氧化还原反应课件

最新氧化还原反应课件优选。

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氧化还原反应课件【篇1】

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1．（C） 2．（B）、（D）

化学教案－氧化还原

氧化还原反应课件【篇2】

一、本节教材背景

本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。

二、教学对象现状分析

（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。

（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。

三、教学目标

采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:

（一）知识目标：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

（二）技能目标：

通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。

（三）情感目标：

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

四、教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

五、教学方法

创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）

六、教学策略

根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：

（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。

（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

七、教学目标设计及实施方法

初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

设计“活动1”,复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

2Cu+CO2的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。

课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降”、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的兴趣。

八、教学过程

[引入]通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法[学生活动1]请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？

高温（1）2CuO+C

2Cu+CO2

（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

高温（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

高温（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化还原反应课件【篇3】

一、教材分析

氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。如：金属的冶炼与防护，化学电池等。只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析

1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析

结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。在问题情境中，使学生产生认知失调，通过解决问题达到更高一级的认知体系。

四、教学目标

1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等到概念的'理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化还原反应，学会用箭头的方法来表示电子转移的方向和数目。

2、能力目标：通过同化、组织精加工学习策略的训练，培养学生运用旧知识学习新知识能力，独立思考解决问题的能力。

3、情感目标：培养对立统一的辩证唯物主义观点。

五、教学重点、难点

重点：从电子转移的观点来认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质，因为观察反应的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时，学生往往较难理解。

六、教学模式

激活同化模式

七、学习策略

同化学习，组织精加工学习策略

八、任务分析

能使目标1：准确掌握四组概念能灵活运用

能使目标2：揭示氧化还原反应的内部本质即用电子转移的角度定义氧化还原反应

能使目标3：总结氧化还原反应的外在特征即用化合价升降的角度定义氧化还原反应

能使目标4：产生认知失调，用原有旧知识学习新知识，构建新的认知体系

起点能力：知道运用得氧失氧的角度来定义氧化还原反应

九、教学环节

学生原有知识体系激发动机

总结归纳练习反馈

灵活运用

教师复习旧知识创设问题情境探索新知评价

十、教学过程

（一）引入新课

1、复习旧知识——原有旧知识体系

2、创设问题情景——激发学习动机

（二）探索新知识

1、氧化还原反应的外部特征——元素化合价升降

2、氧化还原反应的内部本质——电子的转移

3、归纳总结四组概念

4、用单、双线桥表示电子转移

（三）练习反馈

（四）小结、布置作业

氧化还原反应课件【篇4】

一、说教材

1．教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

3．教学重难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。

二、说教学方法法

本节课的教学内容难度大、跨度大，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形成和发展的过程。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。

三、说教学过程：

[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？

这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：

[问题二] 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？

学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：

[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？

学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。

[问题五]标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

[问题六] ， 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：

[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

这时可让学生完成书上的习题2，通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。

四、说学法指导

回顾本节课的教学，我通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。

五、说板书计划

第二章 化学物质及其变化

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念

1.从得氧失氧的角度（原始特征）

凡有得氧失氧发生的化学反应

2.从化合价升降的角度（表面现象）

凡有化合价升降的化学反应

3.从电子转移的角度（本质原因）

凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应

氧化还原反应课件【篇5】

本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。

氧化——还原反应是一类重要的化学反应，是高中化学重要基础内容之一研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。

从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。

氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

用电子转移观点来分析气体——还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。

中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……

综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：

1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的理解。

2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。

3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应，并能用箭头正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。

4、通过氧化与还原两个概念的介绍，对学生进行对应统一观点的教育。

5、通过氧化——还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。

6、通过氧化——还原反应在工农业生产，科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。

教学重点：

1、氧化——还原反应的实质。

2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，

3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。

教学难点：

化合价的改变与电子转移的关系。

本节课的基本思路是：

1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。

2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。

3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。

4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，和将采用讲述，讲义等具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。

氧化还原反应课件【篇6】

教学目标

1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程

【板书】

氧化还原反应

一、化合价升降和氧化还原反应

【提问】

CuO+H2Cu+H2O

1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

【讲解】

小结上述讨论后，得出：

【板书】

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板书】

二、电子得失和氧化还原反应

1．电子得失和化合价升降

【讲解】

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

【板书】

2．电子得失和氧化还原反应

【讲解】

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

(作业略。)

教学说明 氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

氧化还原反应课件【篇7】

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

氧化还原反应课件【篇8】

一、说教材

1.本节地位及作用

本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。

2.教学目标

2.1知识与技能

学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。

2.2过程与方法

从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。

以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。

2.3情感、态度与价值观

(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。

(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。

2.4教学重、难点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

二.说学情

学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。

三、说教法

课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。

四、说学法

建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。

五、说教学过程

[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光

[问题]知道它们的原理吗?

由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。

[复习旧知]

[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?

[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?

[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?

[投影]

例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)

例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)

例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)

例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)

例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)

例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)

通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。

[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?

[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?

[实验探究]

实验1：将锌片插入cuso4溶液中

实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中

[问题]

1.观察实验现象，并写出反应方程式。

2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?

2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?

学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。

[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。

直观教学，让微观世界形象化。

[过渡]接下来从原子结构微观

角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。

以钠与氯气、氢气与氯气反应为例

投影并讲解

教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。

[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

[巩固练习]

从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的'反应

[教学反思]

本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。

氧化还原反应课件【篇9】

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1.课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1.情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

氧化还原反应课件【篇10】

教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0) 教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0) 学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计 课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时 教学目标

知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【学生活动】反应中均有化合价变化

【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【学生活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升 失 氧、降 得 还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

氧化还原反应课件【篇11】

《氧化还原反应》这节课是高中化学的重要理论内容，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。

在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：缺乏主次性与完整性。如：

1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。

失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。

2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具 氧化性。

失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。

3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。

还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。

4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。

失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。

随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：

氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应

还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。

通过讲解发现学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念。

在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结， “升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，学生很快能够掌握氧化还原反应的实质。

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最新酒文化课件

以下是幼儿教师教育网的编辑为大家整理的“酒文化课件”的详细内容。教学过程中教案课件是基本部分，每天老师都需要写自己的教案课件。 新教学的老师们需要多花时间认真准备教案和课件。我们鼓励您多留意我们网站的更新以获取最新信息！

酒文化课件(篇1)

酒，作为人类最早的饮品之一，具有远古的历史和丰富多样的文化内涵。无论是在宗教仪式中的祭祀，还是在社交场合的交际，酒都扮演着重要的角色。本课件将为大家详细介绍酒文化的起源、演变以及其中蕴含的艺术和情感，以增进对酒文化的理解和欣赏。

一、 酒文化的起源与演变

酒的起源可以追溯到人类尚未有文字记载的时代。据考古学家的研究，远古人类发现发酵后的果实具有醉人的效果，逐渐开始制作并饮用酒。最早的酿酒记载出现在新石器时代的中国以及中东地区。在中国，我们发现了仰韶文化、龙山文化等遗址中的酒器和酒的痕迹，这些都是世界上最早的酿酒文化的证据之一。

随着人类社会的进步和各国文化的不断交流，酿酒技术逐渐传遍全球。不同地区和文化背景下的酿酒方法和原料也各具特色。例如，中国的黄酒、米酒以及白酒是以稻米、红薯、高粱为主要原料，并经过复杂的发酵和蒸馏工艺制成；法国的香槟和波尔多红酒则以葡萄为原料，采用特定的发酵和陈酿方式制作。凭借着丰富的文化传承和地理环境的独特性，各个国家和地区的酿酒技术和产品构成了独特的酒文化。

二、 酒文化的艺术和情感表达

1. 酒与艺术的结合

酒在人类的创作活动中扮演着重要的角色。在中国古代，文人墨客经常以饮酒来陶冶情操、发泄壮志。他们用丹青和诗词刻画自然景物，表达自己的情感和审美意境。《神仙玉斧斫黄山》、《水调歌头·永遇乐》等诗词作品，或描绘了山水之间的静谧与壮美，或抒发了离愁别绪之情，都受到了广大读者的喜爱。

在西方艺术中，酒也是一个常见的题材。许多画家用酒作为创作的灵感源泉，表达对生活欢乐和享受的追求。印象派大师马奈的《荷花池》，通过对明暗对比和色彩运用的娴熟表现，描绘了一个静谧而优美的夏日午后，影射了人们在闲暇时刻饮酒放松身心的愉悦。

2. 酒与情感的联结

酒与情感的联结是酒文化中最为深入人心的一部分。人们喜欢在与亲友相聚的时刻，品味美酒、畅谈人生，共同感受人情世故。无论是庆祝喜事还是面对悲伤，酒都成为了寄托情感的媒介。在中国传统的婚丧嫁娶、团圆宴、祭祀仪式中，酒的存在既象征祝福和庆祝，也是表达孝敬和哀思的方式。

在酒吧和餐厅等社交场合中，人们常常会点上一杯酒，用酒来促进交流，并在酒精的作用下，放松身心、忘却烦恼。人们可以在酒席间畅饮并互相敬酒，这种酒后的情感交流常常会让人们更加亲近，产生更深厚的友谊。

结语

酒文化作为人类文明的重要组成部分，经历了数千年的演变和积淀，凝结了人们智慧和情感的结晶。通过本课件的学习，我们可以更加深入地了解酒文化的起源和演变，领略酒与艺术、情感的精彩结合。同时，酒文化也提醒着我们要理性对待酒，并像对待其他艺术形式一样，欣赏并享受其中所蕴含的美好与情感。

酒文化课件(篇2)

酒，作为一种古老的饮料，是人类历史上最受欢迎的饮品之一。经过千百年的发展，酒不仅成为文化的代表，也蕴含着丰富的历史、地域和审美特点。本文将通过一份名为“酒文化课件”的详尽介绍，带您深入了解酒文化的各个方面。

第一部分：酒的起源与历史

1. 酒的起源：通过考古遗址、古籍记录和历史文化逐渐揭示出酒的起源。最早的酒痕迹可以追溯到公元前7000年前的中国和伊朗地区。

2. 酒的发展：从古代社会聚集性的婚嫁仪式和宴会到现代商业活动，酒一直在人类社会中扮演着重要角色。

3. 酒的文化符号：酒在各个文化中都具有重要的象征意义，例如中国的四大名酒、法国的香槟和葡萄酒等。

第二部分：世界各国的酒文化

1. 中国酒文化：介绍中国古代的酒仪礼俗、各式酒器、名酒品种等。还可以谈及中国茶酒文化、白酒文化乃至中国酒文化在世界上的影响力。

2. 法国酒文化：法国以其著名的葡萄酒而闻名于世。详细介绍法国葡萄酒的产区、分类、品尝技巧等，并深入了解法国人对葡萄酒的热爱和仪式感。

3. 日本酒文化：日本的清酒由于其独特的酿造方法和口味而备受推崇。解释清酒的制作工艺、酒标、酒器等内容，透露出日本人对酒的精益求精的态度。

第三部分：酒文化与传统节日

1. 中国传统节日：介绍中国传统节日中与酒有关的庆祝活动，如春节的团圆酒、端午节的雄黄酒和中秋节的月饼佐酒等；还可以探讨中国人对饮酒礼仪的尊重和酒过敏的文化习俗。

2. 德国啤酒节：德国的啤酒节以其独特的欢庆氛围而闻名。介绍啤酒节的起源、活动流程和选举啤酒节女王的过程等，使读者了解德国人对啤酒的狂热热爱。

3. 墨西哥的“死亡节”：在墨西哥，有一个特殊的节日叫“死亡节”。在节日期间，人们会用特别的酒和食品来纪念已故的亲人和朋友，这个节日充满了对逝者的追忆和庆祝过去的情感。

通过这份名为“酒文化课件”的详尽介绍，我们深入了解了酒的起源和发展、世界各国的酒文化以及酒与传统节日的联系。这说明了酒不仅是一种饮料，更是一种文化的载体。通过学习酒文化，我们不仅可以品味美酒，还能感受到不同地域和文化间的独特之处。希望通过这份课件，大家对酒文化有了更深入的了解和兴趣。在未来的学习和生活中，我们能用更开放的视野去欣赏和尊重不同国家和地区的酒文化。

酒文化课件(篇3)

一、

酒文化作为一种传统的文化形式，已经存在了几千年的历史。它承载着人类智慧与创造力的结晶，是人们生活中不可分割的一部分。酒文化涵盖了许多方面，包括酒的酿造技艺、酒的种类、酒的饮用礼仪等等。通过学习酒文化，我们可以发现人类智慧和文明的传承，同时也能够感受到酒带给人们的快乐和幸福。

二、酒的历史和酿造技艺

酒的历史可以追溯到公元前6000年左右的中国古代。最早的酿酒技艺是中国古代人民的杰作，他们发掘出了发酵的过程，从而开创了酿酒的先河。中国古代酿酒技艺一直以来被世人称赞为“神洲酿酒”。

酿酒的过程主要包括收集和磨碎原料、加入发酵剂、发酵、蒸馏等等。不同的酒都有不同的酿造技法和工艺，比如啤酒需要使用麦芽和啤酒花，葡萄酒需要使用葡萄，而白酒需要使用高粱等。

三、酒的种类

酒的种类繁多，可以分为白酒、啤酒、葡萄酒、黄酒、米酒等等。每种酒都有自己的特点和风味。白酒以其独特的香气和烈性深受中国人的喜爱，而啤酒则以其爽口的口感和饮用方式在全球范围内广受欢迎。葡萄酒以其细腻的口感和丰富的芳香成为高雅人士的最爱，而黄酒则作为中国传统文化的体现，具有丰富的历史和文化积淀。

四、酒的饮用礼仪

在酒文化中，饮用酒的礼仪非常重要。不同的酒有不同的饮酒方式和仪式。比如，在中国传统酒文化中，人们通常用精心制作的酒器来盛装白酒。在饮用的时候，人们要轻敲酒杯，表达敬意；接酒时要右手接过，表示尊重；喝酒的过程中，可以适量品尝，但不要喝得太多。这些饮酒礼仪和仪式代表了对酒文化的尊重和热爱。

五、酒文化的意义和价值

酒文化不仅代表了一个地区的传统和历史，更是人类智慧和文明的结晶。通过学习酒文化，我们可以了解到人类探索发酵过程的历史和技术，了解到不同酒的种类和特点，了解到饮酒的礼仪和仪式。酒文化还是一种生活享受和情感交流的方式，它可以为人们带来欢乐和快乐。

通过了解酒文化，我们可以更好地理解人类的历史和文明，同时也能够体验到酒带给人们的快乐和幸福。因此，我们应该积极传承和弘扬酒文化，让更多的人能够感受到酒带来的独特魅力。同时，我们也需要注重饮酒的适度和健康，避免酒精对身体带来的不良影响。

总结

酒文化课件详细介绍了酒文化的历史和酿造技艺、酒的种类、饮用礼仪以及酒文化的意义和价值。通过学习酒文化，我们可以更好地了解人类的智慧和文明，感受到酒的独特魅力。同时，我们也要注重饮酒的适度和健康，让酒文化更好地为我们的生活增添乐趣。

化学反应速率课件十三篇

幼儿教师教育网精心挑选了这篇文章它的标题为“化学反应速率课件”。教案课件是老师上课的重要部分，准备教案课件的时刻到来了。 教案和课件的设计应该体现教师的思想火花和创造力。我们将持续推出相关内容以满足您的需求！

化学反应速率课件 篇1

各位领导、老师们大家好!

我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么是可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

(一)知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

(二)过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

(三)情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

四、教法设计

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

五、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

六、教学过程

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。

第一、化学反应的快慢的教学

【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

第二、影响化学反应速率的因素的教学

可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教学

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

七、板书设计

§2.3化学反应的速率和极限

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表达式：v(B)=△c(B)/t

4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：参加反应的物质本身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕接触面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志

化学反应速率课件 篇2

一、说教材

1、教材分析：

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

2、目标分析

目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。

目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。

根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3、教学重、难点：（含学情分析）

重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的'因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

二、说教学方法

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。

三、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

化学反应速率课件 篇3

引言：

化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度发生变化的速度。掌握化学反应速率的概念和计算方法对学生的化学学习至关重要。本教案将详细介绍化学反应速率的相关知识，并提供一些生动有趣的实例来帮助学生更好地理解和应用。

一、化学反应速率的定义

化学反应速率是指在单位时间内，反应物的浓度变化的快慢程度。它可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表示。

反应速率 = 反应物浓度的变化量 / 时间

二、影响化学反应速率的因素

1. 温度：

温度的增加会加速反应速率，因为温度升高会增加反应物的平均动能，使分子碰撞的频率增加，从而增加反应的可能性。

举例：我们可以用一杯冷水和一杯热水同时倒入两个不同的杯子中。然后，将两杯水中的温度进行测量，观察两杯水冷却的速率。经过一段时间，可以发现热水的温度下降比冷水快，这说明温度升高加快了反应速率。

2. 浓度：

反应物浓度的增加会加快反应速率，因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率。

举例：将苏打粉加入醋中进行反应。当加入的苏打粉量增加时，观察到反应的速度也增加了，这是因为苏打粉增加了反应物的浓度。

3. 催化剂：

催化剂是一种能够促进反应速率的物质，它通过提供反应过程中所需的活化能降低反应的能垒，从而加速反应速率。

举例：在实验室中，我们可以使用催化剂来加速某些反应。例如，在氧化还原反应中，氧化剂可以被用作催化剂来加速反应速率。

三、计算化学反应速率

化学反应速率可以通过测量反应物浓度随时间的变化来计算。通常，选择反应物浓度随时间变化最为明显的时期段进行计算。

反应速率 = (浓度的变化量 / 时间的变化量)

四、关于实验数据的处理

在实验中，我们可以通过以下几种方法来确定反应速率：

1. 直接测量法：

直接测量法是通过测量实验中反应物的浓度的变化来计算反应速率。常用的方法有分光光度法和电位差法。

2. 利用容量法：

利用容量法时，通过测量反应物消耗量和反应时间的比值来计算反应速率。

举例：在一定条件下，将一定量的亚硫酸钠与一定量的碘酸钾混合。反应过程中，根据溶液的颜色变化来确定反应时间，以及通过重量的变化来确定反应物的消耗量。然后，将反应物的消耗量除以反应时间，即可得到反应速率。

五、延伸实验

为增加学生的实践操作经验和培养其动手能力，在教案中加入实验环节是非常重要的。

1. 确定反应速率的影响因素：

要求学生设计一个实验，独立操作并测量不同温度、浓度和催化剂对反应速率的影响，分析数据并得出结论。

2. 探究化学反应速率与反应物浓度的关系：

要求学生根据已知的反应物浓度数据，通过计算获得反应速率，并绘制出速率与浓度的关系曲线。

结论：

通过本教案的学习，学生将深入了解化学反应速率的定义、计算方法和影响因素。通过生动的实例和实验，学生将能够更好地理解和应用这些知识，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力。

化学反应速率课件 篇4

各位评委大家好：

我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

一.教材分析及处理

二.教学背景分析

三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

四.教学策略和教学过程

一、教材分析

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

1．本节教材在编排上具有以下特点：

（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

2．教学设想：

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

二．教学背景分析

1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

1、知识与技能

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

3、情感、态度与价值观

增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

n教学重点： 化学反应限度的概念；

n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

n教学手段：

多媒体辅助动画模拟

四．教学过程：

（一）创设情境、引导发现、探索问题

我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

实验步骤

在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

实验现象

用离子方程式解释

列出你对问题的 想法

（二）提出概念、提出新的研究题目

那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

（三）问题引导 、 类比分析、合作探究

由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

（5）反应进行到什么时间会“停止”？

（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

（7）给这个状态命名？

（8）反应真的停止了吗？

通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

（四）提出概念、建立图像、联系生活

那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

在学生通过小组讨论，完成后。

我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

此时化学反应限度的概念也已水到渠成

（五）实际应用 解决问题

引导学生阅读教材中“科学史话”。

并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

（六）拓展延伸

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

化学反应速率课件 篇5

化学反应速率教案

化学反应速率是化学反应中的一个重要指标，它描述了反应物消耗和生成物生成的速度。本教案将介绍化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及如何测量和改变反应速率。

第一节：化学反应速率的定义和概念（1000字）

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗和生成物生成的数量。速率越快，反应进行得越快；速率越慢，反应进行得越慢。化学反应速率的计量单位可以是物质的浓度变化、体积变化、质量变化或能量变化等。

化学反应速率的公式：速率 = 反应物的变化量 / 变化时间

在化学反应速率的计算中，要特别注意反应物的系数。反应物的系数代表了反应物的摩尔比例，反应速率应按照反应物的系数进行计算。

第二节：影响反应速率的因素（1000字）

化学反应速率受到多个因素的影响，主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

1. 温度：温度越高，反应速率越快。这是因为高温会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁，从而促使反应更快进行。

2. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。这是因为高浓度意味着分子之间的碰撞更加频繁，有效碰撞的概率增加，从而促进反应的进行。

3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，提高反应速率。催化剂通过提供一个不同反应路径，使反应能够更容易地进行。

4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。表面积增大可以提供更多的反应位置，从而增加分子碰撞的机会，促进反应的进行。

第三节：测量和改变反应速率的方法（1000字）

测量反应速率的方法通常有四种：实验测量法、收集气体法、测定物质质量法和测定物质浓度法。

1. 实验测量法：通过实验记录反应物消耗和生成物生成的量来计算反应速率。常用的实验设备包括天平、集气瓶、比色皿等。

2. 收集气体法：通过收集反应产生的气体，测量气体的体积变化来计算反应速率。常用的实验设备包括气体收集器、气密容器等。

3. 测定物质质量法：通过测量反应物或生成物的质量变化，计算反应速率。常用的实验设备包括天平、烧杯等。

4. 测定物质浓度法：通过测量反应物或生成物的浓度变化，计算反应速率。常用的实验设备包括比色皿、分光光度计等。

改变反应速率的方法主要包括改变温度、浓度、催化剂和表面积等因素，以及改变反应物之间的距离和分子结构等手段。

结尾：化学反应速率是化学反应过程的一个重要参数，它描述了反应物转变为生成物所需要的时间。通过了解和探究影响反应速率的因素，我们能够更好地理解化学反应的本质，并利用这些知识来进行反应速率的测量和调节。希望本教案能够为学生们提供关于化学反应速率的基础知识和实验操作指导，激发他们对化学反应速率研究的兴趣，培养他们的实验观察能力和科学思维能力。

化学反应速率课件 篇6

导语：在化学学科中，反应速率是一个非常重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。本教案将详细介绍反应速率的定义和计算方法，并以生动的例子和实验，帮助学生全面理解和应用相关知识。

一、反应速率的定义与计算方法（200字）

1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内发生反应的物质消失量或产出量的变化率。可以表示为：

反应速率 = Δ物质量/Δ时间

2. 计算反应速率的步骤：

步骤1：选择明确的反应物和生成物，记录它们的物质量或浓度。

步骤2：通过实验等方式，确定反应物或生成物的消失或增加的变化量。

步骤3：根据变化量和时间间隔，计算反应速率。

二、反应速率与反应条件的关系（300字）

1. 温度：一般情况下，温度的升高会加快反应速率。这是因为温度的升高会导致分子的平均动能增大，分子运动速度加快，碰撞频率增加，从而增加有效碰撞的可能性。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。反应物浓度低时，反应速率较慢。

3. 催化剂：催化剂是一种能够提高反应速率但本身不参与反应的物质。催化剂能够降低反应物分子的活化能，从而加速反应速率。

4. 表面积：反应物的表面积增大，提供了更多的反应机会和活性位点，使得反应速率加快。例如将固体反应物研磨成粉末，可以增大表面积，加速反应进行。

三、影响反应速率的因素实验（400字）

实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、烧杯、蒸馏水

实验步骤：

1. 准备好一定浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

2. 取两个烧杯，分别倒入适量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。

3. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞指示剂，变成粉红色。此时溶液为碱性。

4. 记录下盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液变为无色的滴数。

5. 在完全恒温的条件下，重复上述步骤，但将氢氧化钠溶液的浓度调高一倍。

6. 比较两组实验结果，观察反应速率是否受溶液浓度的影响。

实验：

实验结果表明，增加氢氧化钠溶液的浓度可以加速与盐酸的反应速率。浓度越高，反应速率越快。这是因为溶液浓度的增加会增加反应物的碰撞频率，加快反应速率。

四、生活中的反应速率（200字）

在日常生活中，我们可以观察到许多反应速率的影响因素。例如，烹饪过程中，当火力加大时，食物的烹制时间会明显缩短，这是因为高温加快了食物表面的反应速率。

汽车的引擎启动也是一个反应速率的应用。冷启动时，引擎需要更多的起动能量，通常需要启动辅助设备，如蓄电池，以提供更强的起动电流。

通过本教案的学习，学生对反应速率的定义、计算方法以及影响因素有了更深入的理解。丰富的实验内容和生活实例使学生能够将所学的知识应用于实际生活中。通过讨论和实际操作，学生将发展科学思维、观察力和实验设计能力。

化学反应速率课件 篇7

目标要求

1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。

2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3.数学表达式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。

其单位主要有：mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1或mol•L-1•h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算

1.化学反应速率测定的基本思路及方法

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2.化学反应速率的计算

由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)=c0α;

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一　化学反应速率的概念

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol•L-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

答案　C

解析　化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol•L-1 1.0 3.0　0.2

2 s末浓度/mol•L-1 0.6 1.8　1.0

4 s末浓度/mol•L-1 0.4 1.2　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1

答案　A

解析　反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。

知识点二　化学反应速率与化学计量数的关系

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 mol•L-1•min-1

B.v(N2)=0.1 mol•L-1•min-1

C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1

D.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

答案　C

解析　合成氨反应：NC、D中的反应速率转化成v(NH0.2 mol•L-1•min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

答案　B

解析　固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol•L-1•min-1的单位来表示。

知识点三　化学反应速率的测定

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(“抛物线”、“双曲线”或“对数”)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。

答案　(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(2)直线　抛物线

(3)Ni　据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析　由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

练基础落实

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()

A.v(SO2)=4 mol•L-1•min-1 B.v(O2)=3 mol•L-1•min-1

C.v(SO2)=0.1 mol•L-1•s-1 D.v(O2)=0.1 mol•L-1•s-1

答案　D

解析　比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1，则这段时间为()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s

答案　D

解析　根据题意知，SO3的浓度增加0.4 mol•L-1，则O2的浓度减小0.2 mol•L-1，v(O2)=ΔcO2Δt，则Δt=ΔcO2vO2=0.2 mol•L-10.04 mol•L-1•s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)

若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol•L-1•s-1，下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 mol•L-1•s-1

B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

答案　C

解析　A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 mol•L-1•s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 mol•L-1•s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 mol•L-1•s-1，故A错;B的转化率为1.52×100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。

4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()

A.2.5 μmol•L-1•min-1和2.0 μmol•L-1

B.2.5 μmol•L-1•min-1和2.5 μmol•L-1

C.3.0 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

D.5 μmol•L-1•min-1和3.0 μmol•L-1

答案　B

解析　据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol•L-1，8 min时其浓度为10 μmol•L-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 μmol•L-1-10 μmol•L-14 min=2.5 μmol•L-1•min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的`平均分解速率为40 μmol•L-1-20 μmol•L-14 min=5.0 μmol•L-1•min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 μmol•L-1•min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol•L-1•min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol•L-1-1.25 μmol•L-1•min-1×4 min-0.625 μmol•L-1•min-1×4 min=2.5 μmol•L-1，故B项正确。

练方法技巧

Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

答案　C

解析　分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 mol•L-1•s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol•L-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol

答案　A

解析　不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p mol•L-1•s-1×qm=0.3q/p mol•L-1•s-1。则Δn(Q)=0.3q/p mol•L-1•s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。

练综合拓展

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积1 mol•L-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

((5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案　2H++Mg===H2↑+Mg2+，

2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-

Mg　Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

结论：最终得到的氢气体积相等

(4)=　>　

(盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)

第2课时　影响化学反应速率的因素

[目标要求]　温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

一、有效碰撞理论

1.化学反应的过程

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分数

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

5.有效碰撞

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

6.活化能与化学反应速率

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

二、影响化学反应速率的因素

1.浓度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)原因

对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

3.温度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

4.催化剂对化学反应速率的影响

(1)影响

使用催化剂可增大反应速率。

(2)原因

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

5.影响化学反应速率的其他因素

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

知识点一　有效碰撞的有关概念

1.下列说法正确的是()

A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的总数越多，反应速率越快

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案　D

解析　活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

答案　A

解析　升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

知识点二　浓度对化学反应速率的影响

3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()

答案　D

解析　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是()

A.加水

B.增加同浓度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶体

答案　D

解析　增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

知识点三　压强对化学反应速率的影响

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案　C

解析　对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

答案　B

知识点4　温度对化学反应速率的影响

7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

答案　D

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 mol•L-1•s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

答案　3.2 mol•L-1•s-1

解析　根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1•at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 mol•L-1•s-1•260℃-20℃10℃=3.2 mol•L-1•s-1。

知识点5　催化剂对化学反应速率的影响

9.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂不能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

答案　B

解析　催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案　C

解析　由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1.下列条件一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

答案　C

2.下列说法正确的是()

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子有时也能发生有效碰撞　③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数　④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多　⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大　⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案　B

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率

答案　A

解析　本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A.增大体积

B.体积不变，充入N2，使压强增大

C.体积不变，充入He，使气体压强增大

D.保持总压强不变，充入气体Ne

答案　B

解析　增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

练方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在tc2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1

答案　D

解析　A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――→HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号 初始浓度c/mol•L-1 溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3 HCl Br2

① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案　D

解析　A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案　(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3浓度减小

解析　该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

练综合拓展

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol•L-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉

C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

答案　(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快　反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

(3)AB

解析　反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

化学反应速率课件 篇8

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

【知识与技能】

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

【过程与方法】

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

【情感态度价值观】

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化

学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率课件 篇9

一、教学目标

知识目标：

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标：

培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点

浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

三、教学难点

浓度对化学反应速率影响的原因。

四、教学方法

目标引读法。

五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡

【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的.改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】p．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）

A．9min B．27min

C．13.5min D．3min

4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol C生成。

【作业】p．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

化学反应速率

化学反应速率课件 篇10

化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。对于化学反应速率的理解对于学生来说非常重要，因为它是化学反应动力学的基础。本教案的目标是通过生动并具体的实验和讲解，帮助学生全面理解化学反应速率及其影响因素。

实验一：酸碱反应速率实验

实验目的：通过测量酸碱反应速率，探究浓度对反应速率的影响。

实验器材：酸碱溶液、集气装置、计时器、烧杯、试管等。

实验步骤：

1. 准备四个装有酸碱溶液的试管，浓度分别为0.5mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。

2. 每个试管中加入适量的指示剂。

3. 将集气装置接在试管上方，使酸碱反应后产生的气体能被收集。

4. 同时开始计时，记录反应开始后每隔10秒的气体体积。

5. 计算每个时间间隔内的反应速率，即单位时间内的气体产生量。

6. 对比不同浓度反应物的反应速率，探究浓度对反应速率的影响。

实验结果与讨论：

通过实验发现随着浓度的增加，酸碱反应速率也增加。这是因为浓度的增加导致反应物的有效碰撞频率增加，从而增加了反应速率。

实验二：温度对氢氧化钠与盐酸反应速率的影响

实验目的：通过改变反应温度，探究温度对反应速率的影响。

实验器材：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。

实验步骤：

1. 分别准备两个烧杯，一个加入适量的氢氧化钠溶液，另一个加入适量的盐酸溶液。

2. 在容量瓶中加入氢氧化钠溶液，并使用玻璃棒搅拌溶液。

3. 在另一个容量瓶中加入盐酸溶液，并控制温度。

4. 同时将两个容量瓶中的溶液倒入同一个烧杯中。

5. 记录反应开始后每隔一定时间的颜色变化。

6. 运用比色法，根据颜色的变化来定量地测量反应速率。

实验结果与讨论：

通过实验发现随着温度的升高，反应速率也随之增加。这是因为温度的升高使分子的平均动能增加，从而使反应物分子更容易克服活化能形成中间过渡态，加速反应进程。

：

通过本教案的两个实验，可以得出：浓度和温度是影响化学反应速率的重要因素。浓度的增加会增加反应物的有效碰撞频率，从而加快反应速率；温度的升高也使分子动能增加，从而使反应物更容易克服活化能，加速反应进程。

同时，本教案设计了生动实验和详细讲解，帮助学生更好地理解和掌握化学反应速率的概念和影响因素。通过实际操作，学生不仅可以亲身感受到反应速率的变化，还能增加对化学实验的兴趣和理解能力。

化学反应速率课件 篇11

化学反应速率教案

化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量，是化学反应进行快慢的衡量标准。了解和研究化学反应速率对于理解物质变化过程和掌握实验操作技巧有着重要意义。本文将介绍一节针对化学反应速率的教学案例，通过生动的实验操作和理论知识的讲解，帮助学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素。

一、教学目标：

1.了解化学反应速率的定义和计量方法。

2.掌握影响化学反应速率的因素。

3.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学准备：

实验器材：烧杯、计时器、试管、滴管、磁力搅拌器等。

实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸溶液、次氯酸钠溶液、淀粉溶液等。

三、教学步骤：

1.导入：

教师通过案例引入，提出与化学反应速率相关的问题，如“为什么有的食物变质很快，而有的食物可以保存很长时间？”引起学生对化学反应速率的思考。

2.实验操作：

（1）实验一：观察酶催化过程

向一个烧杯中加入适量的淀粉溶液，再加入适量的淀粉酶。用计时器记录加入淀粉酶后淀粉溶液变透明的时间，观察酶的催化作用速率。

（2）实验二：探究浓度对反应速率的影响

将一定体积的亚硝酸钠溶液和一定体积的硫酸溶液混合，用计时器记录产生亚硝酸时气泡启动的时间。分别在条件不同的试验中改变其中一种溶液的浓度，观察反应速率的变化。

（3）实验三：观察温度对化学反应速率的影响

将一定体积的次氯酸钠溶液倒入试管中，放入温水中恒温。用滴管滴入一滴亚铁离子溶液，用计时器记录试管中产生颜色变化的时间。分别在不同温度下进行实验，观察反应速率的变化。

3.数据分析与讨论：

学生将实验中记录的数据整理并绘制成表格或图表，分析不同实验条件下反应速率的差异。引导学生讨论为什么酶能催化淀粉溶液变透明，以及浓度和温度对反应速率的影响原理。

4.知识讲解：

结合实验结果，教师讲解化学反应速率的计量方法，如反应物浓度变化的速率，产物生成量的速率等。同时，介绍酶催化反应的原理，以及浓度和温度对反应速率的影响机制。

5.延伸拓展：

设计一个开放性实验，让学生自由选择化学反应系统和实验条件，观察和分析反应速率在不同情况下的变化，并撰写实验报告。

四、教学

回顾本节课的教学内容，学生总结化学反应速率的定义、计量方法和影响因素。教师对学生的实验操作和数据分析进行回顾和评价，并提醒学生将所学知识与实际应用结合起来。

五、作业布置：

要求学生通过自主学习，进一步了解其他影响化学反应速率的因素，并撰写一篇300字以上的小论文，阐述一个与化学反应速率相关的问题。

通过本节课的教学案例，在注重实验操作的同时，通过引导学生进行数据分析和讨论，培养了学生的实验设计能力和科学思维能力，加深了学生对化学反应速率的理解和认识。同时，启发了学生对实际问题的探究和思考，培养了学生的创新意识和团队合作能力。希望学生能在今后的学习中更深入地探索化学反应速率的奥秘。

化学反应速率课件 篇12

一、教材分析

1、地位与作用：

本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

2、教材处理：

○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

二、学情分析

1、已有的知识：

○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

2、已具备的能力：

○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;

○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3、可能遇到困难：

○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

三、教学目标

1、知识与技能：

○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

2、过程与方法：

○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

3、情感态度与价值观：

○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

4、教学重点和难点：

教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

四、教法学法

教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

五、教学过程

教学环节：

动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

【任务一】碰撞理论。

请学生根据讨论结果完成拼图。

进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

影响的关键所在。

【任务二】实验探究

任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。

例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。

又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。

【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。

【结课】请学生谈本节课的收获体会。

以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

六、板书设计

略

化学反应速率课件 篇13

新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的.基础。

学生情况：

1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。

2．具备了一定的实验探究能力。

知识与技能：

最新彩虹的课件优选

编辑认真挑选整理了最新的“彩虹的课件”，供大家参考。如果觉得这份干货有价值，请不要吝啬分享，让更多人受益。制作教案课件是老师上好课的前提，因此老师们一定要注意认真准备。教案是老师开展课堂教学的重要基础。

彩虹的课件【篇1】

教材分析：

本课是《义务教育课程规范实验教科书一年级下册》第10单元----雨中的第2篇主体课文。《美丽的彩虹》是一篇充溢儿童情趣的小儿歌，作者以丰富的想象描绘出雨后彩虹的美丽景象。文中主要写几位小朋友看见彩虹而触发的一连串想象，通过丁丁和冬冬的诉说以和弟弟和妹妹的问话写了彩虹的美丽，大自然的美丽。整篇儿歌分为6节，每一小节浅显易懂，读起来朗朗上口，在学习中又渗透了自然小常识，因此学习起来同学很有兴趣。

教学目标：

（1）使同学能够正确、流利、有感情的朗读课文，完成能读、会读和读好的过程。

（2）掌握要认的生字和课文中的局部其他生字，能正确书写生字的笔顺。

（3）激发、鼓励同学充沛发挥想象，感受大自然的美。

能力培养：

（1）识记生字，培养同学自身观察字型的能力。

（2）继续培养同学自主、合作的学习能力。

（3）逐步培养计算机的操作能力。

德育目标：

对同学进行自然知识的探索研究和自然小常识的积累。

教学重、难点：

（1）能够正确、流利、有感情的朗读课文，能够认识晴、虹、空、神、遥、银、仙、女、戴、定、顶、滑、绘、巨、颜、淡。

（2）能够正确书写生字。

（3）能够正确、流利、有感情的朗读课文，能够依照老师的要求自主学习，朗读认字，读出神奇、愉悦的感情。

谁能来拼读这个字（虹），一生读，师板书，齐读。

你有什么好方法记住这个字呢？

2、你们见过彩虹吗？在那里见过？

大局部同学都没有真正的看见过彩虹，彩虹在我们的生活中很难见到，不过今天我带来了几张彩虹的图片，我们一起来看看吧！

看到了彩虹，你想对它说什么呢？

课题中识字，指导同学拼读、识记“虹”字，识字途径多样化，便于同学识记。

开课让同学欣赏彩虹的图片，大大激发了同学学习的兴趣，调动了同学学习积极性，

1、师：丁丁冬冬看见了彩虹也像你们一样高兴，我先来读读他们说了些什么，同学们边听边指，遇到不认识的字，听听老师是怎样读的，听准字音。

自身读读课文，遇到不认识的字用自身喜欢的方式来解决，比比谁读的字音最准确！

3、大家看，课文已经在屏幕上，红色的词语就是我们今天要认识的词语，你还能读出它们吗？

现在试试看，比比谁能读出所有的生词！

4、我们一起来玩个“小小火车开起来”的小游戏，鼠标的箭头指哪个词，就读哪个词，假如他读的正确，其他同学跟读，假如他读错了，你不要读，可要听仔细了，现在开始——（小小火车哪里开）

同学分组，逐个读词。

5、在这些生字中，你觉得哪些最难记呢？你有什么好方法记住这些字？

同学提，其他协助他解决，后教师出示（戴）（晴与睛怎样区别）。

6、师：现在生字婴幼儿又躲到气球中去了，谁能把它读出来，就能把彩虹打扮得更美丽，同学们敢试试吗？

看我们把彩虹打扮得多美呀！快为自身鼓鼓掌吧！

在教师的范读中，低段同学更易掌握朗读要领，对同学提出最简单实在的要求并引导同学在读书中自身解决字音问题，培养了同学良好的读书习惯。

通过两个阶段的识字，先自身解决简单的生字，再在老师指导下学习较难的字，识字学习出现了梯度。发挥语文教学与信息技术的整合的优势，开发了识字教学的电脑游戏与识记方式，生字教学趣味化，使识字过程不再枯燥无味，变被动于主动，符合低年级同学的学习心理，延长了集中注意力的时间，不时巩固了生字，提高了学习效率。

1、师：见到了这么美丽的彩虹，谁想把课文再读给大家听一听？

你想读谁说的话呢？

我们（其他同学）一起来读第一和最后小节。

2、把自身想读的小节读一读，看看谁读得最好。

3、现在我们一起来读读课文，想读哪一节就读哪一节。

（2） 谁想来读读丁丁说的话呢？ 一生读。

使用灵活多变的读书方式，促使同学多读、乐读，在读中感悟，激发情感。教师把自身摆在与同学平等的位置上，教学相长，师生间朋友般地合作学习。

培养一年级同学良好的听讲习惯并学会适当的评价是极为重要和必要的，富有鼓励性的话语，对同学会树立同学自信，起到激励作用。

不时引导同学在不时地读书中感悟彩虹的形状美、颜色美，发挥联想和想象，在无形中训练了同学独立考虑的能力。

师生一起读书，让同学自身评，发现“问题”，把自主权还给同学，随后协助读书的同学读准每个字音，读出每句话的感情，真正做到了师生一起参与学习过程。

通过让同学读自身喜欢的小节，引导同学充沛感悟彩虹的美与神气，并在理解课文的基础上，引导同学充沛发挥联想和想象，进一步拓展思维，训练同学的写作能力与想象力。

适时地渗透与本课有关的科学小常识，增加同学学习兴趣，拓宽知识面。

实现课外知识与课内知识的融会贯通。联系生活，扩展语文，是新教材的目的，是课改的目的，更是学语文的目的。

（3）哪位同学能作示范给大家读一读呢？

（4）喜欢读的同学我们一起来读一读吧。

哪个小组敢和他们比一比？

（小弟弟）和（小妹妹）又想知道什么呢？

师：小弟弟把弯弯的彩虹当作——（滑梯），他想滑到太空人的家。

（3） 我也想读一读，谁想和我一起读？

同学们来当裁判。

我们读得怎么样？ 有问号要读出问的语气。

（4） 自身试着读一读，看谁比老师读得还要好！

（5） 男同学敢试试吗？

（6） 女同学能不能比他们读得还要好？

（2） 谁想来读一读呢？注意读的时候要读出（问）的语气。

（2） 哪对好朋友敢来读一读呢？

（3） 谁敢向他们挑战呢？

谁有这样巨大的笔，为彩虹画了七彩衣，

看，这就是彩虹的七彩衣，多漂亮呀！分别有——红色、、、、、、、

也就是我们平常所说的、、、、、赤是指红色。

那么，彩虹又是怎样形成的呢？

同学们先从课文第一小节中找一找。

谁能来说一说？

我们一起来读一读。

师带同学读。

其实我们并不能经常看到彩虹，它的出现需要一定的条件，在我们生活的`城市中更是少见，我也只是在我们一起去雨林谷时见过一次，同学们在旅游的时候，可以走到大自然中，寻找美丽的彩虹 ！

（3） 彩虹的形成多神奇呀！可彩虹还是会消失，谁能来读读最后一小节呢？

巨：这是“巨”字，组词，笔画是——（笔画动）生说。

在你的本子上写两个试试，注意笔画的顺序与占格的位置。

它是由哪两局部组成的组成，为什么？

注意竹字头和“毛”在田字格中的位置。

发挥信息技术的优势，直观地向同学展示生字的笔顺，从同学的实际情况动身，能很好地解决本节课的写字难点。

1、师：会写了课文中的字，我们再回到课文，能不能把喜欢的小节记住？

2、让我们起立一起读一读，用自身最美妙的声音把美丽的彩虹永远留在我们的心中！

起立齐读。

同学们，闭上眼睛，美丽的彩虹正在向我们招手呢！看到了吗？

让同学再读课文，把课文读通、读熟，读精，读出感情，彩虹变成了同学的朋友。

回家后，和爸爸、妈妈一起读一读这篇课文，好吗？

鼓励同学把培养起的对事物的真挚感情带出学校，融入家中，融入社会。

彩虹的课件【篇2】

教学过程：

一、聆听《飞越彩虹》

1、从曲名入手，请学生谈谈：你怎么理解“飞越彩虹”这个名字?当你看到这个名字时，你会想到或者仿佛看到了什么情景?

2、简介电影《绿野仙踪》的故事情节。

3、初听歌曲，感受歌曲《飞越彩虹》的意境。

第二句旋律，边唱边随旋律的高低，用简单的律动动作体验旋律的起伏。

旋律上听出歌曲不同的乐句、乐段。

6、对照歌词，理解歌曲所表达的情感。

设问：主人公有什么梦想?你认为她的梦想能实现吗?

7、再次聆听歌曲。

二、演唱《真善美的小世界》

(一)激情导入

1、听音乐，大胆想象，认为音乐描写了怎样的形象?

2、提问：两首乐曲的情绪是否相同?你喜欢哪一种?

(师)同学们，老师也是喜欢欢快活泼的乐曲，因为它能够给我们带来美，我们热爱美、追求美，我们的世界中处处充满了真善美。〔观看课件〕真诚的朋友给我们带来了和谐的美;明媚的自然风光给我们带来大自然的美;勤劳的双手给我们创造了美;和平的友谊给我们带来幸福的美;团结的友爱给我们带来温馨的美。这就是真善美的小世界，让我们带着愉快的心情走进真善美的小世界——

(以上激情导入 ，不仅将学生带入音乐的氛围中，培养了他们的想象力，而且从各个角度初步感知了真善美，为学习歌词、理解歌词奠定的基础。)

三、学唱新歌

1、欣赏歌曲，感受歌曲的情绪是怎样的?

2、思考：欣赏歌曲的同时，想一想歌曲演唱的顺序是怎样的?

3、分析结构，讲解反复记号D.C.

(让学生观看反复记号D.C.动画的前进方式，明白反复记号D.C.的用法和作用，为演唱歌曲奠定基础)

4、用“la”模唱歌曲的旋律，教师与学生同唱的同时，手势提示弱起小节。

5、学唱歌词

着重解决“我们来唱歌，我们歌唱”这一句。

6、检验歌曲的掌握情况，随伴奏带演唱。

教师注意听学生是否有唱错的地方，并指出，通过听教师的演唱来改正错误。

8、 激发情绪完整演唱歌曲。

四、小结

彩虹的课件【篇3】

活动目标：

(1)激起阅读兴趣。

(2)感受关切之心的重要。

(3)理解故事内容，能认真倾听，有良好的倾听习惯。

(4)引导幼儿细致观察画面，积发幼儿的想象力。

活动准备：

静图画书《两条彩虹》和教学课件(PPT)

活动过程：

(1)解读封面

今天，老师带来了个美丽的故事和你们分享。

请仔细看看书的封面，你在封面上看到了什么?(熊和花的图片，花为七色)

猜猜这是个关于谁的故事?可能会发生什么事呢?(自由想象)

到底这本书中藏着个怎么样的故事呢?起来看看吧!

(2)欣赏故事，理解内容

①出示第2面，引导观察。

图片上有谁?

发生了什么事?你从哪里看出来的?

生病的熊奶奶心里会想些什么?

②出示第3～5面，体验关切之心c

第个来看望熊奶奶的是谁?他给奶奶送来了什么?

第二个来看望的是谁?他送来的是什么?

教师套戴熊奶奶的头饰，请幼儿在情境中学说关心他人的话。

～每个人都会有生病难过的时候，所以关心很重要，记得多表示你对朋友的关心

③出示第6～8面。

青蛙大叔为什么发愁啊?

你有什么好办法帮助他?

(3)自由讨论，大胆想象

①小组讨论，合作记录。

②各小组选代表集中交流。

和好朋友起猜猜，后来会发生什么事情?

青蛙叔叔到底想了什么好办法，熊奶奶真的看见彩虹了吗?我们下次再来听这个故事。

活动反思：

故事通俗易懂，情感深厚，对是非规则概念刚刚萌芽的小班孩子来说，建立种纯真、互助、友好的.情感也许比什么都重要。在活动过程中，教师注重运用角色对话式方式来表述，以促进幼儿的个性发展，建立种为善唯美的情感元素。在互助合作中表达自己的想法更让这个年龄段的孩子开始有了与他人交流、交往的初步尝试。

彩虹的课件【篇4】

一、教学目标：

知识与技能：

1、知道光是有颜色的。

2、了解日光的色散现象。

过程与方法：

1、通过设计、猜想、验证、总结，培养学生自主实验的能力。

2、培养学生实验操作、动手制作的能力。

情感态度价值观：

1、通过小组合作，体会合作的重要性和培养严谨的学习科学的态度。

2、乐于用学到的科学知识，解释生活中的科学现象。

二、教学重点、难点分析

教学重点：知道彩虹是怎样形成的。

教学难点：学生自主设计实验，并通过实验知道彩虹是怎样形成的。

四、教学前准备

演示用教具： 图片、六棱形圆珠笔

学生用材料： 喷雾器、玻璃瓶、镜子、水盆

五、教学过程：

（一）图片引入：

1、在图片里，我们都看到了什么？

2、都看到了彩虹。关于彩虹，你们知道哪些和最想了解什么？

（二）产生疑问

彩虹为什么在雨后天晴能出现？

为什么彩虹有七种颜色？

彩虹为什么是弯弯的半圆形？

彩虹是怎样形成的？

彩虹为什么过一会就不见了？

（三）提出研究问题

先来猜一猜彩虹的形成需要什么条件？

（四）探究过程

活动1：再现彩虹

很多同学应该都见过彩虹，对彩虹有一定的感性认识，如果天空中有一道美丽的彩虹悬挂在天边，同学们都会情不自禁地欢呼、跳跃。然而，彩虹是怎样形成的呢？彩虹的颜色是怎样排列的呢？这个活动我们首先让学生自己做彩虹，了解彩虹是怎样得到的。这是一个探究活动，目的是让学生通过做彩虹的活动，了解彩虹。

1.引申的问题：

彩虹形成的条件？

太阳光看起来好像没有颜色，我们通常叫太阳光为白光，但它实际上是由不同颜色的光组成的。我们看到的彩虹，实际上是白光透过了无数个雨、雾的水滴（或水珠），经折射和反射而形成的。

白光是由彩虹中各种颜色的光--红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等颜色的光混合成的。当白光穿过雨滴时，发生折射，改变了传播方向。各种颜色的光改变的方向大小不同，于是白光就分散成各种颜色的光。

2.观察

要全面的了解彩虹，我们可以自己再现一条彩虹，找出它更多的特点。

3.讨论

再现彩虹要有什么条件？实验时要注意些什么？把自己的发现记录下来。

教师要注意引导学生分析出“人造彩虹”的三个必要条件：1）背对太阳；2）顺着太阳光的方向看；3）向空中喷充足的水雾。

4.活动：做再现彩虹实验。

5.交流：学生介绍实验结果。小组交流后记录在书中的空白处。

活动2：阳光是彩色的吗？

把装满清水的杯子放在阳光下，阳光透过杯子后，就可以看到透过杯子射出来的光是彩色的，颜色排列的顺序也跟彩虹一样，也是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等颜色组成，如果我们用东西挡住阳光，刚才有颜色的光就不见了。我们把白色的太阳光（科学上称为复色光）通过透明的媒质以后变成有颜色的光（单色光）的现象，叫做光的色散现象。上面做的活动其实就是一个光的色散实验，这个实验成功的关键是：要求杯子的杯口直径要比杯底的直径大。

1.引申的问题

白色的光怎样分散为七种颜色的光？有什么实验可以制造的彩虹有七种颜色，那你认为这颜色藏在哪呢？

2.观察

阳光穿过这杯水会产生什么现象呢？（根据学生实验方式不同提出各种问题）

3.讨论：实验包括什么条件？实验时要注意些什么？

4.活动：学生分组进行实验，把自己的发现记录下来……

5.汇报：学生汇报发现。

（七）拓展：

除了实验的方法，还有哪些方法来研究彩虹呢？

六、板书：

七、教学反思

这是一节学生非常感兴趣的课，反思本课的教学，主要体现了这几个特点：1. 重视学生的亲身体验。2. 及时抓住学生的创新思维的火花，培养了学生的创新精神。

1. 如何“激发学生探究的兴趣，培养学生爱科学，爱自然的良好情感”是科学课要完成的重要任务。为了激发学生的学习兴趣，充分利用儿童的好奇心强，具有形象思维占主导的特点，用多媒体去设疑，激起了孩子们对彩虹怎样形成的探究，以及想自己制造彩虹的急切欲望。

2. 当学生有了对彩虹形成条件的猜想，以及想制造彩虹的探究欲望时，要给予了学生充裕的时间，让他们分小组进行实验的设计，以及室外再现彩虹的过程，让学生通过合作学习的形式对问题进行讨论和解决，提高了全体学生对学习活动的参与度，在亲历探究的过程中获得了成功的喜悦。

3. 学生不仅是学习的主体，教学的对象，也是教学资源的重要构成部分和生成者。而教师不仅是知识的“呈现者”和学习的“指导者”，更重要的是在教学过程中呈现出信息的“重组者”。这样不仅让学生感受到了身边处处有科学，而且也培养了学生的创新精神。

彩虹的课件【篇5】

《美丽的彩虹》是一首非常优美的小诗，为了让学生更好地学习，感悟诗意，我设计了读、说、问、画四个教学环节。读，通过多种形式的朗读，让学生感受诗歌的韵律美，感受语言文字的魅力，进而体会语言是如此的美、大自然是如此的美、生活是如此的美。说：激发、鼓励学生充分发挥想象，用自己的话把读中悟出的彩虹的美说出来。问：让学生在充分想象的基础上向彩虹提问：你还想向彩虹提什么问题吗？画：让学生动手画出心中的彩虹，让课堂与生活实际相结合。整个教学过程以读为主，让学生读中悟、悟中读，倡导自主、合作、探究的学习方式，引导学生学会倾听、交流，从中培养搜集资料的能力，把有限的课内时间向无限的课外活动延伸。

二、学情分析:

一年级的小学生好奇心特别强，也具备了一定的搜集资料和自学能力，有些同学看到过彩虹，提前布置学生搜集彩虹的资料或说一说见过的彩虹，激起学生的学习兴趣。

三、教学目标：

1、通过学习，激发、鼓励学生充分发挥想象，感受大自然的美。

2、指导学生搜集、了解有关彩虹方面的知识，培养学生热爱大自然，亲近大自然的感情，激发探索自然的兴趣。

3、指导诵读，读中感悟诗意，进一步体会诗歌的韵律美。

四、教学理念和教学方式：

1、教师是学生学习的指导者、合作者、促进者，在本课的学习中，重在指导学生自主探索、小组合作尊重学生的独特感受，为学生的动手实际提供机会。

学生在教师的指导下，主动愉快的学习，用自己的体会去理解课文。

2、采用“质疑—解疑—应用”结合读、说、问、画，充分利用多媒体课件，增加趣味性，通过集体合作，小组活动，促进学生学习的积极性。

3、评价方式：采用师评、生评、自评及时给予鼓励、强化、指导、纠正。

2、课前预习课文。

3、多媒体课件、录音机。

一、导入：

1、闭眼倾听录音，感受夏日阵雨由强及弱，偶而几声虫鸣、蛙叫、鸟鸣的自然景象。

3、展示学生带来的图片、照片，提问彩虹象什么？感受彩虹的美。

你想知道小伙伴是怎么说的吗？请同学们打开书，自读课文，看一看书上是怎么说的。

1、找出生字，小组内解决。

2、用接龙游戏、拍手游戏检查生字。

（二）小组合作，学习课文。

（1）配乐朗诵。

（2）、齐读、自读、小组读。

（3）、指名任选一小节读。师生评议。

（1）、你能用自己的话说说彩虹的美吗？

（2）、你觉得彩虹像什么？你能用“…像…”来说说吗？

（1）、小组合作学习：交流各自带来的资料，了解与彩虹有关的知识，试着回答小弟弟、小妹妹提出的问题。

（2）、小组派代表谈谈学习收获。

（3）、你还想向彩虹提什么问题吗？你能解决哪个问题？

彩虹回到了白云中间，真舍不得它走啊！你们想把彩虹留住吗？

动手设计、绘画。

七、课后反思：

教师是学生学习的组织者、引导者、促进者，应该尊重学生的生活体验和情感体验，尊重学生的独特的生活感受，使学生在情景中质疑，在探究中阅读，在趣味盎然的活动中积累运用，让学生走出文本，接通生活的源泉，在开放中创新，使学生学的主动，学的扎实。

彩虹的课件【篇6】

一、会写字及组词

那（那样）（那里）（那个）（那么）

着（看着）（笑着）（玩着）（着火）

到（来到）（看到）（一年到头）（从早到晚）

高（高低）（高大）（高中）（高音）

兴（高兴）（兴奋）（兴国）（兴许）

千（秋干）（干米）（干千金）（万水干山）

成（成为）（成长）（成果）（成天）

二、会认字及组词

虹hóng（彩虹）（虹桥）

座zuò（座位）（入座）

浇jiāo（浇花）（浇水）

洒sǎ（洒水）（洒落）

镜jìng（镜子）（镜面）

拿ná（拿走）（拿笔）

照zhào（照常）（照相）

裙qún（裙子）（连衣裙）

三、多音字

挑tiāo（挑水）

tiǎo（挑事）

提tí（提水）

dī（提防）

四、易写错的字

到：左边最后一笔是提，不要写成横。

千：第一笔是平撇，不要写成“一”。

五、词语解释

①彩虹：日光与水气相映，呈现在天空中的弧形彩色光带。

②挑水：扁担两头挂着水桶，水桶内装满水，将扁担放在肩膀上担着。

③梳头：梳理头发。

④秋干：游戏用具，将长绳系在架子上，下面拴上一块板子。

⑤荡来荡去：晃来晃去，不稳定。

六、近义词

美丽——漂亮 如果——假如

高兴——快乐

七、反义词

美丽——丑陋 高兴——难过

八、积累词语

摇啊摇、吹啊吹、飞呀飞、跳呀跳

走呀走、跑呀跑、喝呀喝、拍呀拍

打呀打、扫呀扫、想呀想、写呀写

转来转去、直来直去、眉来眼去

说来说去、你来我去、春来秋去

过来过去、想来想去、左来右去

南来北去、说来道去、飞来飞去

九、课文解析

1.整体概括

本文是一篇充满童趣的短文，通过“我”丰富的想象，把彩虹想象成一座桥，想象自己会借助这座桥帮爸爸浇田，在妈妈梳头时帮妈妈照镜子，最后让哥哥看到彩云，展现了“我”的丰富的想象力和天真烂漫、纯真的童心。

第1自然段写雨停后，彩虹出现了。

第2自然段写如果“我”提着水壶到彩虹上，就能帮助爸爸浇田了。

第3自然段写如果“我”拿着梳头用的镜子到彩虹上，就能让妈妈照着这个月亮似的镜子梳头。

第4自然段写如果“我”把秋千挂在彩虹上，坐在上面荡秋千，“我”的花裙子就会飘啊飘的像彩云。

2.句段导学

①雨停了，天上有一座美丽的桥。

这里“雨停了”点明了彩虹出现的时间。“美丽”表明“我”很喜欢彩虹。“桥”是把彩虹比喻成桥。

②爸爸，你那把浇花用的水壶呢？如果我提着它，走到桥上，把水洒下来，那不就是我在下雨吗？

这里由把彩虹比喻成桥，想到“我”到桥上洒水。“那不就是我在下雨吗”的意思是“那就是我在下雨”。

③哥哥，你系在门前树上的'秋千呢？如果我把它挂在彩虹桥上，坐着秋千荡来荡去，花裙子飘啊飘的，不就成了一朵彩云吗？

这句由把彩虹像桥，联想到“我”把秋千挂在彩虹桥上，荡来荡去，裙子就像云朵。

3.重点难点

①从“我”要给爸爸浇田可以看出“我”是一个怎样的孩子？

从“我”这一美好的想象中可以看出“我”关心爸爸，希望为爸爸减轻负担。可以看出“我”是个懂事的好孩子，处处为家人着想。

②“我”真的能走到桥上去吗？

不能。因为这是彩虹，不是真的桥，没办法走上去。说彩虹是桥是“我”的想象。

③最后一个自然段中的“彩云”是指什么？这样写有什么好处？

“彩云”指的是“我”的花裙子。这里运用了比喻的修辞手法，把裙子比喻成彩云，既写出了花裙子在空中飘的感觉，又突出了花裙子的美丽，使语言更加生动形象，给人以鲜明的印象。

十、课后拓展

1.和彩虹有关的词语

彩虹当空 色彩斑斓 五光十色

若隐若现 五彩缤纷 白虹贯日

2.关于彩虹的小诗

雨过天晴，

一道彩虹高高挂在天空。

丁丁说：

彩虹是一座神奇的桥，

我想从这座桥上走过，

去看看遥远的银河。

冬冬说：

彩虹是一条美丽的项链，

天上的仙女戴上它，

一定会更加好看。

小弟弟问：

如果从彩虹顶上滑下，

会是哪里？

能不能到太空人的家？

小妹妹问：

是谁让彩虹这样美丽？

是谁为它画了七彩衣？

谁有这样大的笔？

彩虹的颜色越来越淡，

渐渐地，它回到了白云中间。

彩虹的课件【篇7】

活动目标：

1、观察、记录阳光下肥皂泡表面的七彩色。

2、产生探寻五彩缤纷的世界的兴趣。

3、进一步学习在指定的范围内均匀地进行活动。

4、培养幼儿的欣赏能力。

活动准备：

肥皂水、CD盘

吹泡泡工具、CD盘

活动过程：

一、通过谈话，激发幼儿的兴趣。

1、小朋友你们以前玩过吹泡泡的游戏吗?你们觉得吹泡泡的游戏好玩吗?你们喜欢玩吹跑泡泡的游戏吗?

2、今天老师带来了一样礼物，你们想知道是什么吗？（出示吹泡泡的瓶子）老师：“小朋友看这是什么？你们想玩吗？

3、等下老师让你们来吹泡泡，但是老师有一个要求，你们在玩吹泡泡的时候，你们要看清楚吹出来的泡泡是什么颜色的？

二、组织幼儿玩吹泡泡的游戏。

1、为幼儿提供足够的肥皂水及吹泡泡的工具，让他们尽情地吹泡泡，观察阳光下泡泡的样子。

2、吹泡泡真好玩，小朋友你们玩得开心吗?小朋友边吹一边观察肥皂上的泡泡是什么样的？

3、仔细观察太阳照射在肥皂泡表面出现的“彩虹”。

在阳光的照射下，你们要到的肥皂泡泡是什么样的呀？

4、引导幼儿变换角度看泡泡，说说它的颜色有什么变化。你看到了哪些颜色？

在阳光的照射下，我们就可以看到肥皂上有各种各样的颜色，远远看上去，就像彩虹一样有七种颜色。特别的漂亮。

三、其他物体上的“彩虹”。

1、引导幼儿回忆生活经验，说说哪些东西上能看到“彩虹”。

在我们的生活中我们还能从哪些东西上看到彩虹呀？（让幼儿根据自己的生活经验回答）

2、提供CD盘、贝壳内部等，引导幼儿设法看到“彩虹”。

老师带来了CD盘，只要我们小心地调整CD盘的角度，可看到许多“彩虹”图样。你们想看看看吗？

请个别幼儿到前面来观看，你们在看的时候，可以转动光盘的表面，你们看看有什么变化。

3、引导幼儿发现肥皂泡，CD盘等物体的表面，随着我们观察角度的变化，可以看到五彩缤纷的颜色。

四、引导幼儿将刚才看到的色彩记在纸上。

刚才我们通过光碟还有肥皂泡，看到了五彩缤纷的颜色，现在请小朋友把自己刚才看到的色彩记在我们的纸上。

活动反思：

幼儿的科学学习是在探究具体事物和解决实际问题中，尝试发现事物间的异同和联系的过程。幼儿科学学习的核心是激发探究兴趣，体验探究过程，发展初步的探究能力。大班孩子充满强烈的好奇心，对周围的环境也是十分的关注的。《肥皂泡上的“彩虹”》是大班的一个科学活动，肥皂是小朋友们生活中每天都要用到的物品,跟孩子的生活息息相关，，所在对孩子来说有丰富的生活经验的，因此,孩子会非常感兴趣。

大班的孩子开始慢慢产生了探索世界的欲望，孩子们对色彩充满了好奇。色彩到底来源于哪里？色彩会有多少种颜色？都是什么颜色？为了满足孩子们的好奇心。

根据的活动目标和活动过程，我准备了一些可以在太阳光的照射下会产生彩虹的物品，如：CD，肥皂泡泡水每组一个，抹布每组一块，吸管每人一根，为整堂课做了充分的准备。我首先通过谈话的方式导入，让小朋友回忆以前有没有玩过“吹泡泡”的游戏，接着用变魔术的方式引出“泡泡”激发了他们的兴趣。

在第二个环节，我把重点放在了动手操作，,使幼儿通过尽情的吹泡泡，培养幼儿的观察力，在阳光下观察发现肥皂泡呈现出来的多种色彩，并尝试变换角度看泡泡，发现其中颜色的变化。又通过利用多种材料，让孩子进一步观察物体上的“彩虹”，产生探寻五彩缤纷世界的兴趣。

观察完肥皂泡泡上的彩虹以后我出示了一张CD光盘，这个平时生活中也接触过，但是他们未必都观察过光盘，光盘上的彩虹是比较清楚的，所以有了之前两个物品的观察经验之后他们很快就发现了光盘上也有“彩虹”而且在阳光的照射下“彩虹”就更加清楚了。

整节活动，幼儿都能较好地进行观察,在活动中能积极参与,通过活动发现了七彩色的许多秘密。在以后开展活动时,我还要多采用游戏的形式,因为小朋友对游戏是最感兴趣的,最能吸引他们,游戏的形式可使小朋友们对活动更有兴趣。

彩虹的课件【篇8】

设计思路：

《彩虹》这个活动教案选自于我们幼儿园使用的《幼儿园多元整合活动课程》第二版，大班上册中的“春夏与秋冬”主题活动，是我们结合季节特点开展的一个主题活动。

孩子活泼好动，一刻也不想停，让孩子长时间安坐在座位上耐心地跟老师学会一首歌是比较累的。游戏是大班幼儿最喜欢的活动，音乐游戏是音乐教育中最易为大班幼儿接受、喜爱、理解的一种综合性艺术形式，能激发幼儿学习的兴趣，产生积极参与的欲望。因此我设计在本次活动中将认识颜色和音乐游戏结合起来，巧妙地让幼儿在轻松愉快的音乐游戏中掌握重点歌词，产生学习这首歌曲的兴趣。同时在设计此活动时，我也考虑将这个活动偏重于音乐领域，于是我把“唱清楚歌词”与“体验音乐游戏的快乐”作为设计这次活动的重点。

活动目标：

1．了解彩虹的七种颜色并会排序。

2．学唱歌曲，唱清楚歌词“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”，唱准旋律。

3．让幼儿体验音乐游戏的快乐。

活动准备：

1．彩虹图片；小鱼游音乐、彩虹歌曲磁带。

2．红、橙、黄、绿、青、蓝、紫的色卡人手一份；七色丝巾各一条放在魔术箱里；七色彩带若干。

3．幼儿对彩虹的七种颜色有初步的认识。

活动过程：

一、谜语导入

1．师：小朋友，你们喜欢猜迷语吗？那老师请你们来猜一个谜语吧，请注意听：“弯弯一座七彩桥，不用水泥和木料，高高挂在半天腰，雨过天晴出现了”。 师：谁知道这是什么呀？

幼：（彩虹）教师贴出文字。

2．师：你们见过彩虹吗？谁能说一说你见过的彩虹是什么形状和颜色的？ 幼儿自由回答。

师：让我们一起来看一看吧。（出示彩虹图片）你觉得美吗？美在哪里？引导幼儿说出7种颜色。教师根据幼儿回答出示色卡。

3．（幼儿人手一份7色卡）老师也为小朋友准备了七种颜色的色卡，请你们把它们按照彩虹的七种颜色顺序来排一排。排好了可以跟边上的好朋友说一说“你最喜欢哪种颜色？”

二、我和彩虹做游戏：

1．师：老师前两天学会了一个魔术——我会变彩虹呢，你们想看吗？不过老师变这个魔术需要一些小助手来帮忙，谁愿意来当我的小助手？

2．请好14个幼儿，两人一组面对面站好，老师从魔术箱里逐步变出七色纱巾，让幼儿两人一组手拿一种颜色的纱巾，按彩虹的颜色排列站成一排。 师：彩虹变出来啦，好看吗？像什么？

幼：像一座桥。

师：美丽的彩虹桥把下面小河里的小鱼都吸引过来啦，它们很想跟美丽的彩虹做游戏呢，你们想不想和小鱼一起跟彩虹玩游戏呀？

3．播放智慧树《三条鱼》歌曲，其他幼儿随音乐在“彩虹”下，自由穿梭游戏。

三、学唱歌曲《彩虹》：

1．师：“你们在跟彩虹玩游戏的时候老师在想美丽的彩虹是怎么来的呢？你们知道吗？”

幼儿自由回答。

“让我们来听一听歌曲里是怎么说的吧”。

2．教师示范演唱。“歌曲中说彩虹是哪里来的？”。

幼：雨点太阳的功劳。

教师小结：彩虹是一种自然现象，是由于阳光射到空气的水滴里，发生光的反射和折射形成的。

大家一起学习这句歌词。

3．完整欣赏歌曲，可以跟着歌曲旋律轻轻哼唱。

4．放慢速度，让幼儿吐字清楚地演唱歌曲。

5．集体演唱歌曲。

6．请幼儿分组演唱歌曲。

四、音乐游戏：

1．向幼儿介绍玩法。请幼儿各选一种颜色的丝带，以七人为一组，随音乐翩翩起舞。当音乐结束时，马上按七种颜色的排列顺序。手搭肩膀排成一排轻轻摇摆。

2．告诉幼儿游戏规则。音乐结束时，幼儿应马上按七种颜色的排列进行排列，大家一起检查排的对不对，对的表扬，错的纠正。（如排错了，也可罚该小组表演一个节目。）

学习经验延伸：

区域活动

美术活动区：提供绘画材料和纸，让幼儿自制美丽的彩虹，进一步帮助幼儿分清七种颜色的排列顺序。

科学活动区：提供操作材料，引导幼儿开展科学小实验“彩虹的形成”。

亲子活动

1．在适当的时候家长可带幼儿在雨后观看彩虹，丰富彩虹的相关知识。

2．家长在家与幼儿一起在阳光下玩吹肥皂泡泡，感受彩虹的色彩。

活动评价：

1．学会唱《彩虹》这首歌曲。能唱清楚歌词“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫”，唱准旋律。

2．在音乐游戏中能积极投入参与。