氧化二氨合银中的银(+1价)被还原为单质银(0价)，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸后再与溶液中的NH3结合生成葡萄糖酸铵。

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O

做银镜反应时，为了保证能够在试管内壁生成光亮的银镜，需要注意下面几点：

② 银氨溶液现配现用。配制银氨溶液时，要逐滴将稀氨水加入到硝酸银溶液中，到生成的沉淀刚好完全溶液为止。氨水不要过量。

在人体内，淀粉是在酶的催化作用下发生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化剂。

淀粉没有还原性，不能发生银镜反应，因此可以用银镜反应来检验淀粉是否水解生成了葡萄糖。不过要注意做银镜反应之前，要先向水解液中加入适量的碱中和淀粉水解时用来做催化剂的酸。

葡萄糖是人体内最重要的供能物质，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。

C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)

3、某淀粉平均相对分子质量为16，可推知此种淀粉的每个分子中平均具有的葡萄糖单元是( )

解析：纤维素在人体内不发生水解，无法被消化吸收。

解析：淀粉中每个葡萄糖单元的组成是C6H10O5，其相对质量是162，因此相对分子质量为162000的淀粉分子中含有1000个葡萄糖单元。

化学教案【篇6】

课程名称：

学时数：X学时

适用专业：材料科学与工程专业

一、实验的目的和作用

大学化学实验是提供学生学习并掌握实验的基本操作、技能和方法的同时，培养学生独立思考及独立工作的能力,培养实事求是的科学态度、良好的科学素养、科学的思维方法及综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。因此它是培养各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，不仅可以使学生熟悉元素及其化合物的性质,进一步加深大学化学基本原理和基础知识的理解,还可以使学生获得感性认识，为今后的学习和进行科研工作打下基础。

二、实验具体要求

1、首先要求学生根据实验指导书在课下进行预习，设计出预习报告；

2、在实验室进行实验前，给学生15分钟，熟悉实验流程、操作方法、洗涤玻璃仪器等；

3、指导教师提问，并讲解疑难问题、注意事项等；

4、实验基本为1人1组，学生独立操作完成实验；

5、将测试数据、制备的产率、验证的性质等记录在设计好的预习报告中；

6、实验结束后，指导教师检查原始数据、产率、现象与解释结论等当堂课交完成的实验报告。

三、本课程具体内容、学时分配

实验一分析天平的使用和称量（2学时）实验二多种混合离子的分离鉴定（3学时）实验三钢样中锰含量测定（3学时）

四、实验项目

五、考核与报告

学生进入实验室，点名，实验结束后，学生有一份原始数据、产率、现象与解释结论等的实验报告。指导教师根据学生回答问题、操作、原始数据记录、产率、现象与解释结论、实验纪律及作风等方面给学生操作分与学生报告分。由于本实验课是大学化学课程的一部分，实验没有单独考核。

六、验教材与参考书

教材：基础化学实验室自编教材，参考书：

1、谢国梅等编.《分析化学实验》，浙江大学出版社，1995.2、曹艳霞，曲宝涵等.《普通化学实验》，浙江大学出版社，1995.3、赵士铎主编.《定量分析》，中国农业科技出版社，1996.4、甘孟瑜等编.《大学化学实验》，重庆大学出版社，20035、柯以侃主编.《大学化学实验》，化学工业出版社,20xx

化学教案【篇7】

氨、铵盐（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。

[教学过程]

见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]

[巩固练习]

1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

液氨与氨水的比较

液氨

氨水

物质成分

微粒种类

主要性质

存在条件

答案：

液氨与氨水的比较

液氨

氨水

物质成分

纯净物（非电解质）

氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。

微粒种类

氨分子

氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子

主要性质

不具有碱性

氨水中的一水合氨具有碱的通性

存在条件

常温常压下不能存在

常温常压下可存在

2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

答案：C。

2．关于氨水的叙述中，错误的是（）

（A）氨水的溶质是NH3·H2O

（B）氨水可使酚酞指示剂变红

（C）氨水中含三种分子和三种离子

（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

答案：A。

3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

答案：C。

4．在下列变化中，吸收能量的是（）。

（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

答案：C。

5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。

（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）

（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？

（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？

答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

化学教案【篇8】

作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？

教学目标

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

［学生活动］分析讨论并总结该实验。

［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

化学教案【篇9】

教材分析：

本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：

1．使学生掌握浓硫酸的性质；

2．使学生了解硫酸的用途；

3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学难点：浓硫酸的氧化性

教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时：2

教学内容：

第一课时

新课的准备：

复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。

新课进行：

第三节硫酸

一、硫酸

比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸

发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质

浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

强调：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性与脱水性的根本区别；

③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？

⑶硫酸的强氧化性

说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？

【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。

3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。

新课的延伸：

1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。

教学小结：

浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

作业：P137二、

课后小结：

第二课时

新课的准备：

1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？

2、浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

3、浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

4、提问：检验Cl－方法。

新课进行：

二、硫酸根离子的检验

设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？

【实验6-6】要求学生注意比较实验现象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支试管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按课本要求，填写表6-2

加入BaCl2溶液、加入盐酸或稀硝酸、稀硫酸

现象：

化学方程式：Na2SO4

现象：

化学方程式：Na2CO3

现象：

化学方程式：

强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。

化学反应方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。

讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？

介绍选学内容：

硫酸钙CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；

硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。

新课的延伸：

检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸钡溶液②稀盐酸＋硝酸钡溶液

③稀硝酸＋氯化钡溶液④稀盐酸＋氯化钡溶液

⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸⑥氯化钡溶液＋稀硝酸

⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸⑧氯化钡溶液＋稀盐酸

教学小结：

①硫酸根离子检验的一般方法；

②硫酸根离子检验的化学原理。

作业：P137一、课堂巩固

三、四作业：

课后小结：

中学化学的教案精品十一篇

教师将课本中的主要内容整理到教案和课件中，因此对待教案必须慎重。教案是提高学校治理和教育管理水平的必要工具。本文将展示“中学化学的教案”的魅力和内涵，希望您能持续关注我们的网站，获取更多有关这一主题的内容！

中学化学的教案(篇1)

各位领导，评委，老师：

大家好，我叫***，来自于**中学。

我说课的内容是必修4第一章第一节第二课时内容《弧度制》。下面我将从教材分析﹑教法与学法﹑教学过程﹑板书设计以及教学反思等五个方面进行阐述。

①新课程标准对于《弧度制》的要求是“了解弧度制的概念，能进行弧度与角度的互化”。

②实际上高考对弧度制的考察类似于不等式与几何，也许没出现弧度制的单独题目，但实际上在其他题目中已经考察了弧度制，或者说对它的考察倾向于计算工具考察。

③另外，本节课有着承上启下的作用，学完本节课后，将在角的集合与实数集之间建立一一对应关系，实际上角度制也在二者之间建立起了一一对应关系，但由于弧度制的单位与实数单位是一致的，所以能给研究问题带来方便。

⒉教学目标：

知识目标：理解1弧度制概念，能进行弧度与角度的互化，掌握弧度制之下扇形相关公式；

能力目标：我在本节课的教学过程中设置了三个探究，通过这三次提高学生自主解决问题的能力；

情感目标：也是通过上述三次探究使学生体验主动提出问题自主解决问题的快乐。

一方面，学生已经学习过角度制定义；

加之教材内容编排上由浅到深、层层递进，因此本节课采用以下教学方法：

⑴分组教学法：将学生分成若干组，每组6人左右以便于学生自主探究；

⑵运用“问题解决”的教学模式，层层递进的设置一些问题， 逐渐的将学生引入到教学之中，进而获取问题的答案；

具体到本节课中，可体现为：三次提出问题，学生三次探究，解决三个问题这样一个流程。

那么在这样的教学过程下，教师的作用就变得少而精了，教师作用之一是启发引导学生提出问题；作用之二是协助学生完成问题；作用三是对各小组探究的结果进行整理。

是说可以在白板上进行批注，即使是这样，我也计划将课件、白板和原始的黑板结合大一块使用，这样效果会更好。

五、教学反思：

对本节课教学效果的预测，学生在探究1中可能会出现问题： ⑴习惯于灌输式教学的学生能否质疑1弧度角定义的合理性； ⑵发现这个问题后能否解决；

因此教师在此方面应做充分准备。

以上就是我这次说课的内容，谢谢大家。

中学化学的教案(篇2)

⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，元素的性质出现周期性变化规律;

⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现

原子序数=_____________数=_____________数=_____________数

⑴ 判断元素金属性强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑵ 判断元素非金属性的强弱。

① ____________________________________;

② ____________________________________;

③ ____________________________________;

④ ____________________________________。

⑴ 同周期的原子半径：____________________________________;

同主族的原子半径：____________________________________;

⑵ 同种元素的微粒半径：原子半径 阳离子半径，原子半径 阴离子半径;

⑶ 核外电子排布相同的原子和离子：____________________________________。

例2  有A、B两种短周期元素能形成AB2型化合物。若A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n+2，②n+5，③n+10，④n+13，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8，⑧n+1。其中

例3  A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

⑴ 画出B元素的原子结构示意图 ;

⑵ A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示);

⑶ 由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是(用化学式表示) ;

⑷ 若1mol A单质与1mol D单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

中学化学的教案(篇3)

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化学必修二

课题：原电池

课型：新知识教学

案例形式：教学设计原电池工作原理

二、案例的分析

“原电池”在学生头脑是一个陌生的科学概念，在学生头脑中很有可能存在相异构想，对于“原电池”的教学，关键是帮忙学生构建起“原电池模型”。教学处理方式对学生原电池模型的建构有很大的影响，因而本研究以不一样的教学方式为切入点，来探讨教学对于学生“原电池”学习的具体影响。选择高二年级两个水平相当的理科重点班采取不一样的教学方法处理讲解“原电池及其应用”整节知识。(教学设计1、2分别对应的授课班级称为实验班和比较班)

教学引入：均设置情景激发学生兴趣，指出讨论的相关资料。

实验班从能源的角度引入，直接引入原电池的概念

比较班是从趣味电池出发，为建立原电池模型作铺垫。

教学环节1：是帮忙学生构建原电池模型。

实验班引入“盐桥”模型，围绕“电流是怎样产生的”这个问题进行讨论，构建的模型比比较班更为本质，思维的关注点在于正负极可能发生的反应以及由此引发的结果。

比较班则围绕“构成原电池的条件”进行分析，比较班建构的模型是出于宏观层面的，具体的落脚点是发生的化学反应以及模型所供给的材料

教学环节2：均是为了使学生巩固上一环节构建的原电池模型，使学生能正确的分析书写电极反应，认识电极反应和氧化还原反应的关系，同时明确Fe-NaCl-C模型的电极反应，为讨论钢铁腐蚀打下基础。在实验班中，增加了对Zn-ZnSO4‖ZnSO4-Cu模型的讨论，使学生进一步内化“盐桥”模型

三、教学效果的测查结果与分析

1.测查工具

在教学活动进行过程中和教学活动结束后，均采用了相应的测试题对两个教学班进行了测查，实验班和比较班使用的测试题是相同的。测查一共分为2个部分：第1部分是测查学生对于基本的原电池模型的分析本事。测查的时间是学生学习完第一课时，在第二课时正式讲新课以前，测查的目的在于考察学生经过第一课时的学习，在不一样的教学处理下建立的原电池模型在分析简单原电池问题上是否存在差异。(见测查问卷1)

第2部分是测查学生应用原电池模型分析金属防腐措施的原理。测查的时间是学生学习完原电池原理及其应用整节知识以后。测查的目的在于考察学生对于生活中与原电池原理密切相关问题的分析本事，学生是否能够顺利准确抽提出原电池模型，分析电极以及电极反应，并且进行正确描述。

2.测试统计结果与分析讨论

关于学生对于基本原电池模型分析本事的测查结果及其分析讨论

测查结果证明，实验班和比较班对于电池的正负极确定均正确率很高，正确率在85%以上，比较班的结果要略好于实验班。比较班在确定Fe-H2SO4-Cu模型、Fe-H2SO4-C模型和Zn-CuSO4-Cu模型的正负极时正确率到达了100%。在书写电极反应的正确率上，实验班要明显好于比较班，1、2、3、4组电池的电极反应书写，正确率实验班分别比比较班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同时测试结果显示，实验班的同学只要确定出电池的正负极一般都能够把相应得电极反应书写正确，而比较班尽管很多同学能够确定出电池的正负极，可是当中的很多同学并不能写出相应的电极方程式。

在比较班的教学处理中，详细讨论了原电池构成的基本条件，对于电池正负极确定的时候，明确得出了“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”，经过这个结论，比较班的同学因而能够很容易的经过比较电极物质失电子本事的差异性得出正确的结论。实验班的同学确定电池的`正负极时，由于在教学处理中没有出现“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”这样的结论，学生不可能以此直接作为确定依据。实验班学生的确定只能是依据于对整个装置的工作过程的确定，分析电流是如何产生的分析在两电极发生的变化，从电流的方向确定出正负极。

上述结果反映出经过不一样教学处理后，学生分析问题的方法产生了差异。实验班的同学把分析问题的焦点是集中于“电流的产生”，分析电极可能发生变化从而得出相应的其他结论，而比较班的同学分析问题的焦点集中于“原电池的构成”，分析电极本身在性质上存在的差异，在书写电极方程式的时候，需要原电池构成条件之一--氧化还原反应的支持，如果学生不能明确分析出整个装置总体上发生了哪些变化，学生对于电极反应的书写则存在较大障碍。第3小题分析Zn-CuSO4-Cu模型能够十分明显的体现这个问题，比较班学生能够根据金属活动性的差异确定出Zn为负极，Cu为正极，可是学生无法找到发生的总反应(授课时教师是以H2SO4作为电解液分析问题的)，因而会有100%的学生确定正确正负极，却仅有45.7%的同学能书写出电极反应，下降54.3个百分点。

结语：案例比较分析是促进教师专业发展的一种很好的教研活动形式，“案例研究”直接与教师的教学工作产生联系;它不是抽象的活动，而是针对具体的教学任务，由教师合作完成的活动。随着教育改革的不断深入，中学化学教师必须不断提高自身专业水平，不断纠正和优化自身的课堂教学行为，使学生在同等的条件下，获得更佳的学习效果。在教学、教研活动中，中学化学教师有意识的不断积累各类教学案例，进取增加自身的案例知识;同时，依据新课程教学理念，应用化学学科知识、化学学科思想、化学学科方法以及教育学、心理学知识等，针对相同的化学资料，采用比较法分析各类化学教学案例，把自身的化学课堂教学行为与其他途径积累的各类案例加以比较分析，仅有明确自身课堂教学行为的优缺点，才能创造性的吸收优秀的教学模式，经过这种实践和理论相结合的方式，逐渐深化和丰富对新课程教学理念的认识，进而将各类案例创造性的分析、整合为真正贴合新课程教学理念的教学案例，最终构成能满足学生学习需要的、具有个人特色的教学模式。总之，案例积累和比较分析是促进教师专业化发展的有效途径。

中学化学的教案(篇4)

各位老师：

我今天说课的题目是《弧度制》，这是人教版高一下册第四章第二节的内容。我打算从以下七个方面来进行我的说课：

1、教材的目的和作用：学生在初中已经学过角的度量单位“度”，本节课还是后继学习任意角的三角函数等知识的理论准备，因此本节课起着承上启下的作用。此外，弧度制于统一了度量弧与半径的单位，大大简化了有关公式及运算。

（2）掌握角度与弧度的换算公式并能熟练进行角度与弧度的换算、

b．过程与方法：

通过设置问题启发，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

c．情感态度价值观：

使学生领悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者虽然单位不同，但是互相联系的、辩证统一的，进一步加强对辩证统一思想的理解，欣赏数学之美，从而激发学生的学习兴趣。

3、教学重点、难点及依据：

重点：角度制与弧度制的互化运算，这可以统一度量弧与半径的单位，为后面的三角函数的学习奠定了基础。

难点：弧度制的运用，因为理论和实践的结合是需要一定的时间和过程的。

我打算用一个课时的时间来讲授这一节内容，使用的教具是计算器、多媒体。

说学情很多时候容易被忽视，但是我认为这点很重要。在教学过程中应该注重因材施教，只有了解了学生的现实状况才能够进行针对性的教学，这样才能取得相应的教学效果。现在我假定我所教的学生是城市某高一普通班的学生，他们的基础不是很扎实，但已经具有一定的抽象思维能力，所以在教学过程中应该循序渐进，加深他们对基础知识的理解，并加强课堂巩固训练。

教学时我打算采用老师讲述、启发式等方法，这样安排的原因是因为这是新的课程，学生们对此还比较陌生，所以老师的讲述是必要的；另一方面学生又是学习的主体，他们对课程的兴趣和积极性对于他们的学习过程有着极为重要的作用，所以应该通过老师提问和学生发言等方式来调动学生的积极性。

课堂上可以采用小组讨论的和学生发言的方式，调动学生参与的积极性，因为学生是学习的主体，所以要注重学生主体性的发挥。

课程开始时我打算创设一个情景：海口到三亚的距离有人说约为250公里，有人说约160英里（1公里≈0、62英里），问学生们这两个人的谁说的正确。这两个回答都正确，因为他们采用的度量制不同。这样可以很快的将同学们的注意力集中课堂上来，并调动他们的积极性引发兴趣。然后引出课程内容：弧度制。

①角度制、弧度制、一弧度的角的定义（基础知识点4~5分钟）：

用“度”作为单位来度量角的单位制叫角度制；

以“弧度”作为单位来度量角的单位制叫弧度制；

长度等于半径的弧所对应的圆心角叫做一弧度的角，记为1rad。

（3）课堂巩固：通过讲解例题和让学生们做课后练习达到巩固的效果≈

（4）课堂小结：临近课程结束的时候，对本课的内容进行总结、归纳，加深学生的记忆。

（5）布置作业：课程最后，给学生们布置课后作业，在这里值得说明的是，由于学生的接受和理解能力不一样，所以应该对不同水平的学生布置不同难度的作业，这样更利于他们对知识的掌握和自信心的构建。

课程结束后我会对本节课的教学过程进行回顾，将原先的预测和实际效果进行比对，找出有出路的地方，并找出原因。分别对教学过程的成功点和失误点进行归纳，对于成功点要继续保持，对于失误点要采取相应措施进行改正，争取下次做的更好。

我的说课结束了，谢谢各位老师！

中学化学的教案(篇5)

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？

结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。

很好，说得全面。就构决定性质！

那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，

大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）

（2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+

以上，我们总结了一些元素半径的变化规律，并且总结了根据规律如何判断半径的大小，那么，元素的其他性质有没有周期性的变化呢？下面，我们来研究化合价。

3.元素化合价(呈周期性变化)1~18号元素化合价归纳

元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？

【讲解】以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。你能否列举一些性质方面的事实？

【提问】同学们能否概括一下元素性质的变化情况？

【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律――元素周期律。

写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

边阅读边思考，根据投影的表格进行讨论、归纳得出结论：不考虑稀有气体元素，从Li到F、从Na到Cl，原子半径都由大逐渐变小

思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。

分析，讨论后回答：在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1（Na）到+7（Cl）；从中部的元素开始有负价，负价是从-4（Si）递变到-1（Cl），呈周期性变化。

思考、讨论后回答：除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的绝对值=8-最外层电子数。

联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

对周期有初步的认识，通过生活常识对周期性变化有所理解。

做好知识的铺垫。

明确本节研究的内容。

为研究的方便，引入原子序数的概念。

理解原子序数的编排原则。

熟悉所学的化学用语。

通过与旧知识的联系，巩固新知识。理解其意义。

进一步明确性质是结构决定的，要研究性质必须首先研究结构。

总结结构上的变化规律，为性质上底变化规律打下基础。

形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。

体会原子半径的递变规律。

培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。

培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

课堂上进行联系，使学生对所学知识马上应用，加深理解，学会应用。

培养学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。

培养学生从个别到一般的推理方法。

尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。

巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。

培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

中学化学的教案(篇6)

初中化学简单介绍了解甲烷、乙醇、乙酸等有机化合物，在高一也刚刚重点学习了饱和烃代表物甲烷和不饱和烃烯烃的代表物乙烯的结构和性质。可以说苯是高中化学必修阶段有机化合物的学习由链烃向环烃的的转折，本课时主要包括苯的发现，结构及物理化学性质等知识，属于有机化学的范围，是在学习烷烃和烯烃的基础上，这是有机物学习的重要组成部分，对今后深入学习有机化学奠定了基础。 2.教学目标 ⑴知识技能

①了解苯的物理性质和用途，理解苯的分子结构； ②掌握苯的主要化学性质。 ⑵过程与方法

①指导学生学会运用对比归纳方法；

②指导学生初步认识有机化合物“结构--性质--用途”的关系。 ⑶情感态度与价值观

①通过实验教学，培养学生严谨求实、勤于思考的科学态度； ②通过学习使对学生认识化石燃料综合利用的意义；

③通过学习对学生进行环境保护和资源的综合利用的可持续发展思想的教育。 3.教学重点和难点

难点：理解苯环上碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学

本节课所采取演示法和讲授法，属于物质性质课学习对象是高中学生，他们 已经具备基本的有机化学的知识，思维已由经验、直观向理论、辩证逻辑转化， 所以采用演示法和讲授法，有利于启迪学生对化学事实的分析与思考，培养他们 对化学客观事实的分析、推理和归纳的逻辑思维能力。

通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印象。在已有知识的 基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这样既复习了旧知识，又对新知识进行 了探索。在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验证，结构是否 正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。在探索出苯的分子结构之后， 再由学生总结归纳出苯分子的结构特点，从而使学生对苯分子结构真正理解，并 为苯的化学性质的学习打下坚实基础。

1.无色、有特殊性气味的液体 2.不溶于水 3.密度比水小 4.有毒

因为苯中含碳量高，故燃烧不充分，出现黑烟。 反应方程式。

中学化学的教案(篇7)

尊重的各位领导，老师们，大家好。我来自于泉巨永初中，我说课的标题是九年化学人教版第三单位《水的净化》，我将从说教材、说教学要领、说学法引导、说教学流程，教学反思，计划理念几个方面谈谈我对本节课的教学计划。

一、说教材

《水的净化》是9年级化学第三单位课题3的内容，这个课题在曩昔的老教材中是没有分外涉及的，云云摆设也是为了切合新课程与门生生活贴近，强调可连续生长的目的。此中强调了一个初中的根本实行操纵——过滤，也提及了蒸馏装置的组装与实行。

课文分三部门：

第一部门：解说天然界水的漫衍以及自来水厂净水历程;

第二部门：通过实行探究教学过滤的操纵步调与细致事变

第三部分：硬水与软水的区别以及如何将硬水变软的方法(蒸馏)。

鉴于我对教材的理解，确立如下教学目标：

二、说教学目标

1、知识与技能：

了解纯水与自然水，硬水与软水的区别;认识吸附，沉淀，过滤与蒸馏等净化水的方法

2、过程与方法：

培养学生的实验能力——会做过滤的实验。

3、情感态度与价值观：

使学生认识到水资源的宝贵，养成节约用水的好习惯

目标重点：硬水与软水的区别，过滤与蒸馏等净化水的方法

目标难点：吸附和过滤等的操作技巧。

有了教学目标作纲领，还要有好的教学方法，它是上好一堂课的关键，于是我采用了如下的教学方法。

三、说教学方法

通过课件演示，讨论总结，结合实验来完成本节课的教学实践。

四、说教学流程

(一)教学引入

1、从生活情景入手

2、污水、纯净水、湖水、自来水的区别

3、讲解自来水厂的净水过程。

(二)净水的方法

1，除不溶性杂质的方法

1)、静置沉淀

2)、吸附沉淀

3)、过滤

实验探究：

1)除可溶性杂质的方法

2)如何区别硬水与软水

3)演示实验---蒸馏

(三)练习巩固

想一想：有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠(可溶)，还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”)，将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：

(l)采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙?

(2)用什么物质，可除去污水的臭味?

说一说：某山区在梅雨季节会出现山洪暴发，给山区人民的生活用水带来困难，请你运用已有的化学知识和必备的化学药品，帮助山区人民设计一个合理的方案，以获得清洁卫生的饮用水。

(四)课后作业

独立完成本课后习题

(五)课后动手

自己动手制作一个简易净水器。

五、教学反思：

通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。

本节课由于实行探究的内容较多、讨论整理的关键偏多，以是课堂节拍的调控必要深入思索，必要老师在课堂上机动地处置处罚和掌握，以便顺遂完成教学使命。

六、教学理念：

本节课为门生落实了技能目的，强化了历程与方法，点拨了情绪态度与代价观，以是本节课表现了如许几个教学理念：

⑴本节课内容比例多，化繁为简，创建了新的教学体系。

⑵新课标的三维目的只有先辈的教学理念才气支持，本节课便是对这种理念的不停探索。

(3)强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、提倡门生自主互助的学习方法。

以上是我说课的全部内容，请列位向导老师赐与品评指正，谢谢。

中学化学的教案(篇8)

人类认识世界和改造世界的过程，就是不断提出问题、分析问题和解决问题的过程。提出问题往往比解决问题更重要。任何发明、创造，都是以提出问题为起点的。所以，培养学生的质疑能力非常重要，而学生质疑能力的培养，关键在于我们教师的教学设计。下面，笔者就此谈谈个人的看法和做法。

一、优化课堂教学设计，培养质疑能力

1、选择最佳质疑点提问，教给学生发现问题的方法。“给人以鱼，不如授之以渔”。在教学中要教给学生如何选择质疑点提出有价值的问题，具体如下：（1）教学生在概念的关键字、词上提问。化学概念是对化学事物一般、本质特征的明确规定，其定义有着比较严密的表达，在用字、词上十分考究，抓住概念中关键的字、词，认真推敲，对整个概念的理解就会全面而深入。例如，人教版化学必修1“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质”。此概念的关键字、词有“或”、“导电”、“化合物”，我在上课时设计了这样几个问题“能导电的化合物是电解质吗？不能导电的化合物就不是电解质吗？”“能导电的物质都是电解质吗？电解质都能导电吗？”“氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。这种说法正确吗？”这样不仅使学生理解了概念，而且学会在学习概念时抓住关键字、词提问去深入理解概念。（2）引导学生在矛盾处提问。例如，在基本实验操作中有一项“用胶头滴管向试管中滴加试剂”，正确的操作是“胶头滴管垂直悬于试管口滴加，不可伸入试管内滴加”，但在制取氢氧化亚铁时要求“胶头滴管伸入试管内液面下滴加”，前后显然矛盾，引导学生提问“胶头滴管为什么要伸入试管内液面下滴加？”（3）教学生在新旧知识的对比上提问。事物总是相联系的，把一组相似的，或有联系的事物放在一起比较，使学生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅时就引导学生“二氧化碳和二氧化硅在性质上有何异同？为什么？”这样有意识地训练，以后学到相似的知识点时学生自己也会有意识的进行比较提问。（4）教学生在实验现象上提问。例如，在做实验钠与水反应时我问“金属钠为什么浮于水面，熔成小球并四处迅速游动、发出嘶嘶响声？为什么反应后的溶液滴加酚酞溶液后变红？”这样把学生从对诡异的现象好奇中引到对事物本质的探究中，让学生学会思考、质疑。

2、巧妙设置问题情景，引导学生主动质疑。心理学认为：形成学生在认知上的冲突，调动学生认知活动的智力因素和非智力因素，更加有利于学生对探求新知识的积极心向，激活学生的思维。因此，挖掘教材中的发现因素，创设一种促使学生比较容易发现问题、提出问题的情景，激起学生的兴趣，主动地质疑。我在上维生素C对人体的作用时给学生看这样一段材料：几百年前，远洋轮船上的船员们几个月或一两年在船上吃不到新鲜的蔬菜瓜果，只能吃面包、饼干、咸肉等食物，所以经常有船员病倒，症状是牙龈出血，脸色暗灰，身上出现青斑，有些严重的甚至死亡。哥伦布在航海过程中也有船员患上这种病，有一次患病的船员留在了途径的一个荒岛上，为了生存，这些船员摘岛上的野果充饥，过了些日子，这些船员却奇迹般地恢复了健康。学生对此材料很感兴趣“船员得的是什么病，野果却能治这种病？”只要情景设置得当，学生会自发产生质疑。

3、运用开放性问题，促进学生深层次质疑。利用开放性问题，设置问题变式反思解题过程与方法，使学生不断提出新的更深层次疑问。如在上氯气的化学性质之后补做实验：在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再继续滴加新制氯水。学生观察之后会质疑“滴加氯水后为什么红色褪去？”经过讨论得出两种可能：一是氯水中的酸中和了氢氧化钠，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞变为无色的新物质。学生接着会产生新的质疑“到底哪种对呢？”“怎样验证这两种假设？”通过这样设计使学生思维步步伸入，不断提出新的有价值的问题。

4、课堂“留白”，让学生有质疑机会。（1）教师在设计时故意不要把一切问题都讲出来，让学生有问题可提。要从传统的那种“超级保姆”中转换出来，根据学生的情况问一半留一半，让学生自己去发现问题，否则问题都被教师提了，学生可问的有价值的问题几乎没有了，长期下去，学生只擅长于回答教师的提问，而自己不善于提出有价值的问题，必然抑制了学生的质疑能力。事实证明：由学生自己提出问题，教师引导，学生解决问题要比一味的教师问学生答教学效果好的多。（2）发现和提出问题要有个过程，切不可心急，欲速则不达。而作为教师往往不敢放手，不敢留有时间让学生质疑，怕浪费时间，怕出意外，怕跟不上教学进度，结果学生被牵着鼻子按教师的思路亦步亦趋往前赶，学生没有质疑问难的时机。要发展学生的创新思维能力，老师首先必须给学生很大的自由度，在课堂上安排一定的时间让学生质疑，久而久之，学生的问题意识被唤醒，质疑潜力就被挖掘出来。

二、优化预习设计，培养质疑能力

1、教师精心设计预习问题――给学生示范。为了做好质疑的示范作用，教师要精心设计相关的问题，为学生提供高质量的问题典范，以问引问，使学生在教师引问的潜移默化中学会发现以及思考问题的方法，逐渐缩短自己产生有创新性问题的时间。比如，我在上人教版必修1第一章第一节化学实验基本方法――蒸馏和萃取前，设计如下的问题“（1）过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？液体混合物的常见的分离方法有哪些？（2）自来水中一般含有哪些物质？怎样由自来水制取蒸馏水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物质？怎样提取碘水中的碘？”让学生进行课后预习。学生在预习后提出：从氯化钠溶液中提取氯化钠与从自来水提取纯净水，过程似乎相似，为什么一个用蒸发，一个用蒸馏，蒸发与蒸馏有什么区别？从氯化钠溶液中提取氯化钠与从碘水中提取的碘有点类似，都是可溶固体与液体分离，为什么前者用蒸发，后者用萃取、分液？

2、学生找出预习中疑点――试着提出问题。质疑，最能发现学生不懂或不太懂的地方，给予教师有的放矢的辅导。为使学生看书有重点，可先向学生揭示本节的学习目标并要求学生在看书过程中，将自己认为重要的部分或存在疑点记下来，并要求学生试着设计问题提问，久而久之，质疑能力就会提高。对于学生提出的问题，教师要一一过目，进行筛选，把较好的问题拿到课堂上去展示，给学生们提供一个自我表现和自我欣赏的机会，既鼓励学生质疑又给其他学生起示范作用，这将激发学生质疑的乐趣，促进质疑能力的提高。但要注意在表扬成功者时，千万不能贬低失败者，要尊重他们的劳动成果，更要为他们的闪光喝彩。

总之，只要教师精心设计教学，善于引导，给予学生质疑的权利，引发问的兴趣，创设问的机会，定能使学生质疑习惯逐渐养成、质疑能力不断提高。

中学化学的教案(篇9)

教学目标

知识与技能

认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、实验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要讨论的问题。（板书：溶液的质量分数）

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

生：喜欢。

师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

（生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）

师：请同学们看下面两幅图片：（死海图片）

师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

生：盐份多，浓度大。

师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小？如何区别两杯食盐水的浓度大小？

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢？

[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0．5g、1．0g、1．5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。（与死海的漂浮原理相同）

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材第42—43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36．0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

（1）在20℃时，100克水中溶解36．0克氯化钠正好达到饱和状态。

（2）在20℃时，100克水中最多只能溶解36．0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为：36．0g/（100g+36．0g）×100%=26．47%。

（3）错，它把溶液与溶剂混淆了。

师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的`质量分数是多少？

（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

（学生进行设计并交换完成）

课后小结

师（在教室巡回指导后）：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识？

（生思考、回忆）

师（布置练习）：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

中学化学的教案(篇10)

【摘要】元素周期律是高中化学知识中最具规律性的知识之一，元素周期律的学习对学生今后的化学知识学习有着重要的意义。如何认识元素周期律的教学以及元素周期律的探究式教学策略是本文将要探讨的内容。

元素周期律是化学必修内容的重要组成部分，其相关知识在必修和选修模块中均有提及。因此，学好元素周期律有助于打好化学学习的基础，对今后的知识学习也具有一定的迁移作用。

高中的化学元素周期律的学习是在学习了碱金属族和卤族元素基础上进行的，因此在教学中，教师也可以引导学生从碱金属族和卤族元素知识开始迁移，向学生渗透迁移的思维方法。

建构主义学习观认为学习的过程不能是被动的接受，而是主动探究知识的过程。通过对元素周期律发展史的学习，不仅能使学生了解具体的发展过程，更重要的是向学生呈现了科学研究的模型和科学思维的方法，这将对学生的主动建构知识的过程起到促进作用。

新课程关注的学习目标除了知识与技能、过程与方法，还关注学生情感、态度、价值观的养成。元素周期律的学习对学生的情感、态度、价值观的育成有重要价值。

一方面，通过元素周期律发现史的教育，可以开拓学生的科学视野，培养他们严谨的科学态度，激励他们追求真理的信念。另一方面，通过向学生呈现元素周期律和周期表的探索与发展过程，揭示了科学的思维过程，有利于培养学生科学的研究方法和辩证的科学思想。

元素周期律的内容是高中化学最具规律性的知识，其性质规律由物质微观结构决定，由于物质结构过于抽象，学生对此摸不清，所以难于理解，这也就导致很多学生只能机械的记忆这些规律，而无法熟练的应用这些规律。元素周期律的规律教学是这部分的重点和难点，实施探究教学，教师需要把握好以下几点：

第一，激发学生对探究学习的兴趣。教师要为学生创设更多的问题情境，让学生有问题可探究，在学习实践中引导学生体验探究学习的成功感，培养他们的.探究兴趣。

第二，发挥学生在探究学习中的主体作用。首先，教师要充分信任学生，把探究的机会留给学生。其次，对有难度的探究问题，教师要扮演好引导者和组织者的角色，组织学生形成学习小组，发挥集体智慧，在必要的知识点上予以启发性的引导，让学生感受到学习的过程就是发现的过程。

第三，问题要有探究性。在课前阶段，教师要设计好探究学习中的探究问题，过于简单和过于困难的问题都会使学生在探究中无所适从，使课堂时间在无意义的探究中浪费掉。

在探究教学的实施阶段，我首先向学生讲述了门捷列夫发现元素周期律的故事以及他的“预言”，这些预言在以后的科学发现里被一一证实。

然后，我让学生观察元素周期表并提出关于元素周期律的相关问题，让学生收集材料，分析材料并整理和绘图。

各小组得出分析结论后，轮流在班级发言，并就各组的研究方法和结论进行辩论，最后教师进行点评和总结。

元素周期表的作用不仅仅是呈现给我们各种元素的排布，仔细研究还是大有玄机的。可以说研究好了这张表格，元素周期律的学习就成功了大半。在教学中，我时常强调这张表的重要，要学生做到“人人心中一张表”。当然，元素周期表不能靠死记硬背，关键的是指导学生总结出这张表的规律，如“四性”和“四量”。

“四性”包括：元素的金属性、非金属性、氧化性和还原性。元素的金属性和非金属性、氧化性和还原性皆不同程度的与原子的结构有关，它们受到原子的核外电子排布和原子半径等影响，这些在元素周期表中皆可窥知。

“四量”包括：核素的相对原子量、核素的近似相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量。在元素周期表的学习中，教师要引导好学生掌握这几个概念之间的区别和联系。

高中教育是基础教育的重要阶段，高中化学的学习对学生今后的学习和发展有着重要的意义，因此打好基础至关重要。元素周期律是高中化学重要的基础内容，学好它有利于学生打下扎实的化学基础，更有利于学生化学素养的培养。

中学化学的教案(篇11)

本节实在学习元素、物质由元素组成的基础上了解人体内元素的组成及元素对人体健康的重要意义，体现化学走进生活。

钙、碘、铁等元素与人体健康的关系。

体现化学知识的现实性，让学生感受到化学来源于生活，服务于生活，能用一分为二的观点解释合理膳食的重要性。

1.了解人体的元素组成，存在形式。

初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分析、归纳、概括等方法主动获取有用信息。

懂得元素在人体内的平衡对身体健康的重要性，养成平衡营养、合理膳食的意识和习惯。

三、说学法

通过对前面各单元的学习，学生已具备了元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要的有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素和化合物与生机盎然的生命体联系起来，因此建立这种联系，就是对所学元素与化合物知识的深化和发展，通过本节教材的学习，可以使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。了解一些人体必须元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与人体健康的关系，树立元素营养平衡的理念，补充和调节体内元素的平衡，对确保人类身体的健康有着非常重要的意义。

本节学习人体中的化学元素、元素在人体内的平衡均衡膳食三部分。

通过图片创设问题情景，引出课题，然后指导学生阅读课文，并配合收集的资料，让学生讨论钙、碘、铁等元素的重要作用，反思缺乏时会怎样，接着再创设情景，让学生思考、讨论、归纳如何补钙、碘、铁及合理膳食对人体健康的重要作用。

1.开放式教学方式：提前一周将学生分成4-5人的小组，明确要求每个小组收集3-4种元素对人体健康影响的材料，指导学生展开调查和整理资料，培养学生处理和获取有用信息的能力。

2.多媒体辅助教学法：利用多媒体营造良好的课堂氛围，减少板书六六、说教学程序

创设情景——提出问题，建立假设——学生讨论、交流、分析、归纳——反思评价

生：调查市场补钙、碘、铁等元素的药品，查看它们的标签和说明书，了解主要成分和用途。

师：制作缺钙、碘、铁等元素的图片，收集补这些元素的方法及注意问题。

教学过程：

学生观看播放的四幅图片，思考病人分别得了那种疾病？说或猜出疾病的名称（根据学生的回答逐一显示疾病名称：小儿佝偻病、粗脖子病、老年骨质疏松症、贫血症）

（从生活现象入手，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）

化学元素与人体健康。

指导学生阅读91页内容，思考下列问题。

1、组成人体的元素有多少种？这些元素在人体内以怎样的形式存在？含量最多的金属元素和非金属元素是哪一种？

2、人体中的元素分哪两类？划分依据是什么？它对人体有怎样的作用？

学生分组讨论、分析汇总，汇报结果。（培养学生分析、归纳问题的能力）

微量元素的作用，虽然含量少，但对人体健康有着不可或缺的作用。（使学生养成对结果进行反思的意识，培养一分为二的观点）

元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料，人体中的这些元素，一方面随着人体的生理活动被消耗和流失，另一方面也从营养物质中得到补充，从而在体内形成一个“收支”平衡。这个平衡一旦被打破，就会影响人的健康，甚至引起疾病。如刚才观看的四幅图片，针对这几幅图你还能提出怎样的问题？

学生能说出：

1、缺乏钙、碘、铁等元素的原因是什么？

2、各元素的作用是什么？

3、缺乏这些元素时会有怎样的症状？

重播开始的四幅图片，让学生在学习的基础上进一步讨论，为什摸会得这些疾病？在饮食上要注意哪问题？（通过学生的讨论、交流自然的转入到怎样补钙、碘、铁上）

人体缺少必要营养元素会得病，因此有人认为应尽可能吃含这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？

学生讨论、交流、归纳。

正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡，只要按时进餐，有着合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活动就能正常进行，若必须元素摄入过量或不足，都不利于身体健康，因此恰当地调整膳食结构和保健品来补充一些人体内缺乏的元素，也是有益的，但不能过量。（培养学生一分为二的辨证唯物主义观点）

94页“多识一点”，了解亚洲人的饮食结构。

食物为人的生命活动提供能量，为了身体健康，必须均衡膳食。假设父母不在家，你打算怎样安排自己的膳食。

谈谈本节的收获和体会，学生在回答时，播放本节教学目标。

1.物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，应保持平衡。

2.有些商品标签蕴含着丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

有的同学不喜欢吃青菜，有的同学怕过于肥胖拒绝糖类食品和油脂含量较高的食品，这些行为是不对的，因为大部分维生素和部分氨基酸、脂肪酸是人体不能合成的，必须从食物中摄取。所以饮食中的营养成分既不能过量，还要保证人体的正常需要。

查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？怎样预防？

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，羟基磷酸钙晶体以形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

包装标签上脂肪?3.3克，是指100 ml牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3克。

a那么一盒牛奶至少含钙多少克？

b求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数？

c若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？